含硫化合物的性质与应用测试题

第一单元 含硫化合物的性质与应用 一、二氧化硫 1．物理性质二氧化硫是一种 色有 气味的有毒气体，易液化；密度比空气 ， 溶于水，常温、常压下1体积水大约能溶解 体积的二氧化硫。 2．化学性质 二氧化硫是一种酸性氧化物，它的水溶液呈 。 A、SO2是酸性氧化物 a．与水反应 （H2SO3简洁被氧化，生成硫酸 ） b．与碱反应与NaOH溶液反应 与CaOH2溶液反应 将SO2持续通入澄清石灰水中，现象如何 B、SO2中S元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性（以还原性为主） a．弱氧化性与硫化氢反应 b．较强还原性可被多种氧化剂（如O2、Cl2、Br2、I2、HNO3、KMnO4、H2O2等）氧化 SO2与O2反应 SO2使氯水褪色 SO2使溴水褪色 C、SO2的漂白性 SO2的漂白原理SO2跟某些有色物质（如品红等）化合生成无色物质，但此无色物质 ，见光、遇热或许久放置又简洁 ，又会复原到原来的颜色（与HClO、过氧化氢等的漂白原理有本质区分） SO2不能漂白酸碱指示剂，如SO2只能使紫色石蕊试液变红，不能使它褪色。 探讨并填表 具 有 漂 白 性 的 物 质 物质 HClO、O3、H2O2 SO2 活性炭 原理 实质 效果 练习1、下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是 ①双氧水 ②次氯酸 ③二氧化硫 ④活性炭 ⑤臭氧 A．①②⑤ B．①③⑤ C．②③④ D．①②③ 二、酸雨 正常的雨水由于溶解CO2形成弱酸H2CO3，pH约为 。 空气中硫的氧化物和氮的氧化物随雨水降下就成为酸雨，酸雨的pH 。 硫酸型酸雨的形成途径 光照 烟尘中金属氧化物等作用 （催化剂） 雨水 （水） O2 H2OO SO3H2SO4 SO2 空气中的O2 H2SO3H2SO4 反应方程式分别为 三、硫酸的性质 1、硫酸的物理性质纯硫酸是 色 状的液体，沸点 ，密度 ，能与水以随意比互溶，溶解时 。 2、稀硫酸具有酸的通性，用方程式举例说明 ① ② ③ ④ ⑤ 3、浓硫酸的三大特性 A、吸水性将物质中含有的水分子夺去。 “水”可以是混合气体中的 ，也可以是结晶水合物中的 。 （可用作气体的干燥剂） 可干燥 气体 B、脱水性将别的物质中的H、O按原子个数比21脱诞生成水 可使有机物脱水碳化。如C12H22O11蔗糖＝＝12C＋11H2O， 所以浓硫酸对有机物有剧烈的腐蚀作用。 ※假如皮肤上不慎沾上浓硫酸，正确的处理方法是。 〖对比〗吸水性和脱水性的区分。 C、强氧化性 a冷的浓硫酸使Fe、Al等金属表面 。 △ b活泼性在H以后的金属也能反应（Pt、Au除外） △ CuH2SO4浓 c与非金属反应 C2H2SO4浓 d 能与其他还原性物质反应 如H2S、HI等 探讨 1、一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸长期敞口放置，质量如何改变浓度如何改变 2、如何鉴别浓H2SO4和稀H2SO4 3 、下列气体能否用浓硫酸干燥HCl、HBr、 NH3 、CO 、H2 、SO2 4、把浓硫酸滴在蓝色石蕊试纸上会产生什么现象 5、硫酸在下列用途或反应中各表现的性质是 A.强酸性 B.难挥发性 C.吸水性 D.脱水性 E.强氧化性 F.高沸点性 （1）干燥H2、SO2等气体________; （2）用铝槽车装运浓硫酸________; （3）清洗镀件表面氧化物________; （4）浓硫酸使潮湿石蕊试纸变红， 后来又变黑_____ （5）胆矾中加入浓硫酸，久置变为白色粉末 ； （6）蔗糖中加入浓硫酸，形成“黑色发糕” ； 四、硫酸的工业制法 接触法制硫酸 （1）主要原料 （2）接触法制硫酸的生产阶段、典型设备、反应原理、归纳完成下表 三阶段 1.造气 2.接触氧化 3.SO3的汲取 三设备 三反应 名称 俗称和成分 颜色 名称 俗称和成分 颜色 硫酸钙 石膏 熟石膏 色 硫酸钡 重晶石