吉林实验中学高三化学第一次模拟试卷(带答案)
2019-2019吉林试验中学高三化学第一次模拟试卷(带答案) 化学中存在着化学改变和物理改变两种改变形式,下面是2019-2019吉林试验中学高三化学第一次模拟试卷,供练习。 7.化学与人类生产、生活、环境爱护及社会可持续发展亲密相关,下列有关叙述正确的是() A.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 B.PM2.5表面积大,能吸附大量的有毒有害物质,对人的肺功能造成很大危害 C D.汽车尾气中含有大量大气污染物,这是汽油不完全燃烧造成的 8.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是() A.标准状况下,5.6 L O2作氧化剂时转移电子数肯定为NA B.用惰性电极电解CuSO4溶液后,假如加入0.1 mol Cu(OH)2能使溶液复原,则电路中转移电子的数目为0.2NA C.已知3BrF3+5H2O===HBrO3+Br2+9HF+O2 假如有5 mol H2O参与氧化还原反应,则由水还原的BrF3分子数目为3NA D.142 g Na2SO4和Na2HPO4固体混合物中,阴阳离子总数为3NA 9.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂,是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强、无二次污染的绿色水处理剂。工业制高铁酸钠的方法有如下两种:湿法制备的主要离子反应为2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-===2FeO+3Cl-+5H2O,干法制备的主要反应方程式为:2FeSO4+6Na2O2===2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2。则下列有关说法不正确的是() A.高铁酸钠中铁显+6价 B.湿法中FeO是氧化产物 C.干法中每生成1 mol Na2FeO4转移4 mol电子 D.Na2FeO4可氧化水中的H2S、NH3,生成的Fe(OH)3胶体还能吸附悬浮杂质 10VB2)空气电池工作时反应为:4VB2 + 11O2 = 4B2O3 + 2V2O5。用该电池为电源,选用惰性电极电解硫酸铜溶液,试验装置如图所示。当外电路中通过0.04mol电子时,B装置内共收集到0.448L气体(标准状况),则下列说法正确的是( ) A.电解过程中,c电极表面先有红色物质析出,然后有气泡产生 B.VB2电极发生的电极反应为:2VB2 + 11H2O - 22e- = V2O5 + 2B2O3 + 22H+ C.外电路中电子由c电极流向VB2电极 D.若B装置内的液体体积为200 mL,则CuSO4溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L 11.化工生产中常用FeS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2+:Cu2+(aq)+FeS(s)CuS(s)+Fe2+(aq)下列有关叙述中正确的是() ①FeS的Ksp大于CuS的Ksp ②该反应平衡常数K= ③溶液中加入少量Na2S固体后,溶液中c(Cu2+)、c(Fe2+)保持不变 ④达到平衡时c(Fe2+)=c(Cu2+) A.②③ B.①③④ C.①② D.②③④ 12A的分子式为C5H12O2,则符合下列条件的有机化合物A有(不考虑立体异构)() ①1 mol A可与金属钠反应放出1 mol氢气 ②含2个甲基 ③1个碳原子上不能连接2个羟基 A.7种 B.6种 C.5种 D.4种 13X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同 周期元素,且最外层电子数之和为15,X与Z可形成XZ2分子;Y与M形成的气态 化合物在标准状况下的密度为0.76 gW的质子数是X、Y、Z、M四种元素养 子数之和的1/2。下列说法正确的是( ) A.原子半径:WYM B.YZ2溶于水形成的溶液具有较强的氧化性 C.1molWM溶于足量水中完全反应共转移2mol电子 D.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物肯定既有离子键,又有共价键 26.(16分)肼是重要的化工原料。某探究小组利用下列反应制取水合肼(N2H4H2O):CO(NH2)2+2NaOH+NaClO===Na2CO3+N2H4H2O+NaCl 试验一:制备NaClO溶液 (1)将氯气通入到盛有NaOH溶液的锥形瓶中,锥形瓶中发生反应的离子方程式为________________________________________。 试验二:制取水合肼(试验装置如图所示) 限制反应温度,将分液漏斗中的溶液缓慢滴入三颈烧瓶中,充分反应。加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液,收集108~114 ℃馏分。(已知:N2H4H2O+2NaClO===N2+3H2O+2NaCl) (2)仪器X的名称是________;分液漏斗中的溶液是________(填A或B A.NaOH和NaClO混合溶液 B.CO(NH2)2溶液 选择的理由是______________________________________。 试验三:测定馏分中水合肼的质量分数 水合肼具有还原性,被氧化生成氮气。测定水合肼的质量分数可采纳下列步骤: a.称取馏分5.000 g,加入适量NaHCO3固体,经稀释、转移、定容等步骤,配制250 mL溶液。 b.移取25.00 mL溶液于锥形瓶中,加入10 mL水,摇匀。 c.用0.2019 molL-1碘溶液滴定至溶液出现微黄色且半分钟内不消逝,滴定过程中,溶液的pH保持在6.5左右。记录消耗碘的标准溶液的体积。 d.进一步操作与数据处理。 (3)水合肼与碘溶液反应的化学方程式为_________________________________; 测定过程中,NaHCO3能限制溶液的pH在6.5左右,缘由是______________________。 (4)滴定时,碘的标准溶液盛放在________(填酸式或碱式)滴定管中;若三次滴定消耗碘的标准溶液的平均体积为18.00 mL,则馏分中水合肼(N2H4H2O)的质量分数为________(保留三位有效数字)。 27.(14分)氨可用于制取氨水、液氮、氮肥(尿素、碳铵等)、硝酸、铵盐、纯碱等,因此被广泛应用于化工、轻工、化肥、制药、合成纤维、塑料等行业中,最重要的化工产品之一。 1)以甲烷为原料可制得合成氨气用的氢气。图1是肯定温度、压强下,CH4(g) 与H2O(g)反应生成CO(g)和2 mol H2(g)的能量改变示意图,写出该反应的热 化学方程式 (△H用E1、E2、E3表示)。 (2)CO可使合成氨的催化剂中毒而失去活性,因此工业上常用乙酸二氨合铜(I) 溶液来汲取原料气体中的CO,反应原理: [Cu(NH3)2CH3COO](l)+ CO(g)+NH3(g)[Cu(NH3)3] CH3COOCO(l) △H0, 汲取后的乙酸铜氨溶液经过适当处理后可再生而复原其汲取CO的实力,则再生的适 宜条件是 (填字母序号)。 A.高温、高压 B.高温、低压 C.低温、低压 D.低温、高压 (3)已知N2(g)+ 3H2 2NH3(g)△H=-94.4kJmol-1,恒容时,体系中各物质浓度随时间改变的曲线如图2所示,各时间段最终均达平衡状态。 ①在2L容器中发生反应,前20min内