高一化学期末复习

高一化学期末复习高一化学期末复习 可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23Al:27Si:28 Cl:35.5Fe:56 Co:59Cu:64Ag:108 一、选择题（每小题有 1～2 个选项符合题意，每小题4 分，共 60 分。若有两个正确选项， 选错一个得 0 分，少选一个得 2 分。请将答案填在下方的表格内。） 题号1 答案 23456789101112131415得分阅卷人 1．中国古代著作中有许多涉及化学的叙述，是中华民族智慧的结晶。下列解读正确的是 A．《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，洧水指汽油 B．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”，“石灰”指碳酸钙 C．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”，碱指烧碱 D．《淮南万毕术》中“曾青得铁则化为铜”，“曾青”是硫酸铜溶液 2．下列化学用语表示正确的是 A．中子数为 8 的氮原子：15 8 N B．硫离子的结构示意图： C．铵根离子的电子式：D．聚丙烯的结构简式： 3．用下列实验装置和方法进行的相应实验，能达到实验目的的是 A．用甲装置比较盐酸、碳酸和硅酸的酸性强弱B．用乙所示方法检验装置的气密性 C．用丙装置制备和收集氨气D．用丁装置测定化学反应速率 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 －＋－－ A．饱和氯水中：SO32、Na 、SO42、Br ＋＋－－ B．能使甲基橙变红的溶液中：Cu2、Mg2、SO42、Cl C．c(OH)＝106的溶液中：NH4、K 、AlO2、NO3 c(H) ＋＋－ －＋＋－－  － D．1.0mol·L 1的 KNO 3 溶液中：Fe2、H 、Cl 、I 5．下列有关物质性质的应用正确的是 A．铁制容器可以盛装冷的浓硫酸，因为常温下铁和浓H2SO4不反应 B．二氧化硅是制造太阳能电池板的主要材料 C．二氧化硫通入酸性 KMnO4溶液，溶液紫红色褪去，体现了SO2的漂白性 D．有机磷农药多为磷酸酯或硫代磷酸酯类物质，肥皂水等碱性物质有利其水解而解毒 6．用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 第 1 页 共 8 页 A．常温常压下，2.24L 甲烷含有的甲烷分子数目略少于0.1NA B．12g 石墨烯中含有 C－C 的数目为 NA － C．1LpH＝13 的 Ba(OH)2溶液中含有 OH 的数目 0.2 NA D．一定量的 Na2O2与 H2O 反应产生 1.12LO2，则反应中转移电子数为0.1NA 7．四种短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W、X 的简单离子具有相同电 子层结构，X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W 与 Y 同族，Z 与 X 形成的离 子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是 A．简单离子半径：W＜X＜Z B．W 与 X 可形成两种不同的化合物 C．气态氢化物的热稳定性：W＜Y D．最高价氧化物的水化物的酸性：Y＞Z 8．下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A．①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①④⑤ 9．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．向苯酚钠溶液通入少量的CO2： －－ 2C6H5O ＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32 B．向 NaNO2溶液中滴加酸性 KMnO4溶液： －－－＋－ 5NO2＋2MnO4＋3H2O＝5NO3＋2Mn2＋6OH C．向 AlC13溶液中滴加过量氨水： ＋＋ A13＋3NH3·H2O＝Al(OH)3＋3NH4 D．NaHSO4溶液与 Ba(OH)2溶液反应至中性： ＋－＋－ H ＋SO42＋Ba2＋OH ＝BaSO4↓＋H2O 10． 我国自主研制的一种可治疗禽流感的新药帕拉米韦， 结构如图， 下列有关说法正确的是 A．该有机物的分子式是C15H27O4N4 B．该分子中含有氨基、羧基、羟基、醛基等官能团 C．该分子不仅具有两性，还能发生水解反应和酯化反应 D．该分子中含有 5 个手性碳原子 11．某工业废水测得其中含有乙酸钠及对氯酚（ 物电池加以除去，反应原理如下图所示，下列说法正确的是 ） ，为改善水质现利用微生 第 2 页 共 8 页 A．X 为该生物电池的正极 B．该电池能够在高温下工作 C．图中离子交换膜应为阴离子交换膜 －－－＋ D．Y 极电极反应方程式为：CH3COO －8e ＋4H2O＝2HCO3＋9H 12．下列说法正确的是 A．化学键断裂总是吸收能量，化学键形成总是放出能量，所以放热反应总是自发的 B．在 1mL 相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液中，分别滴加2 滴 0.1mol·L-1AgNO3溶液，只 有前者中出现沉淀，说明Ksp(Ag2CO3)＜Ksp(Ag2SO4) C．同温同压下，反应H2(g)+C12(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H 相同 D．原电池放电过程中，负极质量一定减轻，正极质量一定增加 13．下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是 选项 A B C D 实验 向某未知溶液中加 BaC12溶液 浓硫酸滴入蔗糖中，并搅拌 向蓝色石蕊试纸上滴加新制氯 水 向盛有 KI3溶液的两试管中分别 加入淀粉溶液和 AgNO3溶液 － 现象 生成白色沉淀 得黑色蓬松的固体并 有刺激性气味气体 试纸边缘呈红色，中 间为白色 前者溶液变蓝色，后 者有黄色沉淀 结论 该溶液中一定含有 SO42－ 该过程中浓硫酸仅体现吸 水性和脱水性 氯水既有酸性又有还原性 KI3溶液中存在 －－ I3I2＋I 平衡 14．向 20mL0.5mol·L 1 的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，测定混合溶 液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法中正确的是 A．醋酸的电离平衡常数：B 点＜A 点 － B．由水电离出的 c(OH )：B 点＞C 点 C．从 A 点到 B 点，混合溶液中不可能存在： －＋ c(CH3COO )＝c(Na ) D．从 B 点到 C 点，混合溶液中一直存在： －＋ c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH )＞c(H ) 15． 700℃时， 向容积为 1L 的密闭容器中充入一定量的 CO2和 H2，发生反应： CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) 反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2＞t1） ： 反应时间/min 0 t1 t2 n(CO2)/mol 1.50 0.90 n(H2)/mol 1.00 0.40 下列说法正确的是 －－ A．反应在 t1min 内的化学反应速率为 v(H2O)＝0.60/tlmol·L 1·min1 第 3 页 共 8 页 B．温度升至 800℃，上述反应平衡常数为1.56，则正反应为放热反应 C．保持其他条件不变， 向平衡体系中再通入 1.00molH2，与原平衡相比， 达到新平衡时 CO2 转化率增大，H2的体积分数增大 D． 保持其他条件不变， 起始时向容器中充入 1.00molCO 和 1.50molH2O， 到达平衡时， c(CO2) － ＝0.90mol·L 1 二、（本题共 2 小题，共 16 分） 16． （8 分）某有机实验室中，乙酸乙酯的制备的实验步骤如下： ①在 100mLA 容器中加入 2