山东泰安泰山中学2020届高三三模化学试卷

化学 4．可能用到的相对原子质量：H1O16Na23P31S32C135．5 第Ⅰ卷(选择题共 40 分) 一、单项选择题 (本题包括10 小题，每小题2 分，共20 分。每小题只有一个选项符合题意 ) 1．化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A．推广使用新能源汽车可以减少尾气的排放 B．红葡萄酒中充入的少量SO2具有抗氧化的作用 C．消毒液长时间敞开保存会增强其消毒效果 D．作为医用呼吸机原材料之一的ABS 树脂属于有机高分子材料 2．以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如下： 下列有关说法正确的是 A． “灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行 B． “浸取”时，可用无水乙醇代替水 C． “转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂 D． “浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4 3．现有常用实验仪器：试管、烧杯、锥形瓶、导管、尾接管、酒精灯、表面皿、胶头滴管。 非玻璃仪器任选，补充下列仪器后仍不能完成对应实验或操作的是 A．蒸馏烧瓶分离酒精和水 B．分液漏斗分离用 CC14萃取溴水中的溴单质后的水层与油层 C．玻璃棒用 pH 试纸测定酸雨的 pH D．酸(碱)式滴定管酸碱中和滴定 4．磷烯(如图)是由磷原子六元环组成的蜂巢状褶皱二维晶体， 它是 白磷()的同素异形体。 设 NA为阿伏加德罗常数， 下列说法 正确的是 A．3．1g 白磷中含 P—P 键的数目为 0．3NA B．6．2g 磷烯中含六元环的数目为0．1NA C．0．1molP4与 0．6molH2在密闭容器中发生反应 P4+6H2 0．4NA D．0．1molP4发生反应 P4+5O22P2O5，转移的电子数为 20NA 4PH3．生成PH3分子的数目为 5．萘普生可用作消炎镇痛药，其结构简式如图。下列关于该有机物的说法正确的是 A．分子式为 C14H12O3 B．不能发生氧化反应 C．分子中最少有 11 个 C 原子共平面 D．1mol 该物质最多能与 2molBr2发生加成反应 6．短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 与 Y 位于不同周期，Y 与 W 位于 同一主族，Y、Z 原子的最外层电子数之和等于它们的内层电于总数之和，W 在同周期主族 元素的基态原子中第一电离能最大。下列说法中不正确的是 A．与 X 同主族的元素的基态原子最外层电子所占轨道呈球形 B．Y、Z、W 均位于元素周期表的 p 区 C．仅由 Z、W 两种元素组成的化合物不止一种 D．Z 的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸 7．BF3与一定量的水形成（H2O）2·BF3，一定条件下（H2O）2·BF3可发生如下转化： 下列说法中正确的是 A． （H2O）2·BF3熔化后得到的物质属于离子晶体 B． （H2O）2·BF3分子间存在着配位键和氢键 C．BF3是仅含极性共价键的非极性分子 D．基态 B 原子核外电子的空间运动状态有5 种 8．下列实验操作不能达到相应实验目的的是 选 项 A B 实验操作 向苯与液溴的混合液中加入铁粉，将产生的气体直 接通入 AgNO3溶液中 向 5mL 浓度为 0.5mol·L1的 KI 溶液中滴加少量氯 化铁溶液，再加入少量淀粉溶液，振荡 向 5mL 浓度为 0.2mol· L1的 MgCl2溶液中滴加少量 NaOH 溶液， 待有白色沉淀生成后， 再滴加 0.2mol· L －1的 CuCl2溶液 向乳浊液中加入足量的Na2CO3溶液 9．Na2S2O3可用作氰化物中毒的解毒剂，易溶于水，几乎不溶于乙醇。取Na2SO3(s)、S、蒸 馏水于烧杯中，在 105℃左右反应后过滤Ⅰ，将滤液Ⅰ浓缩、冷却，待晶体析出后过滤Ⅱ、 洗涤，低温干燥可得 Na2S2O3·5H2O 晶体。下列说法错误的是 A．采用酒精灯加热时需使用外焰加热 B．将滤液Ⅰ浓缩至溶液变浑浊，再冷却可析出晶体 △ C．反应原理为 Na2SO3+SNa2S2O3 D．过滤Ⅱ后得到的晶体先浓硝酸洗后水洗 10．硼氢化钠(NaBH4)具有强还原性，在 工业生产上广泛用于非金属及金属材料 的化学镀膜、 贵金属回收、 工业废水处理 等。工业上采用的 Bayer 法制备 NaBH4 通常分两步(如图)。下列说法错误的是 A．用 B2O3代替 Na2B4O7也可制得 NaBH4 B．两步的总反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 C．将 SiO2粉碎能增大得到熔体的速率 D．由图可知该工艺过程中无污染性物质产生，符合绿色化学理念 二、选择题(本题共 5 小题，每小题4 分，共20 分。每小题有一个或两个选项符合题意，全 部选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得0 分) 11．对氨基苯甲酸（ 以对硝基苯甲酸( ）是一种用途广泛的化工产品和医药中间体， )为原料， 采用电解法合成对氨基苯甲酸的装置如图。 － － 实验目的 验证液溴与苯发生取代反 应 比较 I 、Fe2+的还原性强弱 比较 Cu(OH)2、Mg(OH)2溶 度积的大小 验证与 H+的结合能力： － C D 下列说法正确的是 A．电子由金属阳极 DSA 经导线流入直流电源 B．阴极的主要电极反应式为 C．每转移 1mole 时，阳极电解质溶液的质量减少8g D．反应结束后阳极区 pH 增大 － 12．国产航母山东舰已经列装服役， 它是采用模块制造然后焊接组装而成的， 对焊接有着极 高的要求。实验室模拟在海水环境和河水环境下对焊接金属材料使用的影响 (如图)。下列相 关描述中正确的是 A．由图示的金属腐蚀情况说明了 Sn 元素的金属性强于 Fe 元素 B． 由图示可以看出甲是海水环境下的 腐蚀情况，乙是河水环境下的腐蚀情 况 C．两种环境下铁被腐蚀时的电极反应式均为Fe－3e Fe3+ D．为了防止舰艇在海水中被腐蚀，可在焊点附近用锌块打“补丁” 13．近代化学工业的基础是“三酸两碱” ，早在我国古代就已经有人通过煅烧绿矾并将产生 的气体溶于水中的方法制得硫酸，该法制备硫酸的过程中发生的主要反应如下： 反应Ⅰ：2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑； 反应Ⅱ：SO3+H2OH2SO4。 下列说法正确的是 A．当生成标准状况下气体22．4L 时，转移 1mol 电子 B．6．4gSO2中所含的质子数与 6．4gSO3中所含的质子数相等 C．SO2、SO3的中心原子杂化类型不同 D．目前，工业上制硫酸的吸收阶段是采用浓硫酸吸收SO3 14 ． 已 知 草 酸 (H2C2O4) 为 二 元 弱 酸 ， 25 ℃ 时 ， Ka1(H2C2O4)=5． 9×102， Ka2(H2C2O4)=6． 4×105。 用 NaOH 滴定草酸氢钾(KHC2O4)溶液，混合溶液的相对导电能力 入NaOH体积的变化如图所示(忽略混合时溶液温度的变 中 N 点为反应终点。下列有关描述中正确的是 A．M 点粒子浓度：c(K+)＞c(HC 2O4 )＞c(C 2O4 )＞c(H2C2O4) B．N 点时存在：c(Na+)+c(K+)＜2c(C 2O4 )+2c(HC 2O4 ) C．从 N 点到 P 点的过程中溶液中一定存在：c(Na+)+c(H2C2O4)＞c(C 2O4 ) D．水的电离