含硫化合物的性质与应用测试题
第一单元 含硫化合物的性质与应用 一、二氧化硫 1.物理性质:二氧化硫是一种 色有 气味的有毒气体,易液化;密度比空气 , 溶于水,常温、常压下1体积水大约能溶解 体积的二氧化硫。 2.化学性质: 二氧化硫是一种酸性氧化物,它的水溶液呈 。 A、SO2是酸性氧化物: a.与水反应: (H2SO3简洁被氧化,生成硫酸 ) b.与碱反应:与NaOH溶液反应 与Ca(OH)2溶液反应 将SO2持续通入澄清石灰水中,现象如何? B、SO2中S元素处于中间价态,既有氧化性又有还原性(以还原性为主) a.弱氧化性:与硫化氢反应 b.较强还原性:可被多种氧化剂(如O2、Cl2、Br2、I2、HNO3、KMnO4、H2O2等)氧化 SO2与O2反应 SO2使氯水褪色: SO2使溴水褪色: C、SO2的漂白性: SO2的漂白原理:SO2跟某些有色物质(如品红等)化合生成无色物质,但此无色物质 ,见光、遇热或许久放置又简洁 ,又会复原到原来的颜色(与HClO、过氧化氢等的漂白原理有本质区分) SO2不能漂白酸碱指示剂,如SO2只能使紫色石蕊试液变红,不能使它褪色。 探讨并填表: 具 有 漂 白 性 的 物 质 物质 HClO、O3、H2O2 SO2 活性炭 原理 实质 效果 练习:1、下列物质均有漂白作用,其漂白原理相同的是 ( ) ①双氧水 ②次氯酸 ③二氧化硫 ④活性炭 ⑤臭氧 A.①②⑤ B.①③⑤ C.②③④ D.①②③ 二、酸雨 正常的雨水由于溶解CO2形成弱酸H2CO3,pH约为 。 空气中硫的氧化物和氮的氧化物随雨水降下就成为酸雨,酸雨的pH 。 硫酸型酸雨的形成途径: 光照 烟尘中金属氧化物等作用 (催化剂) 雨水 (水) O2 H2OO SO3H2SO4 SO2 空气中的O2 H2SO3H2SO4 反应方程式分别为 三、硫酸的性质 1、硫酸的物理性质:纯硫酸是 色 状的液体,沸点 ,密度 ,能与水以随意比互溶,溶解时 。 2、稀硫酸具有酸的通性,用方程式举例说明: ① ② ③ ④ ⑤ 3、浓硫酸的三大特性 A、吸水性:将物质中含有的水分子夺去。 “水”可以是混合气体中的 ,也可以是结晶水合物中的 。 (可用作气体的干燥剂) 可干燥 气体 B、脱水性:将别的物质中的H、O按原子个数比2:1脱诞生成水 可使有机物脱水碳化。如:C12H22O11(蔗糖)==12C+11H2O, 所以浓硫酸对有机物有剧烈的腐蚀作用。 ※假如皮肤上不慎沾上浓硫酸,正确的处理方法是。 〖对比〗吸水性和脱水性的区分。 C、强氧化性: a冷的浓硫酸使Fe、Al等金属表面 。 △ b活泼性在H以后的金属也能反应(Pt、Au除外) △ Cu+H2SO4(浓)==== c与非金属反应: C+2H2SO4(浓)==== d 能与其他还原性物质反应 如H2S、HI等 探讨: 1、一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸长期敞口放置,质量如何改变?浓度如何改变? 2、如何鉴别浓H2SO4和稀H2SO4? 3 、下列气体能否用浓硫酸干燥:HCl、HBr、 NH3 、CO 、H2 、SO2 4、把浓硫酸滴在蓝色石蕊试纸上会产生什么现象? 5、硫酸在下列用途或反应中各表现的性质是: A.强酸性 B.难挥发性 C.吸水性 D.脱水性 E.强氧化性 F.高沸点性 (1)干燥H2、SO2等气体________; (2)用铝槽车装运浓硫酸________; (3)清洗镀件表面氧化物________; (4)浓硫酸使潮湿石蕊试纸变红, 后来又变黑_____ (5)胆矾中加入浓硫酸,久置变为白色粉末 ; (6)蔗糖中加入浓硫酸,形成“黑色发糕” ; 四、硫酸的工业制法 :接触法制硫酸 (1)主要原料: (2)接触法制硫酸的生产阶段、典型设备、反应原理、归纳完成下表: 三阶段 1.造气 2.接触氧化 3.SO3的汲取 三设备 三反应 名称 俗称和成分 颜色 名称 俗称和成分 颜色 硫酸钙 石膏 熟石膏 色 硫酸钡 重晶石