高中化学练习题【化学键与物质构成】

课时分层作业课时分层作业( (七七) )化学键与物质构成化学键与物质构成 (建议用时：40 分钟) [合格基础练] 1．根据化学反应的实质是旧键断裂新键形成，下列变化不属于化学反应的 是() A．白磷在 260 ℃时转化为红磷 B．石墨在高温下转化为金刚石 C．NaCl 熔化 D．五氧化二磷吸水 C C[同素异形体之间的转化属于化学变化，A、B 选项均存在旧键断裂新键 形成；NaCl 受热熔化，发生电离，断裂化学键，但没有新化学键的形成；五氧 化二磷吸水并与水发生化学反应生成磷酸，既有旧键断裂又有新键形成。] 2．下列化合物中，所有化学键都是共价键的是() A．NH4Cl C．Na2O2 B．NaOH D．CH4 2－－＋－＋D D[NH＋ 4 与 Cl 、Na 与 OH 、Na 与 O2 之间存在离子键。] 3．下列关于化学键和化合物的说法中正确的是() A．化学键的形成一定伴随着电子的得失 B．金属元素原子和非金属元素原子形成的化合物一定是离子化合物 C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 D．含有阴离子的化合物一定含有阳离子 D D[A 项共价键的形成没有电子的得失；B 项 AlCl3为共价化合物；C 项 NH4Cl 为离子化合物。] 4． Na、 Mg、 S、 Cl 四种元素的原子彼此间以离子键结合形成的化合物有() A．2 种B．3 种 1 C．4 种D．5 种 C C[Na2S、NaCl、MgS、MgCl2都是离子化合物。] 5．下列反应过程中，同时有离子键和共价键的断裂和形成的反应是() △ A．NH4Cl===== NH3↑＋HCl↑ B．NH3＋CO2＋H2O===NH 4HCO3 C．2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2 D．CuSO4＋Fe===Cu＋FeSO4 C C[A 选项中没有离子键的形成；B 选项中没有离子键的断裂；C 选项中 NaBr 中离子键、Cl2中共价键断裂，NaCl 中离子键、Br2中共价键的形成，符合 题意；D 选项中没有共价键的断裂和形成。] 6．下列各组物质中，每种物质都是既有离子键又有共价键的一组是() A．NaOHH2SO4(NH4)2SO4 B．MgONa2SO4HNO3 C．Na2O2KOHNH4Cl D．AlCl3Na2OMgCl2 C C[H2SO4中只有共价键，故 A 错误；MgO 中只有离子键，HNO3中只有 共价键，故 B 错误；C 项各物质中既有离子键又有共价键，故 C 正确；AlCl3中 只有共价键，Na2O、MgCl2中只有离子键，故 D 错误。] 7．下列叙述正确的是() A．离子键只存在于金属阳离子与酸根阴离子之间 B．两种非金属元素原子形成 AB 型化合物，它一定含共价键 C．物质中化学键被破坏，一定发生化学变化 D．化学键类型由元素类别决定 B B[氧化钠、氯化铵等都含有离子键， A 项错误；非金属元素原子之间形成 的化学键一定是共价键，而氯化铵中的离子键属于铵根离子与氯离子之间，不属 于原子之间，B 项正确；有旧化学键断裂，同时有新化学键形成的变化才是化学 2 变化，C 项错误；离子化合物不一定含金属元素，如铵盐；含金属元素的化合物 不一定是离子化合物，如氯化铝、氯化铍等，D 项错误。] 8．下列各组所有的元素组合，既可形成离子化合物，又可形成共价化合物 的是() A．H、C、O、K C．H、N、O B．H、Na、O、S D．H、O、S C C[若能形成离子化合物，一定有活泼金属元素原子或 NH＋ 4 。而含有活泼 金属阳离子的物质中一定含离子键，不可能是共价化合物(除 AlCl3除外)，只有 H、O、S 三种元素原子不能形成离子化合物，所以本题只能是N、H、O 元素原 子组合的物质，共价化合物有 HNO3、NH3·H2O，离子化合物是 NH4NO3。] 9．下列数字代表各元素的原子序数，则各组中相应的元素原子能形成 XY2 型共价化合物的是() A．3 和 8 C．12 和 17 B．1 和 16 D．6 和 16 D D[题干要求有两点：一是形成 XY2型；二是形成共价化合物。A、B、C、 D 分别可形成 Li2O(X2Y 型离子化合物)、H2S(X2Y 型共价化合物)、MgCl2(XY2 型离子化合物)、CS2(XY2型共价化合物)。] 10．C、H、O、Cl、Na 五种元素相互结合，写出符合下列条件的化学式： (1)由两种元素组成的离子化合物(写三种)： 。 (2)由两种元素组成的共价化合物(写六种)： 。 (3)由三种元素组成的离子化合物(写三种)： 。 (4)由三种元素组成的共价化合物(写三种)： 。 [解析]离子化合物由阴、 阳离子之间通过静电作用形成，共价化合物通过 3 共价键形成。 [答案](1)NaCl、Na2O、Na2O2 (2)CH4、H2O、H2O2、HCl、CCl4、CO2 (3)NaOH、Na2CO3、NaClO (4)HClO、HClO4、H2CO3 11．如图是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种 元素。 (1)上述(填字母)元素原子半径最小。 (2)“神舟”九号飞船内需要有一种化合物来吸收宇航员呼出的 CO2，你认 为该物质应该是由上图中的和(均填字母)元素组成的。飞船 中需要制造一种适合宇航员生存的人工生态环境，应该在氧气中充入一种气体， 用于稀释氧气，该气体分子的电子式是。 (3)在一定条件下，a 与 h 可形成一种化合物，当该物质呈固态时，其分子内 化学键的类型为；该物质的电子式是。 (4)现有另一种元素 X，其原子获得一个电子的能力比上图中所列元素都要 强，则X 是(填名称)元素，其在周期表中位于族，氢化物分子 的电子式为。 [解析]据元素周期表结构可知各元素分别为 氢元素的原子半径最小。 原子得到电子伴随着能量的释放，在其他条件相同 时，得电子越容易，元素的非金属性越强，因此X 所代表的是位于第 2 周期ⅦA 族的氟元素。 [答案](1)as 4 (3)共价键(4)氟ⅦA 12．随原子序数递增，八种短周期元素(用字母 x 等表示)原子半径的相对大 小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。 根据判断出的元素回答问题： (1)f 在周期表中的位置是。 (2)比较d、 e常见离子的半径大小(用化学式表示， 下同)：； 比较 g、h 的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：。 (3) 任 选 上 述 元 素 组 成 一 种 四 原 子 共 价 化 合 物 ， 写 出 其 电 子 式：。 [解析]根据图中八种短周期元素原子半径的相对大小， 最高正价或最低负 价的变化，判断出x 是 H，y 是 C，z 是 N，d 是 O，e 是 Na，f 是 Al，g 是 S，h 是 Cl。 (1)f 是 Al，在元素周期表中位于第 3 周期ⅢA 族。 (2)O 2－ 与 Na＋的核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，故r(O2 －)r(Na＋)；非金属性：ClS，故酸性：H SO H2SO4 －＋ [等级过关练] 13．下列有关离子键和离子化合物的说法中正确的是() A．凡含离子键的化合物，一定含金属元素 5 B．在化合物 MgCl2中，两个氯离子之间也存在