2021届二轮复习离子反应训练
离子反应 1. 常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()。 A. 滴入酚猷显红色的溶液中:K+、Na+、Cu2\ SO^- B. 能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液中:K+、CO乡、N03> A102 C. 水电离产生的 c(H+)=1013 mol-L1 的溶液中:Na\ CT、N0§、CH3COO D. pH=l 的溶液中:Na+、Fe2+、NO3、CF ggB 四使酚猷显红色的溶液呈碱性,碱性条件下Ci?+不能大量共存,A错误;能使红色石蕊 试纸变蓝色的溶液呈碱性,碱性条件下B项中离子可以大量共存,B正确;由水电离产生 的c(H+)=10』3 mol-L1的溶液,水的电离受到抑制,溶液可能是酸溶液也可能是碱溶液,酸 溶液中CH3COO不能大量存在,C错误;pH=l的溶液呈酸性,强酸性条件下,Fe2+、NO3因 发生氧化还原反应而不能大量共存,D错误。 2. (2020天津卷)下列离子方程式书写正确的是()o A. CaCO3与稀硝酸反应:CO歹+2H+——H2O+CO2f B. FeSO4 溶液与漠水反应:2Fe2++Br2—2Fe3++2Br C. NaOH 溶液与过量 H2C2O4 溶液反应:H2C2O4+2OH —C20i +2H20 D. C6H5ONa 溶液中通入少量 CO2:2C6H5O +CO2+H2O—2C6H5OH+CO^ 答案:|b 蛔本题是传统热点题型,但区分度较好。离子方程式正误判断的关键是“三看”:一看 产物是否正确。C项中H2C2O4过量,产物应为HC2O;,C项错误;D项中CO2与 riJ^X|r—ONa M反应不能生成COM而应生成HCO§,D项错误。二看拆分是否合理。A项中 CaCO3不能拆分。三看是否符合元素守恒和电荷守恒。 3. (2020四川成都高三月考)下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是()。 A. 0.1 mol-L KI 溶液:Na+、K+> CIO、OH B. 能使酚猷溶液变红的溶液中:Na+、Ba2\ HC2O4、CT C. 常温下端局=1x1°-“的溶液中:K*、Na+、I、SOi D. 常温下,水电离的 c(OH )=lxlO-12mol-L-】的溶液中:NH]、Fe2+> SO/、NO3 解析:|o.l mol-L1 KI溶液中,CIO-不能大量存在,因为两者会发生氧化还原反应,A项错 误。能使酚猷溶液变红的溶液呈碱性,HC2O4不能大量存在,B项错误。常温 下端芳=1x10-1°的溶液呈酸性,K+、Na+、I、SO$在此溶液中都能大量存在,C项正确。 常温下,水电离的c(OH-)=lxlO-12 mol-L 1的溶液可能呈酸性,也可能呈碱性。若呈酸 性,Fe2+、NO3在此溶液中会发生氧化还原反应;若呈碱性,Fe2+和NH]不能大量存在,D项 错误。 4. 某溶液中含如下离子组中的若干种:K+、Fe3\ Fe2\ CT、CO/、NO§、SOj、 SiOf、「某同学欲探究该溶液的组成,进行如下实验: I .用伯丝蘸取少量溶液,在火焰上灼烧,透过蓝色钻玻璃,观察到紫色火焰。 II. 另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成,该气体遇空气变成红棕色,此时溶液颜色 加深,但无沉淀生成。 III. 取II反应后的溶液分别置于两支试管中,第一支试管中加入BaC12溶液,有白色沉淀生 成,再滴加KSCN溶液,上层清液变红;第二支试管中加入CC14,充分振荡静置后溶液分层, 下层为无色。 下列说法正确的是()。 A. 原溶液中肯定不含Fe2+、N0§、SiOf、I B. 步骤II中无色气体是NO气体,无CO2气体产生 C. 原溶液中肯定含有K+、Fe3\ Fe2\ N0§、SOj D. 为确定是否含有CT,可取原溶液加入过量硝酸银溶液,观察是否产生白色沉淀 答案:|b 亟由I可知源溶液中含有K+;结合II和III中第二支试管现象知,溶液中含有Fe2\ NO3,无C0i\ SiO彳、「;由III中第一支试管中加氯化钥溶液,有白色沉淀生成,说明原溶 液中有SO;,再加KSCN溶液,上层呈红色,说明试管中有Fe3+,但Fe3+可能是由II中的 Fe2+被氧化而来的。故原溶液中肯定存在的离子有K+、Fe2\ NO3、SO;,肯定不含的 离子有CO* SiO孕、可能存在的离子有Fe3+、CT,故选项B符合题意。 5. 向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸,生成气体的体积随盐酸加入量的变 化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是()o A. A点对应的溶液中:Na+、0H\ SO仁 N03 B. B点对应的溶液中:Al3\ Fe3\ MnO%、CT C. C点对应的溶液中:Na+、Ca2\ NO§、CT D. D点对应的溶液中:F、NO3、Fe2\ Ag+ 睡担从图像可知,向混合溶液中滴加盐酸时,先发生的反应为Na2CO3+HCl—— NaCl+NaHCO3,然后发生的反应为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2t,因此A点时溶液 中既有Na2CO3,又有NaHCCh,此时OH「不能大量存在;3点时Na2CO3恰好完全转化为 NaHCO3,此时AH、Fe3+与HCO§都能因相互促进水解而不能大量共存;C点表示 NaHCOs恰好完全转化为NaCl,此时溶液中无COf和HCO3,故各离子能大量共存;D点 是NaCl和HC1的混合溶液,H+和F,CT和Ag+,H\ NO3和Fe?+均不能大量共存。 6. 某同学为检验溶液中是否含有常见的几种无机离子,进行了如下图所示的实验操作,其 中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论 是( )。 A. 原溶液中一定含有SQ2-B.原溶液中一定含有NH] C.原溶液中一定含有CTD.原溶液中一定含有Fe3+ 答案:|b 解析:|溶液中加入NaOH溶液产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,故原溶液中一 定含有NH+,B正确;溶液中加入Ba(NO3)2和盐酸,因H+、NO3相当于稀硝酸,能将Fe2+M 化成Fe3+,能将S0«氧化成SO,,故不能判断原溶液中是否含有SO/、Fe3+,A、D两项均 错误;因第一步操作中加入盐酸,在溶液中引入了 CL故第二步操作中加入AgNO3溶液产 生白色沉淀,不能判断原溶液中是否存在CT,C项错误。 7. 在复杂的体系中,确认化学反应先后顺序有利于解决问题,下列化学反应先后顺序判断 正确的是()。 A. 含等物质的量的A102. OH、COT的溶液中,逐滴加入盐酸:aio2. oh-、coj- B. 含等物质的量的FeBn、Fel2的溶液中,缓慢通入氯气:「、Br\ Fe2+ C. 含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中,缓慢通入CO2KOH、Ba(OH)2、K2CO3、 BaCO3 D. 含等物质的量的Fe3+、Cu2\ H+的溶液中加入锌粉:Fe3+、Cu2\ H\ Fe2+ 答案:|d 解析:向含等物质的量的A102> OH、CO彳的溶液中逐滴加入盐酸反应的先后顺序为 OH