天津中考化学一轮复习知识点汇总教案

天津中考化学一轮复习知识汇总天津中考化学一轮复习知识汇总 一、基本概念一、基本概念 （一）（一） 、物质的变化和性质、物质的变化和性质 1.化学变化是变化时生成了其他物质（或新物质）的变化，化学 变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成。 2.物理性质是不需要发生化学变化就表现出来的性质，包括物质 的颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥 发性、传导性等。 3.化学性质是在化学变化中表现出来的性质，如氧化性、还原性、 可燃性、酸碱性、热稳定性等。 4.化学反应常伴随有能量变化，有的释放能量，有的吸收能量， 在生产生活中经常利用化学反应放出的热能。 5.催化剂在化学反应中可以改变化学反应速率，且自身的质量和 化学性质在反应前后不改变。 ◆化学变化一定伴随物理变化。 6.辨析◆物理变化是分子间的间隔等发生变化，而分子本身没 有变化；化学变化是分子本身发生变化。 ◆变化指的是过程、表现；性质指的是能力。 （二）（二） 、物质的相关概念、物质的相关概念 1.空气的成分按体积分数计算，大约是氧气占 21% ，氮气占 78% ，稀有气体占 0.94% ，二氧化碳占 0.03% ，其他气体 及杂质占 0.03% 。 2.硬水是含有较多钙镁离子的水；软水是不含或含有较少钙镁离 子的水。 常用等量的肥皂水来区分； 硬水起浮渣， 软水起泡沫。 长期饮用硬水可能导致消化功能紊乱， 可通过蒸馏或煮沸的方 法将硬水变成软水。软水可应用于纺织、印染、造纸等领域。 3.金属材料包括纯金属以及它们的合金。铁合金分为生铁和钢。 4.溶液的酸碱度常用 pH 值来表示，当 pH7 时溶液呈碱性。pH 试纸的检测 范围是 0~14 的整数。 （pH 计可以测出小数。 ） 5.指示剂有石蕊溶液和无色酚酞。 石蕊与酸显红色； 与碱显蓝色； 酚酞与酸无色；与碱显红色。 1 1 / 2929 （三）（三） 、微观化学、微观化学 1.分子 ①定义：保持物质化学性质的最小粒子。 ②性质：体积、质量都很小；分子在不断运动；分子间有一定 间隔。 ③分子由原子构成，化合物分子由不同种原子构成；单质分子 由同种原子构成。 ◆同种物质分子性质相同， 不同种物质分子性质不同。 ④辨析◆化学反应中分子可以再分。 ◆分子不保持物质的物理性质，物理性质是大量分子 聚集在一起表现出的。 2.原子 ①定义：是化学变化中的最小粒子。 ②性质：体积质量都很小；不断运动；有一定间隔。 ③构成： 原子核质子（带正电）——决定元素种类。 中子（不带电）——不是每个原子都有。 原子 核外电子（带负电）最外层电子数决定化学性质。 注：注：◆核电荷数=核外电子数=核内质子数=原子序数 ◆质子数不等于中子数的例子：Na ◆核内无中子的特例：H ④原子结构示意图 圆圈内表示核内带正电的质子数 12； 弧线表示电子层 3 层； 弧线上数字表示该层电子的电子数 2,8,2。 ⑤辨析◆同种原子性质相同，不同种原子性质不同。 ◆在化学反应中，原子不可再分。 ⑥化学反应的微观实质：分子的再分和原子的重组。 3.离子 ①定义：原子或原子团得失电子形的的带电的粒子。 2 2 / 2929 ②分类：失电子形成阳离子；得电子形成阴离子。 质子数不变，所以元素种类不变； ③规律：核外电子数及最外层电子数改变； 原子形成阴离子电子层数不变； 原子形成阳离子电子层数少一层。 4.元素 ①定义：指具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的 总称。 ◆用于宏观描述，只有种类之分，没有个数之分，描 ②特点：述时用组成。 ◆发生化学变化时，元素种类不发生变化。 ◆元素目前仅有100多种， 物质的种类有三千多万种。 ③地壳中元素含量：氧硅铝铁钙 ④分类：金属；非金属；稀有气体。 ◆宏观：表示一种元素 ⑤元素符号意义◆微观：表示这种元素的一个原子。 ◆金属、稀有气体和部分非金属的元素符号 还表示该元素所组成的单质。 5.辨析 分子、原子、离 分子原子离子 子 原子团在某些化 化学变 可以再分不可再分学变化中可以再 化中区别 分 电性不带电不带电带电 ① 都是构成物质的粒子②都有一定的间隔 相同点 ③都在不停的运动④都有一定的质量 离子 联系原子物质 分子 构成的一些单质和化金属、碳、硅、 酸、碱、盐 常见物质合物稀有气体 3 3 / 2929 元素原子 核电荷数 （即核内质子数） 化学变化中的最小粒子 定义相同的一类原子的总称 （具体的微观粒子） （抽象的宏观概念） 既有种类之分，又有个 只有种类之分，没有个数数之分。如一个水分子 区别 之分是由一个氧原子和两个 氢原子构成。 用于描述分子或某些物 用于描述物质的宏观组 质粒子的微观结构。如 适用范围成。如水是由氢元素和氧 水分子是由氢原子和氧 元素组成的 原子构成的。 元素和原子是总体和个体的关系，元素是一类原子 联系 的总称。 6、原子结构与元素的化学性质 最外层电子数 化学性质 （一般情况） 不稳定，易失电子形成阳离子，显还原 金属4(Sb 除外) 性 稀有气 等于 8（He=2）稳定，一般难发生化学反应 体 7、相对原子质量 ①以12C 实际质量的 1/12 为标准 ②相对原子质量≠原子实际质量 ③相对原子质量≈质子数+中子数 ④相对原子质量不能决定原子种类 8、化学式 ①定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。 ②书写单质：H2 NaHe 化合物：正左 负右 标价 化简 交叉 检查 4 4 / 2929 元素和原子 宏观表示一种物质 表示组成物质的各种元素 微观◆由分子构成的物质表示该物质的一个分子， 及每个分子所含个元素的原子个数比 ③意义◆由原子或离子构成的物质表示该物质的原子 或离子个数比 表示物质的相对分子质量 量的意义表示物质中各元素的质量比 表示物质分子中原子个数比 ④辨析： 每种纯净物都有固定的组成且都有一个确定的化学式。 9、化合价 ①定义：一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子 相化合。 ②表示:写在元素符号正上方，符号在前数字在后。 ③口诀 一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌。 三铝四硅五氮磷，二四六硫要记清。 二三铁二四碳，铜汞二价最常见。 金正非负和为零，单质零价莫忘记。 一价硝酸氢氧根，二价硫酸碳酸根。 三价只有磷酸根，正一价的是铵根。 典型例题辨析 符号数字“2”的意义 一个氢气分子由两个氢原子构成 H2 两个氢原子 2H +2镁元素的化合价为正二价 Mg 一个镁离子带两个单位正电荷 Mg2+ 两个二氧化碳分子，一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个 2CO2 氢原子构成 （四）（四） 、物质的分类、物质的分类 1、氧化物：有两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。 2、酸性氧化物：与碱反应生成盐和水的氧化物。 3、碱性氧化物：与酸反应生成盐和水的氧化物。 5 5 / 2929 定义：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。 4、酸通常由氢离子和酸根离子构成。 常见酸根：SO42-，SO32-，Cl-，ClO-，NO3-，CO32-， HCO3-，PO43-，HPO42-，H2PO4-，HSO4- 5、碱定义:电离时生成的阴离子全部是氢氧根的化合物。 通常由金属离子（或铵根）和氢氧根构成。 定义：电离时生