高中化学第三章探索生活材料3.2.2金属的防护同步配套练习新人教版选修1

第二课时金属的防护 I课时过关,能力提升 1建筑用的钢材在出厂之前都要经过烤蓝处理，使其表面生成一层四氧化三铁，其目的是（） A. 增加钢材的硬度B.增强钢材的抗腐蚀能力 C.使钢材美观D.增加钢材的韧性 gg在钢材表面做烤蓝处理,会使其表面形成四氧化三铁保护膜，增强抗腐蚀能力。 H]b I 2下列防腐蚀措施中，利用原电池反应使主体金属材料得到保护的是（） A. 用氧化剂使金属表面生成致密稳定的氧化物保护膜 B. 在金属中加入一些铭或保制成合金 C. 在轮船的船壳吃水线以下部分装上一块锌锭 D. 金属表面喷漆 SgA是使金属表面生成氧化膜,B是改变金属的内部组织结构,D是在金属表面覆盖保护层;A、 B、D均不能形成原电池，只有C正确。 H]c ；一 3下列有关叙述中不正确的是（） A. 食品包装袋中附加的抗氧化剂小包可能是FeSO」,因为它是还原性较强的物质，极易与空气中的氧 气反应而确保食品包装袋中始终是无氧环境 B. 白口铁抗腐蚀能力强，是因为内部结构发生了变化，铁的还原性减弱而难以被氧化 C. 黄铜中的锌对铜起到了保护作用 D. 锌块与输油钢管相连可保护管道不受腐蚀 逾白口铁是镀锌铁，镀层可隔离铁与氧化剂,起到防止化学腐蚀的作用；当镀层破损后，有水膜存 在的情况下，锌的活动性比铁强，充当原电池的负极而被腐蚀,铁为正极受到保护,B不正确。 H]b 4下列关于铁制品腐蚀或保护措施的说法中不正确的有（） A. 在如图所示环境中，铁被腐蚀速率：I >III> II B. 军事演习期间给坦克的履带上刷上油漆以防止生锈 C. 海轮的外壳上常焊有锌块，且定期更新 D. 将不锈钢制成刀具和餐具，有的刀具还进行烤蓝处理 |解析|a项,I中铁作原电池负极,腐蚀速率加快，II中铁作原电池正极，被保护,腐蚀速率减慢，所以 铁被腐蚀速率：I >III〉II,正确;B项，军事演习期间给坦克的履带上刷上油漆，油漆会很快脱落起不 到保护作用,错误;C项，锌作负极保护海轮，正确;D项保护措施正确。 H]b 5古老的铁桥，经常每隔一段时间，就要刷一遍油漆，但仍看到有锈迹。下列说法中合理的是 （） A. 油漆只起到美观作用，而与防腐蚀无关 B. 铁桥生锈主要是铁与空气中的氧气发生了化学腐蚀 C. 铁桥生锈主要是铁与空气中的。2、H20等发生了电化学腐蚀 D. 铁桥腐蚀与外界环境无关，只由金属内部结构决定 西A中油漆能起到防腐蚀的作用;B中铁桥生锈主要是铁与空气中的氧气和水发生了吸氧腐蚀，属 于电化学腐蚀;D中铁桥被腐蚀，除了与金属内部结构有关外，与外界环境也有关，如钢铁在潮湿的空 气中比在干燥的空气中易锈蚀。 H]c ④ 6铁生锈是一种常见的自然现象,其主要的化学反应方程式为4Fe+302+2AH20^—2Fe203 • aH2O» 如图为一放在水槽中的铁架，水位高度如图所示。最容易生锈的铁架横杆是（） A. ①B.② C. ③D.④ |解析|根据反应式可知,Fe与。2、艮0反应生成铁锈，故选C。 |答案|c 7下列说法正确的是（） A. 影响金属腐蚀快慢的因素主要是金属本身的性质 B. 一般情况下，温度越低，金属腐蚀越明显 C. 金属发生电化学腐蚀时没有化学腐蚀发生 D. 健身器材上面刷油漆不能防锈 四一般来说,金属的化学腐蚀和电化学腐蚀同时发生,金属腐蚀的快慢主要由金属本身的性质决 定。 ggA 8下列叙述中正确的是（） ① 锌与稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜固体能加大反应速率②生铁比软铁芯(几乎是纯铁) 容易腐蚀③生铁在海水中的腐蚀比纯水中快④在稀硫酸中，铁锌合金比铁铝合金腐蚀快 A.①②④B.①②③ C.②③④ D.①③④ |解析|①中锌与硫酸铜溶液反应生成铜(Zn+CuS04^=Cu+ZnS04),构成了稀硫酸作介质的Cu-Zn原电池, 加快了锌的溶解,比锌单独与稀硫酸反应快;②中软铁芯的纯度较高，腐蚀比生铁慢;③中海水含有 大量的盐分,构成强电解质溶液;④中合金与稀硫酸同样构成原电池，由于金属活动性:Al>Zn〉Fe,铁 铝合金比铁锌合金腐蚀快。 ★.9利用如图装置可以模拟铁的电化学防护。下列说法不正确的是() A. 若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀 B. 若X为锌棒，开关K置于M处，铁极发生氧化反应 C. 若X为石墨棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀 D. 若X为石墨棒，开关K置于N处,X极发生氧化反应 SgK位于M处，装置构成Zn-Fe原电池,Zn为负极，发生氧化反应，被腐蚀,Fe为正极，发生还原反 应，被保护,A选项说法正确;K置于N处，装置构成电解池,石墨棒为阳极，发生氧化反应,Fe为阴极, 发生还原反应,Fe被保护,C、D选项说法均正确。 。10现有①汽车、②机器上的齿轮、③门把手、④锯条、⑤铁制洗脸盆等常见铁制品，为了防止 它们生锈，通常适合采用下面哪一种方法(填序号)o (1) 在表面喷漆; (2) 在表面涂油; (3) 在表面镀一层其他金属; (4) 在表面烧制搪瓷; (5) 使其表面形成致密的氧化物保护膜。 ■防止金属被腐蚀主要采用(1)表面上加保护层:如烤漆、涂机油或凡士林、电镀、烤蓝等；(2) 电化学保护法:牺牲阳极的阴极保护法、外加电源的阴极保护法；(3)改变金属的内部结构等。 匿圉⑴①⑵②⑶③⑷⑤(5)@ ★C11某研究性学习小组对铁生锈进行了研究。 (1) 甲同学设计了 A、B、C三个实验(如图所示)，探究铁生锈的条件。经过较长时间后，甲同学观察 到的现象是:A中铁钉生锈;B中铁钉不生锈;C中铁钉不生锈。 ① 通过上述实验现象分析,可得出铁生锈的外部条件是 ② 铁钉发生电化学腐蚀的正极电极反应式为— ③ 实验B所用的水要经过 处理;植物油的作用是_; ④ 实验C中碱石灰的作用是_。 ⑵乙同学为了达到同样目的,设计了实验D(如图所示)，发现一段时间后，试管中的液面升高，其原 因是 该实验(填“能”或“不能”)说明水对铁钉生锈产生影响。 西A试管中的铁钉在与空气和水接触时能生锈,B试管中用植物油隔绝了空气,C试管中用碱石灰 吸收了试管内水分,B、C试管中的铁钉都不生锈，由此可知铁生锈的条件是与水、氧气接触。 lg(l)①在潮湿环境中与氧气(或空气)接触②02+2H20+4e—40^③煮沸隔绝空气④吸收 其中的水蒸气 (2) 铁发生吸氧腐蚀,导致试管内压强减小，液面上升 不能 ★L 12电化学原理在日常生活和工农业生产中发挥着重要作用。钢铁生锈现象随处可见,钢铁的 电化学腐蚀原理如图所示: (1) 写出石墨电极的电极反应式: (2) 将该装置作简单修改即可成为钢铁电化学防护的装置，请在图中虚线框内所示位置作出修改，并 用箭头标出导线中电子流动方向。 (3) 写出修改后石墨电极的电极反应式：— H(l)钢铁电化学腐蚀中铁为负极，石墨为正极。NaCl溶液呈中性,发生的是吸氧腐蚀。(2)改为 外加电流的阴极保护法即可。(3)改后石墨作阳极,阳极上C「失电子生成CL。 (