高中化学分散系及其分类优秀教案

〔人教版必修〔人教版必修 1 1〕第二章《化学物质及其变化》教学设计〕第二章《化学物质及其变化》教学设计 第一节第一节物质的分类物质的分类 〔第二课时：分散系及其分类〕〔第二课时：分散系及其分类〕 课题：课题： 2.1.2 2.1.2分散系及其分类分散系及其分类课时课时1授课班级授课班级 “分散系及其分类〞是“物质的分类〞内容的延续，其核心是通过学习“分散系以及胶体性质〞来 教教 构建和完善物质的分类观，为以后研究物质世界提供行之有效的方法。本节内容在掌握了三种分散 系的划分的根底上，进一步学习区别这三种分散系的方法；在掌握了胶体这一新的概念的根底上， 进一步学习胶体的重要性质——丁达尔效应；通过得出“胶体的结构决定其具有丁达尔效应〞的结 材材 论启发学生在后续的学习中应用“结构决定性质〞这一重要化学学习方法，从而为化学必修课程的 学习，乃至整个高中阶段的化学学习奠定重要的根底。本节课对于开展学生的科学素养，引导学生 分分 析析 节本知识通过实验对胶体与溶液、浊液的探究，得出胶体的重要性质──丁达尔效应；对于胶体这 局部内容，教科书只介绍了丁达尔效应，渗析、电泳现象和胶体的介稳性也只是在“科学视野〞栏 目中点到为止，因此胶体的这些性质不需作为教学重点。 有效地进行高中阶段的化学学习，具有非常重要的承前启后的作用。因此，本节在全书中占有特殊 的地位，是整个高中化学的教学重点之一。 学学 通过本节教材第一节课时的学习初步掌握了简单分类方法及其应用。知道溶液和浊液属于混合 情情 分分 物，但还没从分散系的角度对混合物进行分类。胶体知识与学生以前学习的知识有所不同，这对学 析析生而言是一个较为陌生的领域，但其形成原理学生在已经有所接触。 教教 学学 知知 识识 与与 1．通过阅读观察、阅读归纳、思考交流，进一步认识分散系、分散质和分散剂，能从宏 观和微观结合的角度认识分散系的分类方法，认识胶体是一种常见的分散系。 2．通过阅读填空、分组实验、讨论交流，学会Fe〔OH〕3胶体的制备方法。能基于证据对 分散系的组成、变化提出可能的假设，建立关于胶体的制备、性质并应用于解决相关应用 的思维模型。 技能技能 目目 标标 过过 程程 与与 3．通过观察归纳、实验探究、归纳小结，认识丁达尔效应，知道鉴别溶液、胶体、浊液 的方法。 用实验、观察等方法获取信息，联系生活中的实例，利用物质的分类思想和比拟的方法， 方法方法 情情 感感 态态 度度 价价 值值 观观 教学重点教学重点 教学难点教学难点 对所获取信息进行加工、归纳、整理、总结得出新的知识。 通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感， 培养学生积极参与交流、 讨论的学习习惯和仔 细观察、认真思考、积极讨论的探究精神。 分散系的分类方法与鉴别、胶体的制备。 Fe(OH)3等胶体的制备。 教学过程教学过程 教学步骤、内容教学步骤、内容 教学教学 方法方法 【过渡】这些自然现象是怎样产生的？这一节课我们就探讨这方面的有关知识。 【板书】二、分散系及其分类二、分散系及其分类 【板书】活动一、分散系及其分类活动一、分散系及其分类 【思考】通过预习，你是如何理解分散系的？分散系是由哪两局部组成的呢？ 【交流】分散系：一种〔或几种〕物质以粒子形式分散到另一种物质里形成的混合物。分散系由 分散质和分散剂组成。 【讲解】分散系就是，把一种〔或多种 〕物质 分散在另一种〔或多种〕物质中所得到的体系， 叫做分散系。而分散系由两局部组成，分散质和分散剂；分散质是被分散的物质，分散剂是容纳 分散质的物质。比方，NaCl 溶液为分散系，其分散质为NaCl，分散剂为水。 【过渡】从分散质和分散剂的状态考虑，可以组成几种分散系？ 【讲解】物质的状态有三种，固、液、气。分散剂和分散剂的状态都可以为固、液、气， 那么也就是说，当分散剂为气体时，它的分散剂可以为固、液、气，组成的分散系共三种。同理， 【引入】同学们，早餐吃过豆浆油条吧？有时候我们经常在豆浆里放入大量的糖，使得豆浆依然 像牛奶一样纯白甜蜜，但是如果我们在豆浆里参加食盐和酱油，你会发现豆浆很快会凝成白花花 的豆花，这是为什么呢？阳光灿烂的清晨，在茂密的树林里，你又会看到什么景象呢？〔展示图 片〕在阳光灿烂的清晨，我们会看到阳光透过树林，形成一道道光亮的光柱，非常的美丽！ 当分散剂为液体或固体时，根据分散剂状态，也可以分别组成三种分散系。那么，也就是说，以 分散质和分散剂的状态为依据时，分散系一共有九种。 【过渡】那么，这九种分散系对应的实例有哪些？ 【PPT 演示】 分散质状态分散剂状态实例 气气空气 液气云、雾 固气烟 气液泡沫 液液牛奶、豆浆 固液油漆 气固泡沫塑料 液固珍珠〔包含水的碳酸钙〕 固固有色玻璃、合金 【讨论】分散系一共有九种，而当分散剂为水〔或者其他液体〕时，按分散质粒子直径大小，分 散系如何分类？ 【交流】 分为以下三种： 当分散质粒子直径＜1 nm 的分散系为溶液； 分散质粒子直径在 1~100 nm 之间的分散系称为胶体；分散质粒子直径＞100 nm 的为浊液，而浊液又分为悬浊液和乳浊液，二 者的区别在于，悬浊液是直径＞100 nm 的固体小颗粒分散在液体中，比方说泥水，乳浊液则是直 径大于 100 nm 的小液滴分散在液体中，比方油水混合物、牛奶。 【思考】根据以上分析，三种分散系的本质区别是什么？ 【交流】分散系的本质区别在于分散质粒子直径大小不同。 【典例 1】以下分散系中，分散质微粒直径最大的是() A．新制氢氧化铜悬浊液B．淀粉溶液 C．溴的四氯化碳溶液D．豆浆 【答案】A 【解析】A 为浊液，B、D 为胶体，C 为溶液，答案选 A。 【典例 2】根据气象台报道，近年来每到春季，沿海一些城经常出现大雾天气，致使高速公路关 闭，航班停飞。雾属于以下分散系中的() A．溶液 C．乳浊液 【答案】D 【解析】雾是由悬浮在大气中的小液滴构成的，小液滴的直径在1～100 nm 之间，所以雾属于胶 体。 B．悬浊液 D．胶体 【过渡】对于胶体的分类，可以根据分散剂的状态分为气溶胶、液溶胶和固溶胶。比方，雾、烟、 云都分散在大气当中，所以是气溶胶；烟水晶、有色玻璃是存在有色物质的混合物，所以是固溶 胶；而液溶胶主要就有鸡蛋清、豆浆、果冻等。 【板书】活动二、活动二、FeFe〔〔OHOH〕〕3 3胶体的制备胶体的制备 【实验探究】 Fe(OH)3胶体的制备 【实验】步骤：取一烧杯，参加 25 mL 蒸馏水，加热至沸腾，然后向沸水中滴加 FeCl3饱和溶液 1～2 mL。继续煮沸，待液体呈红褐色后，立即停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。 【描述】实验现象：液体由黄色变成红褐色,且澄清透明。 【实验结论】原理：FeCl3＋3H2O === Fe(OH)3〔胶体〕＋3HCl 【讨论】制备 Fe〔OH〕3胶体的实验中应该注意哪些问题？能否直接用饱和 FeCl3溶液与 NaOH 溶 液反响制备 Fe〔OH〕3胶体。 【交流】〔1〕饱和 FeCl3溶液〔2〕沸水〔3〕不能用玻璃棒搅拌和长时间煮沸〔4〕不能 用 NaOH 溶液 【实验探究】继续加热 Fe〔OH〕3胶体或参加盐酸或氢氧化钠溶液，观察有何现象？ 【交流】继续加热