高一必修一化学知识点：化学物质及其变化

高一必修一化学第二章知识点：化学物质及其变化高一必修一化学第二章知识点：化学物质及其变化 一、物质的分类 金属：Na、Mg、Al 单质 非金属：S、O、N 酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5 等 氧化物 碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3 氧化物：Al2O3 等 纯 盐氧化物：CO、NO 等 净 含氧酸：HNO3、H2SO4 等 物 按酸根分 无氧酸：HCl 强酸：HNO3、H2SO4 、HCl 酸 按强弱分 弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH 化 一元酸：HCl、HNO3 合 按电离出的 H+数分 二元酸：H2SO4、H2SO3 物 多元酸：H3PO4 强碱：NaOH、Ba(OH)2 物 按强弱分 质 弱碱：NH3H2O、Fe(OH)3 碱 一元碱：NaOH、 按电离出的 HO-数分 二元碱：Ba(OH)2 多元碱：Fe(OH)3 正盐：Na2CO3 盐 酸式盐：NaHCO3 碱式盐：Cu2(OH)2CO3 溶液：NaCl 溶液、稀 H2SO4 等 混 悬浊液：泥水混合物等 合 乳浊液：油水混合物 物 胶体：Fe(OH)3 胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等 二、分散系相关概念 1. 分散系：一种物质(或几种物质)以粒子形式分散到另一种物质里所形成的 混合物,统称为分散系. 2. 分散质：分散系中分散成粒子的物质. 3. 分散剂：分散质分散在其中的物质. 4、分散系的分类：当分散剂是水或其他液体时,如果按照分散质粒子的大小来 分类,可以把分散系分为：溶液、胶体和浊液.分散质粒子直径小于 1nm 的分散系 叫溶液,在1nm-100nm之间的分散系称为胶体,而分散质粒子直径大于100nm的分 散系叫做浊液. 下面比较几种分散系的不同： 分散系 溶 液 胶 体 浊 液 分散质的直径 100nm(粒子直径大于 10-7m) 分散质粒子 单个小分子或离子 许多小分子集合体或高分子巨大数目的分 子集合体 实例 溶液酒精、氯化钠等 淀粉胶体、氢氧化铁胶体等 石灰乳、油水等 性 质 外观 均一、透明 均一、透明 不均一、不透明 稳定性 稳定 较稳定 不稳定 能否透过滤纸 能 能 不能 能否透过半透膜 能 不能 不能 鉴别 无丁达尔效应 有丁达尔效应 静置分层 注意：三种分散系的本质区别：分散质粒子的大小不同.三、胶体 1、胶体的定义：分散质粒子直径大小在 10-9~10-7m 之间的分散系. 2、胶体的分类： ①. 根据分散质微粒组成的状况分类： 如： 胶体胶粒是由许多等小分子聚集一起形成的微粒 ,其直径在 1nm～ 100nm 之间,这样的胶体叫粒子胶体. 又如： 淀粉属高分子化合物,其单个分子的直 径在 1nm～100nm 范围之内,这样的胶体叫分子胶体. ②. 根据分散剂的状态划分： 如：烟、云、雾等的分散剂为气体,这样的胶体叫做气溶胶;AgI 溶胶、 溶胶、 溶胶,其分散剂为水,分散剂为液体的胶体叫做液溶胶;有色玻璃、烟水晶均以固体 为分散剂,这样的胶体叫做固溶胶. 3、胶体的制备 A. 物理方法 ① 机械法：利用机械磨碎法将固体颗粒直接磨成胶粒的大小 ② 溶解法： 利用高分子化合物分散在合适的溶剂中形成胶体,如蛋白质溶于水, 淀粉溶于水、聚乙烯熔于某有机溶剂等. B. 化学方法 ① 水解促进法：FeCl3+3H2O(沸)= (胶体)+3HCl ② 复分解反应法：KI+AgNO3=AgI(胶体)+KNO3 Na2SiO3+2HCl=H2SiO3(胶 体)+2NaCl 思考： 若上述两种反应物的量均为大量,则可观察到什么现象?如何表达对应的 两个反应方程式?提示：KI+AgNO3=AgI↓+KNO3(黄色 ↓)Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl(白色↓) 4、胶体的性质： ① 丁达尔效应——丁达尔效应是粒子对光散射作用的结果 ,是一种物理现象. 丁达尔现象产生的原因,是因为胶体微粒直径大小恰当,当光照射胶粒上时,胶粒将 光从各个方面全部反射 ,胶粒即成一小光源(这一现象叫光的散射),故可明显地看 到由无数小光源形成的光亮 “通路”.当光照在比较大或小的颗粒或微粒上则无此 现象,只发生反射或将光全部吸收的现象,而以溶液和浊液无丁达尔现象,所以丁达 尔效应常用于鉴别胶体和其他分散系. ② 布朗运动——在胶体中,由于胶粒在各个方向所受的力不能相互平衡而产 生的无规则的运动,称为布朗运动.是胶体稳定的原因之一. ③ 电泳——在外加电场的作用下 ,胶体的微粒在分散剂里向阴极 (或阳极)作 定向移动的现象.胶体具有稳定性的重要原因是同一种胶粒带有同种电荷 ,相互排 斥,另外,胶粒在分散力作用下作不停的无规则运动,使其受重力的影响有较大减弱, 两者都使其不易聚集,从而使胶体较稳定. 说明：A、电泳现象表明胶粒带电荷,但胶体都是电中性的.胶粒带电的原因： 胶体中单个胶粒的体积小,因而胶体中胶粒的表面积大,因而具备吸附能力.有的胶 体中的胶粒吸附溶液中的阳离子而带正电 ;有的则吸附阴离子而带负电胶体的提 纯,可采用渗析法来提纯胶体.使分子或离子通过半透膜从胶体里分离出去的操作 方法叫渗析法.其原理是胶体粒子不能透过半透膜,而分子和离子可以透过半透膜. 但胶体粒子可以透过滤纸,故不能用滤纸提纯胶体. B、在此要熟悉常见胶体的胶粒所带电性,便于判断和分析一些实际问题. 带正电的胶粒胶体：金属氢氧化物如 、 胶体、金属氧化物. 带负电的胶粒胶体：非金属氧化物、金属硫化物 As2S3 胶体、硅酸胶体、土 壤胶体 特殊：AgI 胶粒随着 AgNO3 和 KI 相对量不同,而可带正电或负电.若 KI 过量, 则 AgI 胶粒吸附较多 I-而带负电;若 AgNO3 过量,则因吸附较多 Ag+而带正电.当 然,胶体中胶粒带电的电荷种类可能与其他因素有关. C、同种胶体的胶粒带相同的电荷. D、固溶胶不发生电泳现象.凡是胶粒带电荷的液溶胶,通常都可发生电泳现象. 气溶胶在高压电的条件也能发生电泳现象. 胶体根据分散质微粒组成可分为粒子胶体 (如 胶体,AgI 胶体等)和分子胶体 [如淀粉溶液,蛋白质溶液(习惯仍称其溶液,其实分散质微粒直径已达胶体范围),只 有粒子胶体的胶粒带电荷,故可产生电泳现象.整个胶体仍呈电中性,所以在外电场 作用下作定向移动的是胶粒而非胶体. ④聚沉——胶体分散系中,分散系微粒相互聚集而下沉的现象称为胶体的聚沉. 能促使溶胶聚沉的外因有加电解质(酸、碱及盐)、加热、溶胶浓度增大、加胶粒 带相反电荷的胶体等.有时胶体在凝聚时,会连同分散剂一道凝结成冻状物质,这种 冻状物质叫凝胶. 胶体稳定存在的原因： (1)胶粒小,可被溶剂分子冲击不停地运动,不易下沉或上 浮(2)胶粒带同性电荷,同性排斥,不易聚大,因而不下沉或上浮 胶体凝聚的方法： (1)加入电解质：电解质电离出的阴、阳离子与胶粒所带的电荷发生电性中和, 使胶粒间的排斥力下降,胶粒相互结合,导致颗粒直径10-7m,从而沉降. 能力：离子电荷数,离子半径 阳离子使带负电荷胶粒的胶体凝聚的能力顺序为： Al3+Fe3+H+Mg2+Na+ 阴离子使带正电荷胶粒的胶体凝聚的能力顺序为：SO42-NO3-Cl- (2)加入带异性电荷