高中化学方程式总结汇总

高中化学方程式总结汇总高中化学方程式总结汇总 F2+Xe(过量)==XeF2 2F2(过量)+Xe==XeF4(XeF4 是强氧化剂，能将Mn2+氧化为 MnO4–) nF2+2M===2MFn(M 表示大部分金属) 2F2+2H2O===4HF+O2(水是还原剂) 2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O 7F2(过量)+I2===2IF7 F2+Cl2( 等 体 积 )===2ClF(ClF属 于 类 卤 素 ： ClF+H2O==HF+HClO) 3F2(过量)+Cl2===2ClF3(ClF3+3H2O==3HF+HClO3) Cl2+H2 2HCl(将 H2 在 Cl2 点燃；混合点燃、加热、光照发生爆 炸) 3Cl2+2Fe 2FeCl3 Cl2+Cu CuCl2 Cl2+2FeCl2===2FeCl3(在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl) Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2+2Br=2Cl+Br2 Cl2+2KI===2KCl+I2 Cl2+2I=2Cl+I2 3Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3 3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3– Cl2+Na2S===2NaCl+S↓Cl2+S2–=2Cl–+S↓ Cl2+H2S===2HCl+S↓(水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓ Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl– Cl2+H2O2===2HCl+O2 Cl2+H2O2=2H++Cl–+O2 S+H2 H2S 2S+C CS2 S+Zn ZnS S+Fe FeS(既能由单质制取，又能由离子制取) S+2Cu Cu2S(只能由单质制取，不能由离子制取) 3S+2Al Al2S3(只能由单质制取，不能由离子制取) N2+3H2 2NH3 N2+3Mg Mg3N2 N2+3Ca Ca3N2 N2+3Ba Ba3N2 N2+6Na 2Na3N N2+6K 2K3N N2+6Rb 2Rb3N N2+2Al 2AlN P4+6H2 4PH3 P+3Na Na3P 2P+3Zn Zn3P2 H2+2Li 2LiH 还原性 S+O2 SO2 S+H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O S+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2↑+2H2O S+4H++6==6NO2↑+2H2O+ 3S+4HNO3(稀)3SO2+4NO↑+2H2O 3S+4H++4 3SO2+4NO↑+2H2O N2+O2 2NO 4P+5O2 P4O10(常写成 P2O5) 2P+3X2 2PX3(X 表示 F2，Cl2，Br2) PX3+X2 PX5 P4+20HNO3(浓)4H3PO4+20NO2↑+4H2O C+2F2 CF4 歧化反应 Cl2+H2O==HCl+HClO(加 碱 或 光 照 促 进 歧 化 ： (Cl2+H2O H++Cl–+HClO) Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O(Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O) Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O ) 3Cl2+6KOH(浓)5KCl+KClO3+3H2O(3Cl2+6OH–5Cl–+ClO3–+3H2O) 3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O(3S+6OH–2S2–+SO32–+3H2O) 4P+3KOH( 浓 )+3H2O==PH3↑+3KH2PO2(4P+3OH–+3H2O==PH3↑+3 H2PO2–) 11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaO CaC2+CO↑ 3C+SiO2 SiC+2CO↑ 金属单质(Na，Mg，Al，Fe，Cu)的还原性 2Na+H2 2NaH 4Na+O2==2Na2O 2Na2O+O2 2Na2O2 2Na+O2 Na2O2 2Na+S==Na2S(爆炸) 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2Na+2H2O=2Na++2OH―+H2↑ 2Na+2NH3==2NaNH2+H2↑2Na+2NH3=2Na++2NH2―+H2↑ 2Al+3Cl2 2AlCl3 4Al+3O2===2Al2O3(常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃 烧) 4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg(铝汞齐) 4Al+3MnO2 2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3 Al2O3+2Cr(铝热反应) 2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe 2Al+3FeO Al2O3+3Fe 2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑ 2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O(Al，Fe 在冷，浓 的 H2SO4，HNO3 中钝化) Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O Al+4H++NO3–=Al3++NO↑+2H2O 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H 2↑ Fe+I2 FeI2 Fe+S FeS(FeS 既能由单质制备，又能由离子制备) 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑ Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑ Fe+CuCl2===FeCl2+Cu Fe+Cu2+=Fe2++Cu↓ Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下， 不能把四氯化锡完 全还原为单质锡 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn↓Fe+Sn2+=Fe2++Sn↓ 非金属氢化物(HF，HCl，H2O，H2S，NH3)金属氢化物(NaH) 还原性: 4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O 4H++2Cl–+MnO2 Mn2++Cl2↑+2H2O 4HCl(浓)+PbO2 PbCl2+Cl2↑+2H2O 4H++2Cl–+PbO2 Pb2++Cl2↑+2H2O 4HCl(g)+O2 2Cl2+2H2O 16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O H++10Cl-+2MnO4–=2Mn2++5Cl2↑+8H2O 2H2O+2F2===4HF+O2 2HCl+F2=2HF+Cl2(F2 气与 HCl、HBr、HI、H2S、NH3 气体不 能共存) 2HBr+Cl2=2HCl+Br2(Cl2 气与 HBr、HI、H2S、NH3 气体不能 共存) 2H2S+3O2(足量)2SO2+2H2O 2H2S+O2(少量)2S↓+2H2O 2H2S+SO2===3S↓+2H2O H2S+H2SO4(浓)===S↓+SO2↑+2H2O 3H2S+2HNO3(稀)===3S↓+2NO↑+4H2O 3H2S+2H++2NO3–=3S↓+2NO↑+4H2O 5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S↓+8H2O 5H2S+2MnO4–+6H+=2Mn2