高中化学必修二：化学键教案

人教版高一化学第三节人教版高一化学第三节化学键化学键 一一. . 知识目标：知识目标： 1. 使学生理解离子键、共价键的概念，能用电子式表示离子化 合物和共价化合物的形成. 2. 使学生了解化学键的概念和化学反应的本质. 二二. . 能力目标：能力目标： 通过离子键和共价键的教学,培养对微观粒子运动的想象力. 三．情感目标：三．情感目标： 1．培养学生用对立统一规律认识问题. 2． 培养学生由个别到一般的研究问题方法,从微观到宏观,从现象 到本质的认识事物的科学方法. 四四. . 教学重点、难点：教学重点、难点： 1. 重点：离子键、共价键的概念；用电子式表示物质的形成过 程. 2. 难点：用电子式表示物质的形成过程；极性键与非极性键的 判断. 五五. . 知识分析：知识分析： 写出下列微粒的原子结构示意图：Cl、O、Na、Mg、Ca （一）电子式 在元素符号周围用小黑点 （或×） 来表示原子的最外层电子的式 子叫做电子式.例如： :Cl: . . . .O. . . . . Na. .Mg. .Ca. 1. 原子的电子式： 常把其最外层电子数用小黑点 “· ” 或小叉 “×” 来表示. 例如：锂原子Li铍原子：.Be.硫原子： .S. . . . . 2. 阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数（除复杂阳 离子如NH 4 等要用中括号外）,只要在元素、符号右上角标出“n” 电荷字样阳离子. 3. 阴离子的电子式：不但要画出最外层电子数,而且还应用于括 号“[ ]”括起来,并在右上角标出“n”电荷字样. 例如：氧离子：[:O :] . . . . 2  氟离子：[: F :]  . . . . 电子式是用“元素符号+最外层电子”来表示的,一般要求要表明 成对的电子与未成对电子,并注意对称. . . . . .. :. . ..,..,.., . , . , . . , . . . . . （二）离子键 1. 形成过程： 通过什么途径达到稳 原子结构示意图 定结构 Na Cl 用原子结构示意图表 示氯化钠的形成过程 用电子式表示的形成过程： 2. 概念： 阴阳离子结合成化合物的静电作用,叫做离子键. 注意：注意：此静电作用不要理解成吸引作用. 讨论KF、MgBr 2、Na2 S的形成过程. 注意：注意：只用“”表示形成过程,而不用“=”. 3. 形成条件： 活泼的金属元素与活泼的非金属元素 4. 离子键的影响因素： 离 子 所 带 的 电 荷 数越 多 离 子 半 径 越 小  则离子键越强 5. 存在物质：离子化合物.如强碱、大多数盐以及典型的金属氧 化物等. 注意：注意：离子化合物电子式中的相同离子不得合并讨论： 请同学们 从原子结构上分析,氢原子是怎样结合成氢分子的？ （三）共价键 1. 形成过程： 请注意比较氢原子与氦原子的结构： 在形成氢分子时,电子不是从一个氢原子转移到另一个氢原子中, 而是在两个氢原子间共用,形成共用电子对,从而两个氢原子都达到了 稳定结构,形成氢分子. H +1 1 He +2 2 2. 概念：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用,叫做共价 键. . H.H  H : H 讨论HCl的形成过程. 书写下列分子电子式；Cl2、NH 3、H2O、N2、CO2 电子式表示共价化合物时,比较复杂,将共用电子对用一根短线表 示,得到结构式,写出下列分子的结构式： HCl、H 2、Cl2、NH3、H2O、N2、CO2 3. 类型： 共价键 N （1）非极性共价键（非极性键）H  HCl ClN  （2）极性共价键（极性键）H ClH OH  S 4. 形成条件： 非金属元素与非金属元素之间 5. 存在物质： 不仅存在于非金属单质和共价化合物中,也存在于有些离子化合 物中. 例如：H 2 HCl NaOHNH 4Cl Na 2O2 练习： 1. 请用电子式表示出下列物质并在指出其中的化学键的类型： Cl 2、CS2、K2 S、 Na 2O2、CH4 HClO、Ca(OH) 2 、四核 10 电子的分子、 三核 18 电子的分子书写电子式注意： （1）分清键型（是离子键还是共价键） （2）形成离子键时,要标电荷；形成共价键时不标电荷 （3）成键后的原子或离子,一般为 8 电子稳定结构 2. 判断： （1）含有共价键的化合物一定是共价化合物 （2）全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 （3）在气态单质分子里一定有非极性共价键 （四）化学键概念： 相邻的两个或多个原子间存在的强烈的相互作用,叫化学键. 实验表明：水加热分解需1000C以上,破坏O  H需463KJ /mol.加 热使氢分子分成氢原子,即使2000C以上,分解率也不到 1%,破坏 H  H需436KJ /mol. 说明：说明：破坏化学键需要消耗较多的能量. 1. 类型： 离子键  共价键 金属键 化学键 2. 化学反应的实质： 设问：H 2 、Cl2在形成HCl之前有没有化学键,由此得出什么结 论？ 分析：分析：HCl的形成过程分为两步： （1）H 2 、Cl2分子中原有化学键断裂； （2）HCl中新的化学键的形成. 结论：结论：一个化学反应的过程,本质上就是旧化学键断裂和新化学 键形成的过程. 【典型例题】【典型例题】 [例 1] 以下叙述中错误的是（） A. 钠原子与氯气反应生成食盐后,其结构的稳定性增强 B. 在氧化钠中,除氧离子和钠离子的静电吸引作用外,还存在电 子与电子,原子核与原子核之间的排斥作用 C. 任何离子键在形成过程中必定有电子的得与失 D. 钠与氧气反应生成氧化钠后,体系的能量降低 精析：精析：钠原子最外层只有一个电子,当它失去 1 个电子后可以形 成 8 个电子的稳定结构使体系的能量降低,所以 A、D 项均正确；在 离子化合物中除阴阳离子电荷之间的静电引力外,还存在电子与电子, 原子核与原子核之间的排斥作用,所以 B 项正确；一般说来形成离子 键有电子的得失,但也有例外如NH 4Cl 等铵盐的形成. 答案：答案：C 错解分析：错解分析： （1）误答 B,是因为对静电作用认识片面. （2）误答 A 项,是因为不懂得化学反应中的能量关系. [例 2] 推断出由 1 个原子核与 10 个电子构成的粒子 有,,, ；由 2 个原子核 10 个电子组成的中性粒子化学式为； 由 3 个原子核 10 个电子组成的共价化合物的电子式为； 由 2 个原子核 10 个电子组成的阴离子的化学式为. 精析：精析：由 1 个原子核与 10 个电子构成的粒子首先从 10 个电子 1 个原子核的中性粒子,找出氖,然后再向氖的两侧发散,找出含有 10 个 23 电子的简单离子：F、O2、Na、Mg 、Al……这种抓住 10 个电子 为核心的发散思维能力应重视. 由 2 个原子核组成的 10 电子粒子,也要抓住 10 电子这个核心去 想.由于是由 2 个原子核组成,显然不能是通过得失电子形成的简单离 子,肯定是通过共用电子对而达到 10 电子结构的,思维应向共价化合 物方向扩散,显然只能选择与原子序数为 1 的氢形成的共价化合物,