《分析化学》试卷(5)
《分析化学》试卷(5) 一、选择题(共9题,每题2分,共18分) 1. 下列有关随机误差的论述中不正确的是() (A)随机误差具有随机性(B)随机误差具有单向性(C)随机误差在 分析中是无法避免的(D)随机误差是由一些不确定的偶然因素造成的 2. 莫尔法测定CF采用滴定剂及滴定方式是() (A)用Hg2+盐直接滴定(B)用AgNOa直接滴定 (C)用AgN03沉淀后,返滴定(D)用Pb方盐沉淀后,返滴定 3. 采用EGTA(乙二醇二乙醍二胺四乙酸)作为络合滴定剂的主要优点是一() (A)可在大量Mg?+存在下滴定Ca并(B)可在大量Ca?+存在下滴定Mg方 (C)滴定Cu方时,Zn2+, Cd2+等不干扰(D)滴定Nf+时,Mn方等不干扰 4. 以下论述正确的是() (A)单次测定偏差的代数和为零(B)总体平均值就是真值 (C)偏差用s表示(D)随机误差有单向性 5. 将酚猷分别加入MnS (a)的饱和水溶液;CuS (b)的饱和水溶液中[已知: A;p (MnS)=2X10-10; A;p(CuS)=6 X 10 36; H2S:扃=1.3X10: 匾=7. 1X10 顼],所观 察到的现象是:一() a、b均无色 (B) a中无色,b中呈红色 a中呈红色b中无色 (D) a、b均呈红色 6. Fe “与F「形成络合物的1 g^rig^分别为5. 3, 9. 3和12. 1,已知在某一 pH时 溶液中游离F一的浓度为10^°mol/L,则溶液中铁络合物的主要存在形式是() (A) FeF少和 FeF;(B) FeF;和 FeFa (C) FeF2+ (D)FeF; 7. 叙述Na2H2Y溶液以形式存在的分布系数[x(Y『)]时,说法正确的是一-() (A) x(Y『)随酸度的增大而增大 (B) x(Y“)随pH的增大而减小 (C) x(Y“)随pH的增大而增大 (D) x(Y『)与pH的大小无关 8. 在pH=5. 0的醋酸缓冲液中用0. 002 mol/L的EDTA滴定同浓度的Pb,已 知: “(PbY)=18.0, lgaY(H)=6. 6, lgaPb(Ac)=2. 0,化学计量点时溶液中 pPb 应为 (A) 8. 2(B) 6. 2(C) 5. 2(D) 3. 2 9. EDTA滴定Al3+, Zn2+, Pb2+混合液中的AH应采用() (A)直接滴定法(B)回滴法 (C)置换滴定法(D)间接法 得分评卷/ 二、填空题(共14题25分) 1. 已知NH3的p^=4.74,则NH:的瓦值为 。 2. 氧化还原法测KBr纯度时,先将Br氧化成Br0「,除去过量氧化剂后加 入过量KI,以Na£Q滴定析出的Lo此处Br「与S2O广的〃(Br「):t?(S20^) = 3. 有一微溶化合物虬4,在一定酸度下,在某溶剂中阳离子M和阴离子A均发生 副反应,计算其溶解度的公式为。 4. 含磷0. 35pig/mL的标准液显色后,测得吸光度为0. 450,同条件下测含磷未 知液吸光度为0. 540,则未知液中磷的浓度为 mg/Lo 5. 已知 Ag-NH3 络合物的 Ki = IO3 20, K2 = IO3 8% 在含有 1.0 x 10 3 mol / L AgN03 的氨性缓冲溶液中,已知其中游离皿的浓度为1.0mol/L,则平衡时Ag (NH3) 2+ 浓度为。 6. 分析纯的SnCl2・凡0(能或不能)作滴定分析的基准物,其原因是 7. 实验室中常用的铭酸洗液是由 和 配制的色的溶液。 若已失效,则显色。 8. 60 mL 0. 10 mol/L Na2C03 与 40 mL 0. 15 mol/L HC1 相混合,溶液的质子条 件式是。 9. 由某种固定原因造成的使测定结果偏高所产生的误差属于 误差。 10. 根据下表所给数据推断pAg (浓度均为0. 1 mol/L) 0 pAg 体系 化学计量点前 0. 1% 化学计量 点 化学计量点后 0. 1% AgNO3 滴定 NaCl 5. 20 4. 75 4. 30 AgNO3 滴定 Nal 7.92 11. 符合朗伯-比尔定律的某有色溶液,浓度为C时,透射比为R浓度增大一倍 时,透射比的对数为。 12. 用EDTA滴定Bi3+, Fe“混合溶液中Bi邛勺含量时,为了消除Fe *干扰,可 加入 作为掩蔽剂。若用EDTA滴定含有大量Ca2+, Mg?,和少量Fe“的溶液中 Ca2+, Mg2+含量时,消除Fe邛勺干扰可加入 作为掩蔽剂。 13. 以⑶表示化学计量点时被滴定物质的浓度,则一元弱酸碱能被准确滴定 (ApH = 0.3, Et;金属离子M能用EDTA 准确滴定(ApM = 0. 2 ,。 14. 重量分析法中在使用煤气灯碳化滤纸时利用的是 焰,若滤纸着火, 应;滤纸灰化时,利用的是 焰,此时增垠盖应 O 得分 评卷人 5题35分) 1. 以邻二氮菲(以R表示)作显色剂用光度法测定Fe,显色反应为:10分 Fe2+ + 3R =FeR3 lg^(FeR3) =21. 3 (1)若过量显色剂的总浓度为[R‘]=1.0X 10 4mol/L,问在 pH=3. 0 时能否使 99. 9%的 Fe并络合为 FeR32+? (pH=3. 0 时,lg«R(H)=l. 9) (2)称取0. 5000g试样,制成100mL试液,从中移取10. OOmL显色 后稀释为50mL,用1. 0cm比色皿,在510nm处测得透射比片60. 0%。求试样中Fe 的质量分数。[已知 £510=1. 1 x 104L/(mol • cm), 4-(Fe)=55. 85] 2. (5分假设某酸碱指示剂HIn的变色pH范围为2. 60,若观察到刚显酸式(HIn) 色时比率[HIn]/[In]和碱式(In)色时[In]/[HIn]是相同的。当指示剂刚显酸色 或碱色时,HIn或Irf形体所占的百分比为多少? 3. (5分)测定某试样中镒的质量分数w(Mn),五次测定的平均值为1.48%,标 准偏差为0. 09%o试比较置信度分别为90%和95%时平均值的置信区间。 f 345 如。2. 35 2. 13 2. 02 *0. 05 3. 18 2. 78 2. 57 4. (5分)用每毫升含KMnO4 5. 980mg的溶液,滴定0. 4006g不纯的H2C204・2凡0 试样,消耗 28. 62mL。计算试样的纯度。[X(KMnO4) =158. 03<(H2C204 *2^0) =126. 07] 5. ( 10分 计算CdCO:3在纯水中的溶解度。[PXp(CdC03)=11.28, Cd2+基本不形 成羟基络合物,H2CO3 的 p“ 6. 38, pX2= 10. 25] 四、问答题(共2题22分) 1.