2021年1月23日八联考辽宁化学

2021 辽宁省适应性考试 可能用到的分子量 H:1C:12O:16Na:23S:32Mn:55 1．下列说法正确的是（） A．丝绸、宣纸及尼龙的主要成分是合成纤维 B．港珠澳大桥使用的超高分子量聚乙烯纤维吊装揽绳，具有质量轻、硬度大、耐磨、耐腐蚀等优点 C．“嫦娥五号”使用的太阳能电池阵和锂离子电池组，均可将化学能转化为电能。 D． “奋斗者号”潜水器使用的固体浮力材料， 由空心玻璃微球填充高强树脂制成， 属于无机非金属材料。 2．我国自主设计的长征系列运载火箭使用的偏二甲肼（ C2H8N2）作燃料， N2O4作氧化剂。下列相关化学用 语正确的是（） A．该反应的化学方程式：C H N  N O ===2CO  N  4H O 28224222 B．偏二甲肼（C2H8N2）结构简式： C．N2的结构式： D．甲基的电子式： 3．短周期元素 X、Y、Z、M 原子序数依次增大，Z 的基态原子 2p 轨道半充满，M 的最高正价与最低负价 绝对值之差为 4，它们组成的一种分子结构如图。下列说法正确的是（） A．电负性：XYZ B．原子半径：YZX C．分子中 Z 的杂化方式均为 sp2 D．Y、Z、M 的最高价氧化物对应水化物均为强酸 4．下列说法错误的是（） A．CH4分子球棍模式： C．第一电离能： NOC B．基态 Si 原子价电子排布图： D．石墨质软的原因是其层间作用力微弱 5．下列装置或措施能达到目的的是（） A．验证氧化性：Cl2Fe3+I2B．实现 Cu+H2SO4===CuSO4+H2↑ C．测定反应速率D．保护铁闸门不被腐蚀 6．我国科学家合成了富集11B 的非碳导热材料立方氮化硼晶体，晶体结构如图。下列说法正确的是（ A．11BN 与 10BN 性质无差异 B．该晶体具有良好的导电性 C．该晶胞中有 14 个 B 原子，4 个 N 原子 D．N 原子周围等距离且最近的N 原子数为 12 7．某温度下，在一恒容密闭容器中进行如下两个反应并达到平衡： ①2X(g)  Y(g)Z(g)  2Q(g) H 1  0 ②M(g)  N(g)R(g) Q(g) H 2  0 下列说法错误的是（） A．加入适量 Z，①和②平衡均不移动 B．加入稀有气体 Ar，①平衡向正向移动 C．降温时无法判断Q 浓度的增减 D．通入 Y，则 N 的浓度增大 8．中药透骨草中一种抗氧化性活性成分结构如下。下列说法正确的是（） A．在一定条件下能发生氧化反应、取代反应和消去反应 B．苯环上一溴代物有5 种 C．1mol 该化合物最多与 4molNaOH 反应 D．该分子中最多有 7 个碳原子共面 ） 9．在 N－羟基邻苯二甲酰（NHPI）介质中，可实现醇向醛的转化，原理如图。下列货发错误的瑟是（） A．理论上 NHPI 在反应前后重量不变 B．海绵 Ni 电极作阳极 C．总反应为： D．每消耗 1m mol 苯甲醇，产生 22.4mL 氢气 10．下列各实验的现象及结论都正确的是（） 选项 A 实验 浓硫酸滴入蔗糖中，产生气 体导入澄清石灰水 B铜粉加入稀硫酸中， 加热， 在 加入少量的硝酸钾固体 C过量铁粉加入稀硝酸中，充 分反应后，滴加 KSCN 溶液 D将 Na 投入到 MgCl2溶液 现象 蔗糖变黑， 体积膨胀， 澄清石 灰水变浑浊 加热时无明显现象，加入硝 酸钾后，溶液变蓝 有无色气泡产生，溶液呈血 红色 析出银白色固体固体为 Mg 稀硝酸能将 Fe 氧化成 Fe3+ 结论 浓硫酸具有脱水性和强氧化 性 硝酸钾起催化剂的作用 11．苯乙烯在一定条件下与溴苯发生Heck 反应： 溴苯用量（m mol） 催化剂用量（m mol） 反应温度（oC） 反应时间（h） 产率（%） 100 2 100 10 81.2 100 2 100 12 84.4 100 2 100 14 86.6 100 2 100 16 86.2 100 2 120 14 93.5 100 2 140 14 96.6 100 2 160 14 89.0 根据表上数据，下列说法正确的是（） A．最佳反应温度为 100oCB．最佳反应时间为 16h D．反应产物是顺式结构C．温度过高时催化剂活性可能降低 12．实验室用 TiCl4水解法制备 TiO2的简易流程如下，下列说法错误的是（） A．TiCl4发生水解反应，可生成TiO2·xH2O B．氨水的作用可以列夏特勒原理解释 C．可用 AgNO3溶液检验沉淀是否洗涤干净 D．制得的 TiO2纳米颗粒可产生丁达尔效应 13． Hg－Hg2SO4标准电极常用于测定其他电极的电势， 测知 Hg－Hg2SO4电极的电势高于 Cu 电极的电势。 以下说法正确的是（） A．K2SO4溶液可用 CCl4代替 2 B．Hg－Hg2SO4电极反应为：Hg 2SO4 2e===2Hg+SO 4 C．若把 Cu－CuSO4体系换做 Zn－ZnSO4体系，电压表示数变大 D．微孔瓷片起到阻隔离子通过的作用 14．下列说法正确的是（） A．向 AgCl 溶液中加入 KBr 溶液，沉淀颜色变为浅黄色，即可证明Ksp(AgCl) Ksp(AgBr) B．常温下，向 NaOH 溶液中滴加 HCCH 溶液至 pH=5 时：c(HCOO－)c(Na+) C．常温下，等物质的量浓度的四种溶液①NH3·H2O②NH4HSO4③(NH4)2CO3④NH4Cl，c(NH4+)关系 为②④③① 2)c(HCO 3 )c(H 2CO3 )]D．等物质的量浓度NaHCO3和 Na2CO3混合溶液：3c(Na)  2[c(CO 3 15． 天然水体中H2CO3与空气中的CO2保持平衡。 已知Ksp(CaCO3)=2.8×10－9， 某溶洞中lgc(X)(X为H2CO3、 HCO3－、CO32－或 Ca2+)与 pH 的关系如图所示。下列说法正确的是（） A．曲线①代表 CO32－B．H2CO3的一级电离常数为 10－8.3 D．pH=8.3 时，c(Ca2＋)＝2.8×10－7.9C．c(Ca2＋)随 pH 增大儿增大 16．高锰酸钾生产过程中产生锰废渣（主要成分为MnO2、KOH、MgO、和 Fe2O3）可用于制备 MnSO4晶 体，工艺流程如下： 该工艺条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH 如下所示： 金属离子 开始沉淀 pH 完全沉淀 pH 回答一下问题： （1）MnSO4阴离子空间构型为 。 （2）提高“反应Ⅰ”速率可采取的措施是（除“加热”外，任 写一种） ，滤渣 A 的主要成分为（填化学式） 。 （3） “反应Ⅱ”硫铁矿（FeS2）的作用为。 （4） “反应Ⅲ”的离子反应方程式。 （5） “调 pH”步骤中，应调节 pH 不低于。 （6）取 0.1510g MnSO4固体，溶于适量水中，加硫酸酸化，用过量的NaBiO3（难溶于水）将其完全氧化 为 MnO4－，过滤，洗涤，洗涤液并入滤液后，加入0.5360g NaC 2O4 固体，充分反应后，用 0.0320mol·L－1 KMnO4溶液滴定，用去 20mL，计算样品中 MnSO4的质量分数（保留三位有效数字） 17．已知 CaCr