高一化学知识点精析精练离子反应精品

第二节第二节离子反应知识归纳离子反应知识归纳 1．强弱电解质的概念及物质分类 在水溶液或熔融状态下完全电离成离子的电解质称为强电解质。主要有强酸，如H2SO4、HCI、 HNO3等； 强碱，如 NaOH、KOH、Ba(OH)2等；大多数盐，如 NH4Cl、BaSO4等。 在水溶液或熔融状态下只有部分电离成离子的电解质称为弱电解质。主要有弱酸，如 H2CO3、 H2S 等； 弱碱，如 NH3·H2O、Cu(OH)2等；少数盐，如(CH3COO)2Pb 以及水等。 2．离子反应的实质 离子反应的实质是溶液中的离子浓度发生了改变。 复分解反应发生的条件(即生成气体、沉淀或水)实际上就是离子反应发生的实质原因。如 NaOH 和 H2SO4 中和，即溶液中 H+和 OH-离子浓度减小。有时虽然反应未生成气体、沉淀或水，但因生成了其他弱电解质而 导致离子浓度改变，反应同样能发生(如 Ag3PO4溶于 HN03，Ag3PO4+3H+3Ag+H3PO4，溶液中 Ag+浓度增大， 而 H+浓度减小)。 3．离子反应可表示相同类型的一类反应 如：H++OH-H2O 可表示为 HCI+NaOHNaCI+H2O 或 H2SO4+2KOHK2SO4+2H2O 或 2HNO3+Ba(OH)2Ba(NO3)2+2H2O 学法建议学法建议 本节内容学习要抓住离子反应的本质，明确离子反应的表示方法，并将知识延伸迁移应用，解决某些实 际问题，如离子共存、溶液导电性等。 1．离子反应表示方法——离子方程式书写规则 (1)中学所讲的离子反应一般是溶液中进行的反应。 (2)可溶的强电解质写成离子形式，难溶的或弱电解质则写化学式。 (3)固体间反应或固体和一种特定的浓溶液(如 Cu 和浓 H2SO4)反应不能写成离子反应方程式。 (4)氧化物或气体或其他非电解质一律写化学式。 2．离子方程式的书写方法与正误判断 (1)离子方程式的书写方法： ①写出化学方程式； ②改写离子符号(哪些能改?)； ③移项抵消相同的离子符号； ④检查原子、电荷是否守恒。 (2)离子方程式正误判断(其他以后会学到)： ①分子式与离子符号混写(错)；②原子不守恒(错)；③电荷不守恒(错)；④不符合实验事实(错)。 3．溶液中哪些离子不能共存 (1)酸、碱不共存，如 H+与 OH-、HCO-3与 OH-等。 (2)相互结合生成弱电解质的不共存， 如 H+与弱酸根离子(CO2-3、 S2-、 SO2-3、 ClO-等)、 OH-与弱碱阳离子(Mn2+、 A13+、Cu2+、Fe3+、NH+4等)。 (3)相互结合生成沉淀的不共存，如 Ba2+与 SO2-4、Ag+与 C1-等。 (4)氧化性较强的离子与还原性较强的离子不共存，如 Fe3+与 I-等。 4．强电解质溶液导电能力是否一定强 这两者并不一定完全一致，因为导电能力的强弱是与溶液中离子浓度大小一致的，而强电解质溶液未必溶液 浓度大，且未必溶解度大，故导电能力不一定强。 [例 1]下列反应的离子方程式正确的是 () A.碳酸银与稀硝酸反应： Ag2CO3+2H2Ag++CO2↑+H2O B.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+2Fe3++3H2↑ C.碳酸氢铵溶液与烧碱溶液反应： NH4++OH-NH3·H2O D. NaHSO4,溶液与过量的 Ba(OH)2溶液反应： 2H++SO2-4+Ba2++2OH-BaSO4↓+2H2O 思路分析思路分析 选项 B 化合价变化不正确，选项 C 反应次序不正确，选项 D 反应物化学计量数比不正确，选项 A 符合离子反 应书写规则。 [答案]A 思维诊断思维诊断 本题在酸式盐与碱的反应上容易出现思维混乱，如选项 C 应是 HC03-先与 OH-中和，而选项 D 由于 OH-过 量，故产物应是 BaSO4和 NaOH，所以离子反应式中的化学计量数应都是 1。 [例 2]下列各组离子，在碱性溶液中能大量共存，且溶液呈无色透明的离子组是 () A．K+、MnO-4、Mg2+、Cl-B．Na+、Ba2+、HC03-、N03- C.Na+、NO3-、CO2-3、Cl-DK+、H+、C1-、S2- 上述离子中 Mn04-是紫色的，而 Mg2+、HCO3-和 H+不能在碱性溶液中存在，故只有 C 选项符合。 [答案]C 易错提示易错提示 若忽视无色透明则会误选 A，若忽视碱性溶液则会误选 B，只有 D 是组内离子不共存。所以不仅要考虑组 内离子的相互关系，还要注意题干的附加条件。 [例 3]已知 PbSO4难溶于水，也难溶于 HNO3，却可溶于 CH3COONH4溶液，其化学方程式为 PbSO4+2CH3COOH4 Pb(CH3COO)2+(NH4)2SO4。当在 Pb(CH3COO)2溶液中通入 H2S 时，有黑色 PbS 沉淀生成。表示这个反应的有关方 程式中正确的是 () A.．Pb(CH3COO)2+H2S＝PbS↓+2CH3COOH B．Pb2++H2S＝PbS↓+2H+ C.Pb2++2CH3COO-+H2S＝PbS↓+2CH3COOH D.Pb2++2CH3COO-+S2-＝PbS↓+2CH3COOH 思路分析思路分析 题中绐出的化学方程式表示两种盐之间的复分解反应能够完成。 —个复分解反应必须符介一定条件才能完成， 此反应的生成物都是盐，不会是挥发性物质。又从题意中可知两种生成物都是可溶性的，且已知(NH4)2SO4是 易电离的，由此可知，Pb(CH3COO)2一定是难电离的物质，否则，这个复分解反应是不能完成的。 Pb(CH3COO)2溶液中通入 H2S 的化学方程式为： Pb(CH3COO)2+H2S=PbS↓+2CH3COOH。在离子方程式中 Pb（CH3COO）2不能写成离子，H2S 溶液为弱酸，CH3COOH 为弱酸，都不能写成离子。所以 B、C、D 三个选 项均不正确，只有 A 正确。 [答案] A 思维诊断思维诊断 错因：①对离子方程式中什么物质川离子符号，什么物质川化学式表示没有掌握。 ②缺乏对题给信息进行分析、加工并运用于解决题目中的问题的能力。 知能达标训练知能达标训练 1．下列离子方程式的书写中，错误的是() A.碳酸钙跟盐酸反应：CaCO3+2H+＝Ca2-+CO2++H2O B.稀疏酸与氢氧化钠溶液反应：H++OH-＝H2O C．氯气通入 FeCl2溶液中：Cl2+Fe2+＝2C1-+Fe3+ D.氢氧化钡溶液滴加 H2SO4:Ba2++OH-+H++SO2-4 =BaSO4↓+H2O 答案答案: : CDC 中电荷不平，D 中 OH-、H+、H2O 前都有化学计量数 2 2．下列说法中错误的是 () A.AgCl 是一种盐，属于电解质 B.AgCl 难溶于水，因此未必能制得可导电(使电路小灯泡发光)的 AgCl 溶液 C．AgCl 见光易分解，它在空气中受热后未及融化已自行分解 D．由 B 和 C 判断 AgCl 属非电解质 答案答案: : DAgCl 是电解质 3．绝大多数盐类是强电解质，而醋酸铅是弱电解质，下列能证明醋酸铅是弱电解质的方法是 () A．向醋酸铅溶液中加入稀硫酸溶液B．测定醋酸铅(纯净物)的熔点、沸点 C．测定醋酸铅在常温下的