工业流程图题精选

精品文档---下载后可任意编辑 工业流程题 18．我省物产资源丰富。东海有蛭石,蛭石为一种层状结构的含镁的铝硅酸盐，是黑云母等天然矿物风化蚀变的产物，因为其受热膨胀时呈挠曲状,形态酷似水蛭,故此得名蛭石。膨化后的蛭石呈颗粒状，有隔热、耐冻、抗菌、防火、吸声等优异性能，但不耐酸. ⑴某硅酸盐矿石的组成可以看作SiO2中有1/4的Si被Al置换,再由Mg平衡其电荷形成的。该矿石的组成以氧化物形式表示为 ________________________ 。 固体D (8.92g)) 滤液C 膨化蛭石矿样 (11.20 g) 过量盐酸 过滤 固体A (2.40g) g) 滤液B 过量NaOH溶液 过滤 过量CO2 过滤 滤液E 固体F (3.12 g) 固体G (6.40g) 灼烧 ⑵某校讨论性学习小组取得了某种牌号的膨化蛭石样品，其成分可以用氧化物（MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2、H2O）的形式表示.为讨论蛭石的组成，拟进行实验探究，实验流程及相关数据如下： ①固体A的化学式是 _____________ ；②固体F的物质的量是 ___________________ ； ③通过计算，给出用氧化物的形式表示某种膨化蛭石组成的化学式。 19．NiSO4•6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等,可由电镀废渣（除含镍外,还含有Cu、Zn、Fe、Cr等杂质）为原料获得。工艺流程如下图： 请回答下列问题： (1）用稀硫酸溶解废渣时，为了提高浸取率可实行的措施有_________________。(任写一点) (2）向滤液中滴入适量的Na2S溶液，目的是除去Cu2+、Zn2+，写出除去Cu2+的离子方程式: __________。 (3）在40℃左右，用6%的H2O2氧化Fe2+，再在95℃时加入NaOH调节pH,除去铁和铬。此外，还常用NaClO3作氧化剂，在较小的pH条件下水解，最终生成一种浅黄色的黄铁矾钠［Na2Fe6（SO4）4（OH）12］沉淀除去.下图是温度—pH与生成的沉淀关系图,图中阴影部分是黄铁矾稳定存在的区域（已知25℃时，Fe（OH）3的Ksp = 2。64×10−39)。下列说法正确的是______(选填序号)。 a．FeOOH中铁为+2价 b．若在25℃时，用H2O2氧化Fe2+，再在pH=4时除去铁,此时溶液中c（Fe3+)=2。64×10−29 c．用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe2+离子方程式为： 6Fe2++ClO3－+6H+=6Fe3++Cl－+3H2O d．工业生产中常保持在85～95℃生成黄铁矾钠，此时水体的pH约为1。2~1。8 减少过氧化氢的分解 6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O （4)上述流程中滤液Ⅲ的主要成分是_________________。 （5）确定步骤④中Na2CO3溶液足量，碳酸镍已完全 沉淀的简单实验方法是____________________________________。 Na2SO4、NiSO4 (6）操作Ⅰ的实验步骤依次为:【实验中可选用的试剂：6mol•L—1的H2SO4溶液，蒸馏水、pH试纸】。 ①__________________________________；②__________________________________； ③蒸发浓缩、冷却结晶,过滤得NiSO4•6H2O晶体;④用少量乙醇洗涤NiSO4•6H2O晶体并晾干。 20．钛铁矿的主要成分为FeTiO3（可表示为FeO·TiO2），含有少量MgO、CaO、SiO2等杂质。利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料（钛酸锂Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂LiFePO4）的工业流程如下： 已知:FeTiO3与盐酸反应的离子方程式为：FeTiO3＋4H+＋4Cl−＝Fe2+＋TiOCl42−＋2H2O （1）滤渣A的成分是▲ 。 （2）滤液B中TiOCl42−转化生成TiO2的离子方程式是▲ 。 （3）反应②中固体TiO2转化成（NH4)2Ti5O15溶液时， Ti元素的浸出率与反应温度的关系如图9所示. 反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因 是▲ 。 （4）反应③的化学方程式是▲ 。 图9 (5)由滤液D制备LiFePO4的过程中，所需 17％双氧水与H2C2O4的质量比是▲ 。 （6)LiFePO4电池中常加入少量活性炭黑,其作用可能是▲ 。 21．工业上可用软锰矿(主要成分为MnO2)和闪锌矿（主要成分为ZnS）制取干电池中所需的MnO2和Zn,其工艺流程如下： 软锰矿 闪锌矿 酸溶 H2SO4 过滤 单质硫 滤液 通电 MnO2 Zn H2SO4 下列说法正确的是 A．酸溶时，MnO2作还原剂 B．可用盐酸代替硫酸进行酸溶 C．原料硫酸可以循环使用 D．在电解池的阴极处产生MnO2 22．(12分)以硫酸工业的SO2尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵和氯化钾等为原料，可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质。合成路线如下: (1） 写出反应Ⅰ的化学方程式. （2） 生产中，向反应II中的溶液中加入适量还原性很强的对苯二酚等物质,其目的是 。 （3) 下列有关说法正确的是。 a．反应Ⅰ中需鼓入足量空气,以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙 b．反应III中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4︰1 c．反应IV需控制在60～70℃，目的之一是减少碳酸氢铵的分解 d．反应V中的副产物氯化铵可用作氮肥 （4） 反应Ⅴ在25℃、40%乙二醇溶液中进行，不断有硫酸钾晶体从溶液中析出，硫酸钾的产率会超过90％，选用40%乙二醇溶液的原因是. (5） (NH4）2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮,将氮氧化物转化为氮气,同时生成一种氮肥,写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式。 23．（15分））氯酸镁［Mg（ClO3）2］常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量 Mg（ClO3）2·6H2O的流程如下： 已知: ①卤块主要成分为MgCl2·6H2O,含有MgSO4、FeCl2等杂质。 ②几种化合物的溶解度（S）随温度(T）变化曲线如右图所示。 （1）过滤所需要的主要玻璃仪器有， 加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为。 (2)加入BaCl2的目的是除去SO42－，如何检验SO42－已沉淀完全？答： 。 (3)加入NaClO3饱和溶液发生反应为：MgCl2＋2NaClO3＝Mg(ClO3)2＋2NaCl↓ 再进一步制取Mg(ClO3）2·6H2O的实验步骤依次为：①； ②；③;④过滤、洗涤. （4）产品中Mg（ClO3）2·6H2O含量的测定： 步骤1：准确称量3。50 g产品配成100 mL溶液。 步骤2：取10 mL于锥形瓶中，加入10 mL稀硫酸和20 mL 1.000 mol·L－1的 FeSO4溶液，微热。 步骤3：冷却至室温，用0。