高一化学物质的聚集状态过关训练试题附答案

一、选择题 1．下列叙述正确的是() A．一定温度、压强下，气体体积分数由其分子的大小决定 B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定 C．气体摩尔体积是指 1 mol 任何气体所占的体积为 22.4 L D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等 【解析】 A 中气体体积分数由其分子数决定， C 中气体摩尔体积是指 1 mol 任 何气体所占的体积，在标准状况下为 22.4 L；D 中体积不相等，只要其物质的量 相等，则其分子数也相等。 【答案】B 2．标准状况下，32 g 某气体的分子数目与 22 g CO2 的分子数目相同，则该气 体的摩尔质量为()[来源:学|科|网] A．32 B．32 g•mol－1 C．64 g•mol－1 D．64 【解析】摩尔质量的单位是 g•mol－1，排除 A、D 两项，二者分子数相同则 物质的量相同(0.5 mol)，由此计算可得 C 项。 【答案】C 3．下列说法正确的是() A．32 g O2 占有的体积约为 22.4 L B．22.4 L N2 含阿伏加德罗常数个氮分子 C．在标准状况下，22.4 L 水的质量约为 18 g D．22 g CO2 与标准状况下的 11.2 L HCl 含有相同的分子数 【解析】A、B 都没有注明是“标准状况” ，是错误的；C 虽有标准状况条件，但 在此条件下水不是气体， 所以22.4 L水不是1 mol， 也不是18 g； D项中22 g CO2 的物质的量为 0.5 mol，标准状况下 11.2 L HCl 也是 0.5 mol，所以含有的分子 数相同。因此 D 正确。 【答案】D 4．在一定温度和压强下，1 体积 X2 气体与 3 体积 Y2 气体化合生成 2 体积气体 化合物 Z，则该化合物的化学式为() A．XY3 B．XY C．X3YD．X2Y3 【解析】 同温同压下气体的体积之比等于其物质的量之比，可以确定反应物与 生成物的系数之比，根据系数之比确定反应方程式为 X2＋3Y2===2Z，利用反 应前后的原子个数相等可知 Z 的化学式为 XY3。 【答案】A 5．NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中，正确的是() A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 B．2 g 氢气所含原子数目为 NA C．在常温常压下，11.2 L 氮气所含的原子数为 NA D．17 g 氨气所含电子数目为 10NA 【解析】在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同，但原 子数目不一定相同， 因为与分子中所含原子数有关， A项不正确； 2 g氢气所含 H2 分子物质的量为 1 mol，H 原子的物质的量为 2 mol，H 原子数目为 2NA，B 项 不正确；在常温常压下，气体摩尔体积大于 22.4 L•mol－1,11.2 L 氮气所含 N2 分子的物质的量小于 0.5 mol，所含的 N 原子物质的量小于 1 mol，即所含的 N 原子数目小于 NA， C 项不正确； 17 g 氨气含 1 mol NH3分子， 含 10 mol 电子， 即电子数目 为 10NA，故 D 项正确。 【答案】D 6．将钠、镁、铝各 0.3 mol 分别放入足量的盐酸中，同温同压下产生的气体的 体积比是() A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．6∶3∶2 D．3∶1∶1 【解析】由 2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑ Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑ 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑可知， 产生 H2 的物质的量比是 1∶2∶3，又因是同温同压， 故体 积比也是 1∶2∶3。 【答案】B 7．(2009 年运城高一检测)常温常压下，用等质量的 CH4、CO2、O2、SO2 四 种气体分别吹出四个气球，其中气体为 CH4 的是() 【解析】由阿伏加德罗定律推论可知：同温同压下，同质量的气体体积之比等 于摩尔质量的反比 ，由于 CH4 分子的摩尔质量最小，故体积最大。 【答案】D 8．如果 a g 某气体中含 b 个分子，则 c g 该气体在标准状况下的体积是(NA 为 阿伏加德罗常数)()