高中化学分子结构与性质第2节分子的立体结构3作业新人教版选修3

第二节第二节 分子的立体结构分子的立体结构 一、选择题一、选择题 1．下列分子的立体结构模型正确的是() A．CO2的立体结构模型 B．PH3的立体结构模型 C．H2S 的立体结构模型 答案：D D．CH4的立体结构模型 解析：解答：CO 2 分子的构型是直线形,A 不正确;PH 3 与 NH 3 的构型相同为三角锥形,B 不正 确;H 2S 与 H2O 的构型相似均为 V 形,C 不正确;CH4 的构型为正四面体形,D 正确。 分析：熟练掌握常见分子的空间构型是解题的关键，需要记忆、理解和观察能力。 2．用价层电子对互斥理论判断SO3的分子构型() A．正四面体形B．V 形 C．三角锥形 答案：D 解析：解答：SO 3中的 S 原子表现+6 价,S 原子的价电子全部用于形成了共价键,S 周围有 3 个氧原子,故选 D。 分析： 熟练掌握判断价层电子对数的方法是解题的关键， 明确成键电子对和孤电子对对分子 构型的影响至关重要。 3．若 ABn的中心原子 A 上没有未用于形成共价键的孤电子对,运用价层电子对互斥模型,下 列说法正确的是() A．若n=2,则分子的立体结构为 V 形 B．若n=3,则分子的立体结构为三角锥形 C．若n=4,则分子的立体结构为正四面体形 D．以上说法都不正确 答案：C 解析：解答：若中心原子 A 上没有未用于成键的孤电子对,则根据斥力最小的原则,当n=2 时,分子的立体结构为直线形;当n=3 时,分子的立体结构为平面三角形;当n=4 时,分子的立 体结构为正四面体形。 分析：本题考查多原子分子在没有孤电子对的情况下判断分子的立体结构。 1 D．平面三角形 4．用 VSEPR 模型预测下列分子或离子的立体结构，其中不正确的是() A．NH4为正四面体形 B．CS2为直线形 C．HCN 为 V 形 D．PCl3为三角锥形 答案：C 解析：解答：NH＋ 4 、CS 2、HCN 中心原子上的价电子都用于形成共价键，没有孤电子对，所以 其构型分别为正四面体形、直线形、直线形； PCl 3 中心 P 原子上有一对孤电子对，未用于形 成共价键，其空间构型为三角锥形。 分析： 本题考查利用价层电子对互斥理论判断分子的空间构型， 熟练掌握价层电子对的计算 是解题的关键。 5． 已知在 CH4中,C—H 键间的键角为 109°28 ,NH3中,N—H 键间的键角为 107°,H2O 中 O—H 键间的键角为 105°,则下列说法中正确的是() A．孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力 B．孤电子对与成键电子对间的斥力小于成键电子对与成键电子对间的斥力 C．孤电子对与成键电子对间的斥力等于成键电子对与成键电子对间的斥力 D．题干中的数据不能说明孤电子对与成键电子对间的斥力与成键电子对与成键电子对间的 斥力之间的大小关系 答案：A 解析：解答：由中心原子上孤电子对数的计算公式可知,CH 4 中碳原子无孤电子对,NH 3 中的氮 原子有 1 对孤电子对,H 2O 中的氧原子有 2 对孤电子对。根据题意知 CH4 中 C—H 键间的键角 为 109°28 ,若孤电子对与成键电子对间的斥力等于成键电子对与成键电子对间的斥力,则 NH 3 中 N—H 键间的键角和 H 2O 中 O—H 键间的键角均应为 109°28 ,故 C 不正确;若孤电子对 与成键电子对间的斥力小于成键电子对与成键电子对间的斥力,则 NH 3中 N—H 键间的键角和 H 2O 中 O—H 键间的键角均应大于 109°28 ,题中它们的键角均小于 109°28 ,故 B 不正确; 孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力,将成键电子对压得 靠近一点,使其键角变小,D 错误,A 正确。 分析： 本题考查价层电子对互斥理论对分子中键角的影响， 本题可通过孤电子对的多少与键 角的变化进行判断。 6．下列分子中,各原子均处于同一平面上的是() A．NH3 答案：D 2 ＋ B．CCl4C．PCl3D．CH2O 解析： 解答： 由价层电子对互斥理论可知A、 C 为三角锥形,B 为正四面体形,D 为平面三角形。 分析：本题考查通过价层电子对互斥理论判断分子的空间结构。 7．下列说法中正确的是() A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8 电子稳定结构 B．P4和 CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28 H ][H N H + C．NH4的电子式为 H ,离子呈平面正方形结构 D．NH3分子中有一对未成键的孤电子对,它对成键电子的排斥作用较强 答案：D Cl 解析：解答：NCl 3 分子的电子式为 ClNCl ,分子中各原子都满足 8 电子稳定结构,A 项 错误;P 4为正四面体形分子,但其键角为60°,B项错误;N 为正四面体形结构而非平面正方形 H 结构,C 项错误;NH 3 分子电子式为H N H,有一对未成键电子,由于未成键电子对成键电子的 排斥作用,使其键角为 107°,呈三角锥形,D 项正确。 分析：本题考查 8 电子稳定结构、分子及离子的空间结构、价层电子对互斥理论等，熟练掌 握基本概念是解题的关键。 8．有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是() A．两个碳原子采用 sp 杂化方式 B．两个碳原子采用 sp 杂化方式 C．每个碳原子都有两个未杂化的2p 轨道形成 π 键 D．两个碳原子形成两个π 键 答案：B 解析：解答：C 2H2中心碳原子以 1 个 s 轨道和 1 个 p 轨道形成 sp 杂化轨道,故乙炔分子中两 个碳原子采用sp杂化方式,且每个碳原子以2个未杂化的2p轨道形成2 个π键构成碳碳三 键。 分析：分子构型与原子的杂化方式可以相互推断，需注意是否有孤电子对存在。 9．关于原子轨道的说法正确的是() A．凡是中心原子采取 sp 杂化轨道成键的分子其立体构型都是正四面体形 B．CH4分子中的 sp 杂化轨道是由 4 个氢原子的 1s 轨道和碳原子的2p 轨道混合起来而形成 3 3 2 3 的 C． sp 杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和 p 轨道混合起来形成的一组能量相近 的新轨道 D．凡 AB3型的共价化合物,其中心原子 A 均采用 sp 杂化轨道成键 答案：C 解析：解答：中心原子采取 sp 杂化,四个 sp 杂化轨道在空间的形状是正四面体形,但如果 中心原子还有孤电子对,分子的立体构型不是正四面体形。CH 4 分子中的 sp 杂化轨道是碳原 子的一个 2s 轨道与三个 2p 轨道杂化而成的。AB 3 型的共价化合物,A 原子可能采取 sp 杂化 或 sp3杂化。 分析：中心原子的杂化方式与分子的空间构型没有必然规律，需要看是否有孤电子对。 10．向盛有少量 CuCl2溶液的试管中滴入少量 NaOH 溶液,再滴入适量浓氨水,下列叙述不正 确的是() A．开始生成蓝色沉淀,加入过量氨水时,形成无色溶液 B．Cu(OH)2溶于浓氨水的离子方程式是Cu(OH)2+4NH3[Cu(NH3)4] +2OH 2+- 2 3 33 3 3 C．开始生成蓝色沉淀,加入氨水后,沉