高中化学试验分类练习题

高中化学实验题归纳高中化学实验题归纳 一．物质的鉴别．物质的鉴别 如：如：某固体混合物可能含有MgCO3、Al2(SO4)3、Na2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3和 CuSO4。 将该混合物进行如下实验， 根据所给实验现象完成表格 （对于能确定的物质在相应位置写化 学式，暂不能确定的物质在相应位置填“无” ） ： （1）将少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀。 肯定存在的物质肯定不存在的物质理由 （2）取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色； 肯定存在的物质肯定不存在的物质理由 （3）取白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体。 肯定存在的物质肯定不存在的物质理由 （4）通过上述实验仍无法确定的物质是______________。 二．结晶水、相对原子质量等数据的测定：二．结晶水、相对原子质量等数据的测定： 如：某学习小组用题 27 图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。 ⑴、A 中试剂为_____________________________。 ⑵ 、 实 验 前 ， 先 将 铝 镁 合 金 在 稀 硝 酸 中 浸 泡 片 刻 ， 其 目 的 是 ________________________________________。 ⑶、检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后， 需进行的操作还有：①记录C 的液面位置；②将 B 中剩余固 体过滤、洗涤、干燥，称重；③待B 中不再有气体产生并恢 复至室温后，记录 C 的液面位置；④由A 向 B 中滴加足量试 剂；⑤检查气密性。上述操作的顺序是__________________ _____________（填序号） ；记录 C 的液面位置时，除视线平视 外，还应_________________________。 ⑷、B 中发生反应的化学方程式为 _____________________________________________； ⑸、若实验用铝镁合金的质量为a g ，测得氢气体积为 b mL （已换算为标准状况） ，B 中 剩余固体质量为 c g，则铝的相对原子质量为____________________。 ⑹、 实验过程中， 若未洗涤过滤所得的不溶物， 则测得铝的质量分数将___________________ （填“偏大” 、 “偏小” 、 “不受影响” ） 。 三．物质的制备：三．物质的制备： 明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料， 明矾石的组成和明矾相似， 此外还含有氧化 铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示： 根据上述图示，完成下列天空： ⑴明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制 500mL 稀氨水(每升含有 39.20g 氨)需要取浓氨水 （每升含有 250.28g 氨）mL，用规格为mL 量筒量取。 ⑵氨水浸出后得到固液混合体系，过滤，滤液中除K 、SO42外，还有大量的 NH4。 ＋－＋ 检验 NH4的方法是 ⑶写出沉淀物中所有物质的化学式。 ⑷滤液 I 的成分是水和。 ⑸为测定混合肥料 K2SO4、(NH4)2SO4中钾的含量，完善下列步骤： ①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量溶液，产生白色沉淀。 ②、、（依次填写实验操作名称） 。 ③冷却、称重。 ⑹若试样为 mg，沉淀的物质的量为 nmol，则试样中 K2SO4的物质的量为： mol(用含 m、n 的代数式表示)。 ＋ 四．物质性质的探究：四．物质性质的探究： 某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。 （1）下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分： 实验步骤 将打磨过的铝片（过量）放入一定浓 度的 CuCl 2 溶液中。 反应结束后分离出溶液备用 红色固体用蒸馏水洗涤后， 置于潮湿 空气中。 实验现象 产生气泡， 析出疏松的红色固体， 溶液 逐渐变为无色。 一段时间后固体由红色变为绿色[视其 主要成分为 Cu 2(OH)2CO3] 按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个（是离子反应的只写离子方程 式） 置换反应； 化合反应。 （2）用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡。持续电解，在阴极 附近的溶液中还可以观察到的现象是。 解释此现象的离子方程式是。 （3）工业上可用铝与软锰矿（主要成分为 MnO2）反应来。 ① 用铝与软锰矿冶炼锰的原理是（用化学方程式来表示） 。 ② MnO2在 H2O2分解反应中作催化剂。若将适量 MnO2加入酸化的 H2O2的溶液 中，MnO2溶解产生 Mn2，该反应的离子方程式是 ＋ 。 五．除杂：五．除杂： 为除去粗盐中的 Ca2、Mg2、Fe3、SO42以及泥沙等杂质，某同学设 ＋＋＋－ 计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量） ： ①②③④⑤  滤液    称取粗盐 溶解BaCl 2 NaOH Na2CO3过滤适量盐酸蒸发、结晶、烘干 精盐 ⑥⑦ （1）判断 BaCl2已过量的方法是。 （2）第④步中，相关的离子方程式是。 （ 3 ） 若 先 用 盐 酸 调 pH 值 再 过 滤 ， 将 对 实 验 结 果 产 生 影 响 ， 其 原 因 是。 （4）为检验精盐纯度，制配制150mL，0.2mol/L NaCl（精盐）溶液，右图是该同学转 移溶液的示意图，图中的错误是。 六．分子式的确定：六．分子式的确定： 如：化学上常用燃烧法确定有机物的组成。 如图所示装置是用燃烧法确定烃或烃的含氧 衍生物分子式的常用装置， 这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品， 根据产物的质量 确定有机物的组成。 回答下列问题： （1）A 中发生反应的化学方程式为__________________。 （2）B 装置的作用是__________________，燃烧管 C 中 CuO 的作用是_________。 （3）产生氧气按从左向右流向，燃烧管C 与装置 D、E 的连接顺序是：C→____→____。 （4）反应结束后，从 A 装置锥形瓶内的剩余物质中分离出固体，需要进行的实验操作 是_________。 （5）准确称取1.8g 烃的含氧衍生物 X 的样品，经充分燃烧后， D 管质量增加 2.64g，E 管质量增加 1.08g，则该有机物的实验式是_________。实验测得 X 的蒸气密度是同温同压 下氢气密度的 45 倍，则 X 的分子式为_________，1mol X 分别与足量 Na、NaHCO3反应放出 的气体在相同条件下的体积比为2:1，X 可能的结构简式为__________________。 七．物质制备、除杂、性质研究、物质鉴别的综合运用：七．物质制备、除杂、性质研究、物质鉴别的综合运用： 练习：1、有 6 瓶白色固体试剂，分别是氧化钡、氢氧化钠、硫酸钠、硫酸铵、无水硫 酸铜、碳酸钠，现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤即可签别它们。请填写下列空白： （1）各取适量固体试剂分别加入6 支试和中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到的 现象是 被检出的物质的化学式（分子式）是 （2）分别取未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象和相应的离 子方程式是 1 支试管中有白色沉淀生