制取气体知识汇编及万能瓶使用实验题(复习资料版)
固液不加热型: 3.过氧化氢分解制取氧气 H2O2 4.试验制取二氧化碳 CaCO3 + HCl = 2H2O + O2↑ 2 K2MnO4+MnO2+O2↑ 2 △ 常见气体的制取和收集 固固加热型: 1.加热分解高锰酸钾制取氧气 KMnO4 2.氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气 KClO3 MnO2 CaCl2 + H2O + CO2↑ 2 2KCl + 3O2↑ 2 MnO2 △ 发生装置 收集装置 若要制干燥的CO2,在③洗气瓶中盛放 作干燥剂汲取水分,洗气瓶导管是进步短出。 浓硫酸 “固液不加热型”装置的改进: 石灰石 稀盐酸 澄清石灰水 锥形瓶 注射器 或针筒 反应速率 平稳 用分液漏斗或注射器(针筒)代替长颈漏斗加入酸液的优点是:可以限制 ,得到 的气流。 以上三套装置代替传统的“固液不加热”装置的优点是:可以随时限制反应的发生或停止。 装固体的 铜网兜 可上下移 动的铜丝 在有破洞的试管中或铜网兜内或铜网上应盛放大理石(制CO2)或锌粒(制H2),置于酸中。 带小孔的隔板 上面四套装置共同的特点是:打开弹簧夹,液体、固体接触,反应进行。在反应的过程中,用弹簧夹夹紧导气管的橡皮塞,过一会儿反应就会停止。前三套缘由是:生成的气体使装置内部压强增大,将反应液体压回到漏斗,使液体、固体不再接触,反应停止。优点是:可以随时限制反应的发生或停止。 状态 条件 密度 溶解性 发生装置的选择---依据反应物 和反应 。 收集装置的选择---依据气体 、气体 和气体是否与空气的成分反应,是否与水反应。 a b a b 万能瓶的运用 (1)贮气:排空气法收集CO2或O2时,气体从___端通入;(图1) b 图1 排空气法收集H2或CH4时,气体从___端通入; a b 排水法收集O2或H2时,瓶内装满水,气体从___端通入。 a (2)洗气:装置内盛的物质是浓硫酸,可除去CO2中的水蒸气, 澄清的石灰水 图2 则气体应从___通入;(图2) a (3)检验:证明CO中含有CO2时,装置内应盛____ , a 而气体应从___通入;(图2) b 图3 (4)排水量气:要测量气体的体积,则可用导管将___端与量筒相连,然后给瓶中装满水,将气体从___端通入,用气体将水压入量筒中,该法适应于测量难溶于水的气体的体积,如H2或O2。(图3) a 若要测量能溶于水的CO2气体的体积,则水面上要放一层植物油,目的是防止CO2 溶于水。(图4) (5)用水排气:用水将瓶中贮有的气体排出访用,水从端进入。(图1) b a (6)在医院给病人输氧气时,也利用了类似的装置,并在装置中盛放 大约半瓶蒸馏水。端导管连接供应氧气的钢瓶,端导管连接病 图4 人吸氧气的塑胶管,运用该装置可以通过视察是否有气泡及气泡的产生 速度来推断是否有氧气输出及氧气输出的速度。(图2) 要保留密度比空气大的从长导管进 万能瓶(正放)的导管进出方向小结 要保留密度比空气小的从短导管进 (1) 排空气法贮气:密度比空气大进步(保大进步), 保大进步,保小短进,倒置相反。 密度比空气小短进(保小短进) 密度比空气大 图5 将此装置倒置后,则相反。如图5 : 密度比空气小 气体从a端进入集气,该气体必需具有的性质是。 气体从b端进入集气,该气体必需具有的性质是。 排水法贮气、量气:短进长出(全部气体的密度都小于水,短进。) (2)用水排气:进步短出(水密度大于全部气体,进步。) (3)检验:进步短出 (4)洗气:进步短出 (5)给病人输氧气:进步短出 试验室制取气体选择药品的原则: (1)速率适中; (2)操作简便可行、平安; (3)制取气体纯净; (4)原料易得价格低廉。 试验室制二氧化碳:CaCO3+2HCl=CaCl2 + H2O + CO2↑ 块状的石灰石(或大理石)与稀盐酸(不选择浓盐酸,因易挥发出氯化氢气体,使产生的二氧化碳不纯)反应,速率适中,原料价廉易得,便于收集气体。 不选择:Na2CO3 + 2HCl=2NaCl+ H2O + CO2↑ 不选碳酸钠和稀盐酸,碳酸钠为粉末状,反应太猛烈,不利于二氧化碳的收集。 不选择:CaCO3 + H2SO4=CaSO4 + H2O + CO2↑ 不选用稀硫酸与石灰石反应,因为生成物硫酸钙微溶,会附着在石灰石表面,阻挡反应的接着进行。 2014—2015初三化学试验题