吉林实验中学高三化学第一次模拟试卷（带答案）

2019-2019吉林试验中学高三化学第一次模拟试卷（带答案） 化学中存在着化学改变和物理改变两种改变形式，下面是2019-2019吉林试验中学高三化学第一次模拟试卷，供练习。 7.化学与人类生产、生活、环境爱护及社会可持续发展亲密相关，下列有关叙述正确的是 A.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 B.PM2.5表面积大，能吸附大量的有毒有害物质，对人的肺功能造成很大危害 C D.汽车尾气中含有大量大气污染物，这是汽油不完全燃烧造成的 8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，5.6 L O2作氧化剂时转移电子数肯定为NA B.用惰性电极电解CuSO4溶液后，假如加入0.1 mol CuOH2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.2NA C.已知3BrF35H2OHBrO3Br29HFO2 假如有5 mol H2O参与氧化还原反应，则由水还原的BrF3分子数目为3NA D.142 g Na2SO4和Na2HPO4固体混合物中，阴阳离子总数为3NA 9.高铁酸钠Na2FeO4是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强、无二次污染的绿色水处理剂。工业制高铁酸钠的方法有如下两种湿法制备的主要离子反应为2FeOH33ClO-4OH-2FeO3Cl-5H2O，干法制备的主要反应方程式为2FeSO46Na2O22Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2。则下列有关说法不正确的是 A.高铁酸钠中铁显6价 B.湿法中FeO是氧化产物 C.干法中每生成1 mol Na2FeO4转移4 mol电子 D.Na2FeO4可氧化水中的H2S、NH3，生成的FeOH3胶体还能吸附悬浮杂质 10VB2空气电池工作时反应为4VB2 11O2 4B2O3 2V2O5。用该电池为电源，选用惰性电极电解硫酸铜溶液，试验装置如图所示。当外电路中通过0.04mol电子时，B装置内共收集到0.448L气体标准状况，则下列说法正确的是 A.电解过程中，c电极表面先有红色物质析出，然后有气泡产生 B.VB2电极发生的电极反应为2VB2 11H2O - 22e- V2O5 2B2O3 22H C.外电路中电子由c电极流向VB2电极 D.若B装置内的液体体积为200 mL，则CuSO4溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L 11.化工生产中常用FeS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2Cu2aqFeSsCuSsFe2aq下列有关叙述中正确的是 ①FeS的Ksp大于CuS的Ksp ②该反应平衡常数K ③溶液中加入少量Na2S固体后，溶液中cCu2、cFe2保持不变 ④达到平衡时cFe2cCu2 A.②③ B.①③④ C.①② D.②③④ 12A的分子式为C5H12O2，则符合下列条件的有机化合物A有不考虑立体异构 ①1 mol A可与金属钠反应放出1 mol氢气 ②含2个甲基 ③1个碳原子上不能连接2个羟基 A.7种 B.6种 C.5种 D.4种 13X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同 周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子;Y与M形成的气态 化合物在标准状况下的密度为0.76 gW的质子数是X、Y、Z、M四种元素养 子数之和的1/2。下列说法正确的是 A.原子半径WYM B.YZ2溶于水形成的溶液具有较强的氧化性 C.1molWM溶于足量水中完全反应共转移2mol电子 D.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物肯定既有离子键，又有共价键 26.16分肼是重要的化工原料。某探究小组利用下列反应制取水合肼N2H4H2OCONH222NaOHNaClONa2CO3N2H4H2ONaCl 试验一制备NaClO溶液 1将氯气通入到盛有NaOH溶液的锥形瓶中，锥形瓶中发生反应的离子方程式为________________________________________。 试验二制取水合肼试验装置如图所示 限制反应温度，将分液漏斗中的溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应。加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108～114 ℃馏分。已知N2H4H2O2NaClON23H2O2NaCl 2仪器X的名称是________;分液漏斗中的溶液是________填A或B A.NaOH和NaClO混合溶液 B.CONH22溶液 选择的理由是______________________________________。 试验三测定馏分中水合肼的质量分数 水合肼具有还原性，被氧化生成氮气。测定水合肼的质量分数可采纳下列步骤 a.称取馏分5.000 g，加入适量NaHCO3固体，经稀释、转移、定容等步骤，配制250 mL溶液。 b.移取25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入10 mL水，摇匀。 c.用0.2019 molL-1碘溶液滴定至溶液出现微黄色且半分钟内不消逝，滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右。记录消耗碘的标准溶液的体积。 d.进一步操作与数据处理。 3水合肼与碘溶液反应的化学方程式为_________________________________; 测定过程中，NaHCO3能限制溶液的pH在6.5左右，缘由是______________________。 4滴定时，碘的标准溶液盛放在________填酸式或碱式滴定管中;若三次滴定消耗碘的标准溶液的平均体积为18.00 mL，则馏分中水合肼N2H4H2O的质量分数为________保留三位有效数字。 27.14分氨可用于制取氨水、液氮、氮肥尿素、碳铵等、硝酸、铵盐、纯碱等，因此被广泛应用于化工、轻工、化肥、制药、合成纤维、塑料等行业中，最重要的化工产品之一。 1以甲烷为原料可制得合成氨气用的氢气。图1是肯定温度、压强下，CH4g 与H2Og反应生成COg和2 mol H2g的能量改变示意图，写出该反应的热 化学方程式 △H用E1、E2、E3表示。 2CO可使合成氨的催化剂中毒而失去活性，因此工业上常用乙酸二氨合铜I 溶液来汲取原料气体中的CO，反应原理 [CuNH32CH3COO]l COgNH3g[CuNH33] CH3COOCOl △H0, 汲取后的乙酸铜氨溶液经过适当处理后可再生而复原其汲取CO的实力，则再生的适 宜条件是 填字母序号。 A.高温、高压 B.高温、低压 C.低温、低压 D.低温、高压 3已知N2g 3H2 2NH3g△H-94.4kJmol-1,恒容时，体系中各物质浓度随时间改变的曲线如图2所示，各时间段最终均达平衡状态。 ①在2L容器中发生反应，前20min内