制取气体知识汇编及万能瓶使用实验题(复习资料版)

固液不加热型 3.过氧化氢分解制取氧气 H2O2 4.试验制取二氧化碳 CaCO3 HCl 2H2O O2↑ 2 K2MnO4MnO2O2↑ 2 △ 常见气体的制取和收集 固固加热型 1.加热分解高锰酸钾制取氧气 KMnO4 2.氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气 KClO3 MnO2 CaCl2 H2O CO2↑ 2 2KCl 3O2↑ 2 MnO2 △ 发生装置 收集装置 若要制干燥的CO2，在③洗气瓶中盛放 作干燥剂汲取水分，洗气瓶导管是进步短出。 浓硫酸 “固液不加热型”装置的改进 石灰石 稀盐酸 澄清石灰水 锥形瓶 注射器 或针筒 反应速率 平稳 用分液漏斗或注射器针筒代替长颈漏斗加入酸液的优点是可以限制 ，得到 的气流。 以上三套装置代替传统的“固液不加热”装置的优点是可以随时限制反应的发生或停止。 装固体的 铜网兜 可上下移 动的铜丝 在有破洞的试管中或铜网兜内或铜网上应盛放大理石制CO2或锌粒制H2，置于酸中。 带小孔的隔板 上面四套装置共同的特点是打开弹簧夹，液体、固体接触，反应进行。在反应的过程中，用弹簧夹夹紧导气管的橡皮塞，过一会儿反应就会停止。前三套缘由是生成的气体使装置内部压强增大，将反应液体压回到漏斗，使液体、固体不再接触，反应停止。优点是可以随时限制反应的发生或停止。 状态 条件 密度 溶解性 发生装置的选择---依据反应物 和反应 。 收集装置的选择---依据气体 、气体 和气体是否与空气的成分反应，是否与水反应。 a b a b 万能瓶的运用 （1）贮气排空气法收集CO2或O2时,气体从___端通入；（图1） b 图1 排空气法收集H2或CH4时,气体从___端通入； a b 排水法收集O2或H2时,瓶内装满水,气体从___端通入。 a （2）洗气装置内盛的物质是浓硫酸，可除去CO2中的水蒸气， 澄清的石灰水 图2 则气体应从___通入；（图2） a （3）检验证明CO中含有CO2时，装置内应盛____ ， a 而气体应从___通入；（图2） b 图3 （4）排水量气要测量气体的体积，则可用导管将___端与量筒相连，然后给瓶中装满水，将气体从___端通入，用气体将水压入量筒中，该法适应于测量难溶于水的气体的体积，如H2或O2。（图3） a 若要测量能溶于水的CO2气体的体积，则水面上要放一层植物油，目的是防止CO2 溶于水。（图4） （5）用水排气用水将瓶中贮有的气体排出访用，水从端进入。（图1） b a （6）在医院给病人输氧气时，也利用了类似的装置，并在装置中盛放 大约半瓶蒸馏水。端导管连接供应氧气的钢瓶，端导管连接病 图4 人吸氧气的塑胶管，运用该装置可以通过视察是否有气泡及气泡的产生 速度来推断是否有氧气输出及氧气输出的速度。（图2） 要保留密度比空气大的从长导管进 万能瓶正放的导管进出方向小结 要保留密度比空气小的从短导管进 （1） 排空气法贮气密度比空气大进步（保大进步）， 保大进步，保小短进，倒置相反。 密度比空气小短进（保小短进） 密度比空气大 图5 将此装置倒置后，则相反。如图5 密度比空气小 气体从a端进入集气，该气体必需具有的性质是。 气体从b端进入集气，该气体必需具有的性质是。 排水法贮气、量气短进长出（全部气体的密度都小于水，短进。） （2）用水排气进步短出（水密度大于全部气体，进步。） （3）检验进步短出 （4）洗气进步短出 （5）给病人输氧气进步短出 试验室制取气体选择药品的原则 （1）速率适中； （2）操作简便可行、平安； （3）制取气体纯净； （4）原料易得价格低廉。 试验室制二氧化碳CaCO3＋2HCl＝CaCl2 H2O CO2↑ 块状的石灰石（或大理石）与稀盐酸（不选择浓盐酸，因易挥发出氯化氢气体，使产生的二氧化碳不纯）反应，速率适中，原料价廉易得，便于收集气体。 不选择Na2CO3 ＋ 2HCl＝2NaCl H2O CO2↑ 不选碳酸钠和稀盐酸，碳酸钠为粉末状，反应太猛烈，不利于二氧化碳的收集。 不选择CaCO3 ＋ H2SO4＝CaSO4 H2O CO2↑ 不选用稀硫酸与石灰石反应，因为生成物硫酸钙微溶，会附着在石灰石表面，阻挡反应的接着进行。 20142015初三化学试验题