高中化学中书写与量有关的离子方程式讲解

高中化学中书写与“量”有关的离子方程式 离子方程式的书写是高中化学教学的重点和难点，也是高考的热点，考生的易 错点，特别是近几年来离子方程式的考查从定性到定量成为高考的热点。笔者在研 究近几年的高考考查与“量”有关的离子方程式的基础上，作了适当迁移，现总结如 下，供同行参考。 一、生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应 例 1、向 AlCl 3 溶液中滴入 NaOH 溶液至过量，其离子反应分步写 （1）Al 3++3OH- ==Al(OH3↓ （2） Al(OH3+OH-==AlO2-+2H2O 若向 NaOH 溶液中滴入 AlCl 3 溶液至过量，其离子反应分步写 （1）Al 3++4OH-==AlO2-+2H2O （2）3AlO 2-+Al3++6H2O == 4Al(OH3↓ 若向 AlCl 3 溶液中加入过量 NaOH 溶液，其离子反应一步完成 Al3++4OH-==AlO2-+2H2O 若向足量 Al 2(SO4 3 溶液中加入少量的 NaOH 溶液，其离子方程式为： Al 3++3OH-==Al(OH3↓ 例 2、向 NaAlO 2溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写 （1）AlO 2-+H++H2O==Al(OH3↓ (2 Al(OH3+3H+==Al3++3H2O 若向盐酸溶液中滴入 NaAlO 2溶液至过量，其离子反应分步写 （1）AlO 2-+4H+==Al3++2H2O (2 3AlO2-+Al3++6H2O == 4Al(OH3↓ 若向 NaAlO 2溶液中加入过量盐酸溶液，其离子反应一步完成 AlO2-+4H+==Al3++2H2O 若向足量 NaAlO 2溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为： AlO 2-+H++H2O==Al(OH3↓ 例 3、向 NaAlO 2溶液中通人 CO 2 气体至过量，其离子反应分步写 （1）2AlO 2-+CO2+3H2O==2Al(OH3↓+CO32- (2CO32-+CO2+H2O==2HCO3- 若向 NaAlO 2溶液中通人过量 CO 2 气体，其离子反应一步完成 AlO2-+CO2+2H2O==Al(OH3↓+HCO3- 若向足量 NaAlO 2溶液中通人少量 CO 2 气体，其离子方程式为： 2AlO 2-+CO2+3H2O==2Al(OH3↓+CO32- 例 4、向 Na 2CO 3溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写 （1）CO 32-+H+==HCO3- （2）HCO 3-+H+==CO2↑+H2O 若向盐酸溶液中滴入 Na 2CO 3溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成 CO32-+2H+==CO2↑+H2O 若向足量 Na 2CO 3溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为： CO 32-+H+==HCO3- 例 5、向 NaOH 溶液中通人 CO 2 气体至过量，其离子反应分步写 （1）2OH -+CO2==CO32-+H2O (2 CO32-+CO2+H2O==2HCO3- 若向 NaOH 溶液中通人过量 CO 2 气体，其离子反应一步完成 OH-+CO2==HCO3- 若向足量 NaOH 溶液中通人少量 CO 2 气体，其离子方程式为： 2OH -+CO2==CO32-+H2O 二、酸式盐与”量”有关的离子反应 一般书写时量不足的物质其参与反应的离子的物质的量之比一定要与它的化学 式相符合，而足量的物质其参与反应的离子的物质的量之比不一定要与它的化学式 相符合。即以不足量物质实际参加离子反应的离子完全反应为基准同足量物质反应 来书写离子方程式。 例 1、向足量的 NaHCO 3 溶液中逐渐滴入澄清石灰水 化学方程式:Ca(OH2+2NaHCO3==2H2O+CaCO3↓+Na2CO 3 离子方程式：Ca 2++2OH-+2HCO3-==2H2O+CaCO3↓+CO32- 例 2、向足量的澄清石灰水中逐渐滴入 NaHCO 3 溶液 化学方程式: NaHCO3+ Ca(OH 2==H2O+CaCO3↓+NaOH 离子方程式：HCO 3-+Ca2++2OH- ==H2O+CaCO3↓+OH- 或 HCO 3-+Ca2++OH- ==H2O+CaCO3↓ 例 3、向足量的 NaHSO 4 溶液中逐渐滴入 Ba(HCO3 2 溶液 化学方程式:Ba(HCO3 2+2NaHSO4==2H2O+2CO2↑+BaSO4↓+Na2SO 4 离子方程式：2HCO 3-+Ba2++2H++SO42-==2H2O+2CO2↑+BaSO4↓ 例 4、向足量的 Ba(HCO3 2溶液中逐渐滴入 NaHSO 4 溶液 化学方程式: NaHSO4+Ba(HCO3 2==H2O+CO2↑+BaSO4↓+NaHCO3 离子方程式： H++SO42- +HCO3-+Ba2+==H2O+CO2↑+BaSO4↓ 例 5、向足量的 Ca(HCO3 2溶液中逐渐滴入 NaOH 溶液 化学方程式: NaOH+Ca(HCO3 2==H2O+CaCO3↓+NaHCO3 离子方程式： OH-+Ca2++HCO3-==H2O+CaCO3↓ 例 6、向足量的 NaOH 溶液中逐渐滴入 Ca(HCO3 2溶液 化学方程式: Ca(HCO3 2+2NaOH ==2H2O+CaCO3↓+Na2CO 3 离子方程式： Ca2++2HCO3- +2OH-==2H2O+CaCO3↓+CO32- 例 7、向 NaHSO 4溶液中逐渐滴入 Ba(OH2溶液至沉淀完全 化学方程式: NaHSO4+Ba(OH2==H2O+BaSO4↓+NaOH 离子方程式： H++SO42-+ Ba2++OH-==BaSO4↓ +H2O 例 8、向 NaHSO 4溶液中逐渐滴入 Ba(OH2溶液至中性 化学方程式:2 NaHSO4+Ba(OH2==2H2O+BaSO4↓+Na2SO 4 离子方程式： 2H++2SO42-+ Ba2++2OH-== 2H2O + BaSO4↓ +SO42- 或 2H ++SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4↓ 若在例 8 的中性溶液中继续滴加 Ba(OH2溶液，将看到白色沉淀生成， 其离 子方程式：SO 42-+Ba2+==BaSO4↓ 例 9、向足量的 NH 4HCO 3 溶液中逐渐滴入 NaOH 溶液 化学方程式: NH4HCO 3+2NaOH==NH3. H 2O+H2O+Na2CO 3 离子方程式： NH4++HCO3-+ 2OH - ==NH3. H 2O+H2O+CO32- 例 10、向 NH 4HCO 3 溶液中加入过量 NaOH 溶液并加热 化学方程式: NH4HCO 3+2NaOH==NH3↑+2H2O+Na2CO 3 离子方程式： NH4++HCO3-+ 2OH-==NH3↑+2H2O+CO32- 三、发生氧化还原反应而且与“量”和“反应顺序”有关的离子反应 例 1、FeBr 2 溶液与氯气反应的问题，有下列三种情况，分别讨论如下： a 、Cl 2 过量时即当 n(FeBr2:n(Cl2== 1:1.5 时，Fe 2+ 、Br -均被 Cl 2 氧化，发生下列反应 化学方程式: 2FeBr2+3Cl2=