高中化学必修一物质结构元素周期律经典测试题

一、选择题一、选择题 1．设某元素的原子核内的质子数为m，中子数为 n，则下述论断正确的是 A．不能由此确定该元素的相对原子质量 B．这种元素的相对原子质量为(m+n) g C．碳原子质量为 w g，此原子的质量为(m+n)w g D．核内中子的总质量小于质子的总质量 答案：答案：A 【详解】 A．由于该元素可能存在同位素，因此不能根据该原子确定该元素的相对原子质量，故A 正确； B．根据 A中分析可知不能确定该元素的原子量，故B 错误； C．若碳原子质量为 wg，此原子的质量为(m+n)w/12g，故 C错误； D．因 m与 n 的大小关系不确定，故无法比较核内中子总质量与质子总质量的大小，故D 错误； 答案选 A。 2．下列关于物质性质变化的比较，不正确的是 ．．． A．酸性强弱：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3 B．原子半径大小：K＞Na＞S＞O C．稳定性：HF＞H2O＞NH3 D．还原性强弱：F-＞Cl-＞Br- 答案：答案：D 【详解】 A． 非金属性：Cl＞S＞P＞Si，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则酸性强弱顺 序为：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3，A正确； B． 同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径 大小：K＞Na＞S＞O，B正确； C． 非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性：F＞O＞N，则稳定性：HF＞H2O＞NH3，C 正确； D． 同主族自上而下非金属性逐渐减弱，相应阴离子的还原性逐渐增强，则还原性强弱：F －＜Cl－＜Br－，D错误， 答案选 D。 3．原子序数依次增大的 a、b、c、d 四种短周期主族元素，a原子半径最大，b的氧化物的 水化物显两性，c核外电子总数为原子次外层的电子数的两倍。下列叙述正确的是 A．离子半径：cdba B．cd两种元素可形成离子化合物 C．c的氧化物的水化物是强酸 D．d单质形成的氢化物的稳定性比c 单质的强 答案：答案：D 【分析】 原子序数依次增大的 a、b、c、d 四种短周期主族元素，a 原子半径最大，则 a为 Na元素； b 的氧化物的水化物显两性，则b为 Al 元素；c 核外电子总数为原子次外层的电子数的两 倍，则 c为 S 元素、d 为 Cl元素。 【详解】 A．电子层结构相同的离子，随核电荷数的增大离子半径依次减小，钠离子和铝离子的电 子层结构相同，则铝离子的离子半径小于钠离子，故A 错误； B．硫元素和氯元素均为非金属元素，两种非金属元素形成的化合物一定为共价化合物， 故 B 错误； C．硫元素的氧化物的水化物不一定是强酸，如亚硫酸为弱酸，故C错误； D．元素的非金属性越强，单质形成的氢化物的稳定性越稳定，氯元素的非金属性强于硫 元素，则氯化氢比硫化氢稳定，故D正确； 故选 D。 4．已知 X、Y、Z、W四种元素中，X是宇宙中最丰富的元素，Y元素原子最外层电子数 是内层电子总数的 2 倍；Z是地壳中含量最高的元素；W 元素原子 K层和 M 层电子总数等 于其 L层电子数。下列回答不正确的是 A．X2Z常温下为液态 C．W 的一种氧化物可形成酸雨 答案：答案：D 【分析】 X、Y、Z、W 四种元素中，X 是宇宙中最丰富的元素，X为 H元素；Y 元素原子最外层电 子数是内层电子总数的2倍，最外层电子数为 4，Y为 C 元素；Z是地壳中含量最高的元 素，Z 为 O元素；W 元素原子 K层和 M层电子总数等于其 L层电子数，M 层电子数为 8- 2=6，W 为 S 元素， 以此来解答。 【详解】 由上述分析可知，X为 H、Y 为 C、Z为 O、W为 S 元素。 A．X2Z为水，在常温下为液态，A正确； B．Y的一种单质为石墨，可导电，B正确； C．W 的一种氧化物为二氧化硫，可形成酸雨，C正确； D．YZ2为二氧化碳，属于酸性氧化物，D错误； 故合理选项是 D。 B．Y 的一种单质可导电 D．YZ2为碱性氧化物 5．由位于元素周期表前三周期的W、X、Y、Z四种元素“组合”成的一种超分子结构如 图。Z、X、Y的族序数依次增大，X、Y位于同一周期，Z与 W同主族。下列说法正确的 是（） A．Y的单质的氧化性在同主族中最弱 B．简单离子半径：Y＞Z C．W 与 Y可组成多种离子化合物 D．氢化物的热稳定性：X＞Y 答案：答案：B 【分析】 由超分子结构可知，X 周围都形成 4 个共价键，故 X为 C，Y周围形成了 2个共价键，又 X、Y位于同一周期，故Y为 O，W只形成一个共价键，W可能为 H、F、Cl中的一种， 又 Z、X、Y的族序数依次增大， Z与 W同主族，故 Z只能是第 IA族，可能为 Li或 Na， W 为 H，据此分析解题。 【详解】 A．由分析可知，Y为 O元素，同一主族从上往下非金属性依次减弱，单质的氧化性依次 减弱，故 Y的单质的氧化性在同主族中最强，A错误； B．若 Z为 Li，则简单离子半径：O2-＞Li+即 Y＞Z，若 Z为 Na，则简单离子半径：O2-＞ Na+即 Y＞Z，B正确； C．W即 H 与 Y即 C不可组成离子化合物，能组成多种共价化合物，C错误； D．由分析可知，X、Y 分别为 C和 O，同一周期从左到右，元素的非金属性增强，故氢化 物的热稳定性：X＜Y，D错误； 故答案为：B。 6．自然界中时刻存在着氮气的转化。实现氮气按照一定方向转化一直是科学领域研究的重 要课题，如图为 N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图。下列叙述正确的是 A．N2→NH3，NH3→NO均属于氮的固定 B．在催化剂 a 作用下，N2发生了氧化反应 C．催化剂 a、b 表面均发生了极性共价键的断裂 D．使用催化剂 a、b 均可以提高单位时间内生成物的产量 答案：答案：D 【详解】 A．N2转化为 NH3属于氮的固定，而 NH3转化为 NO是氮元素化合物之间的转化，不属于 氮的固定，A叙述错误； B．在催化剂 a 的作用下，氮原子由0 价变为-3价，化合价降低，获得电子，发生了还原反 应，B叙述错误； C．在催化剂 a 表面发生了非极性共价键（氮氮键）的断裂，在b表面 NH3→NO，断裂极 性共价键 N−H键，发生了极性共价键的断裂，C叙述错误； D．催化剂可以提高化学反应速率，可以提高单位时间内生成物的产量，D叙述正确； 答案为 D。 7．下列对结构与性质的大小排序不正确的是 A．键角：NH3＞H2O＞P4 C．第一电离能：Se＞As＞Ge 答案：答案：C 【详解】 A．氨气 H-N-H键角约 107°，H-O-H键角约 105°，白磷中磷磷键角是60℃，故 A不 选； B．氯化铯中氯离子的配位数是8，氯化钠中氯离子的配位数是6，氟化钙中氟离子的配位 数是 4，故 B不选； C．同一周期从左到右第一电离能逐渐增大，但第二主族、第五主族最外层电子处于全充 满、半充满状态，第一电离能反常，则第一电离能 As＞Se＞Ge ，故 C选； D．硫酸非羟基氧2个，亚硫酸非羟基氧1个，次氯酸非羟基氧0个，一般情况下，非羟基氧 越多，酸性越强，则酸性 H2SO4＞H2SO3＞HClO ，故 D 不选； 故选：C。 B．阴离子配位数：CsCl＞Na