高中化学42组物质分离和提纯的常规方法

1、固-固混合分离型：加热（包括灼烧、热分解和升华）、结晶（重结晶）； 2、固-液混合分离型：过滤、盐析、蒸发； 3、液-液混合分离型：萃取、分液、蒸馏、渗析； 4、气-气混合分离型：洗气，包括（1）采用液体净化剂时——用洗气瓶；（2）采用固体净化剂时——用干燥管或反应管。 此外，还应注意一些关联的提法，比如“盐析后过滤”，“加热蒸发”、“萃取分液”“重结晶过滤”“蒸发结晶”等。 序号 原物 所含杂质 除杂质试剂 主要操作方法 1 N2 O2 灼热的铜丝网 用固体转化气体 2 CO2 H2S CuSO4溶液 洗气 3 CO CO2 NaOH溶液 洗气 4 CO2 CO 灼热CuO 用固体转化气体 5 CO2 HCl 饱和的NaHCO3 洗气 6 H2S HCl 饱和的NaHS 洗气 7 SO2 HCl 饱和的NaHSO3 洗气 8 Cl2 HCl 饱和的食盐水 洗气 9 CO2 SO2 饱和的NaHCO3 洗气 10 炭粉 MnO2 浓盐酸（需加热） 过滤 11 MnO2 C -------- 加热灼烧 12 炭粉 CuO 稀酸（如稀盐酸） 过滤 13 AI2O3 Fe2O3 NaOH(过量)，CO2 过滤 14 Fe2O3 Al2O3 NaOH溶液 过滤 15 Al2O3 SiO2 盐酸、氨水 过滤 16 SiO2 ZnO HCI溶液 过滤 17 BaSO4 BaCO3 HCl或稀H2SO4 过滤 18 NaHCO3溶液 Na2CO3 CO2 加酸转化法 19 NaCl溶液 NaHCO3 HCl 加酸转化法 20 FeCl3溶液 FeCl2 Cl2 加氧化剂转化法 21 FeCl3溶液 CuCl2 Fe 、Cl2 过滤 22 FeCl2溶液 FeCl3 Fe 加还原剂转化法 23 CuO Fe (磁铁) 吸附 24 Fe(OH)3胶体 FeCl3 蒸馏水 渗析 25 CuS FeS 稀盐酸 过滤 26 I2晶体 NaCl -------- 加热升华 27 NaCl晶体 NH4Cl -------- 加热分解 28 KNO3晶体 NaCl 蒸馏水 重结晶 29 乙烯 SO2、H2O 碱石灰 加固体转化法 30 乙烷 C2H4 溴水 洗气 31 溴苯 Br2 NaOH稀溶液 分液 32 甲苯 苯酚 NaOH溶液 分液 33 己醛 乙酸 饱和Na2CO3 蒸馏 34 乙醇 水（少量） 新制CaO 蒸馏 35 苯酚 苯 NaOH溶液、CO2 分液 36 乙醛 乙酸 饱和Na2CO3溶液 蒸馏 37 乙醇 水 生石灰 蒸馏 38 苯酚 苯 NaOH溶液 CO2 分液 39 乙酸乙酯 乙酸 饱和Na2CO3溶液 分液 40 溴乙烷 乙醇 蒸馏水 分液 41 肥皂 甘油 食盐 过滤 42 葡萄糖 淀粉 （半透膜） 渗析