高中化学选修三第1节共价键第一课时教案

课题：第二章课题：第二章第一节第一节共价键（共价键（1 1））授课班级授课班级 课课时时 知识知识 与与 教教 学学 目目 的的 技能技能 过程过程 与与 方法方法 情感情感 态度态度 价值观价值观 重重 点点 难难 点点 形成过程。 2.知道共价键的主要类型δ键和π键。 3.说出δ键和π键的明显差别和一般规律。 1.复习化学键的概念，能用电子式表示常见物质的离子键或共价键的 学习抽象概念的方法：可以运用类比、 归纳、判断、 推理的方法， 注意各概念的区别与联系，熟悉掌握各知识点的共性和差异性。 使学生感受到：在分子水平上进一步形成有关物质结构的基本观 念，能从物质结构决定性质的视角解释分子的某些性质，并预测物质 的有关性质，体验科学的魅力，进一步形成科学的价值观。 σ键和Π键的特征和性质 σ键和Π键的特征 第二章第二章分子结构与性质分子结构与性质第一节第一节共价键共价键 一、共价键一、共价键 1.1.共价键的形成条件：共价键的形成条件： (1)(1) 两原子电负性相同或相近两原子电负性相同或相近 (2)(2) 一般成键原子有未成对电子一般成键原子有未成对电子 知知 识识 结结 构构 与与 板板 书书 设设 计计 (3)(3) 成键原子的原子轨道在空间上发生重叠成键原子的原子轨道在空间上发生重叠 2.2.共价键的本质：成键原子相互接近时，原子轨道发生重叠，自旋方共价键的本质：成键原子相互接近时，原子轨道发生重叠，自旋方 向相反的未成对电子形成共用电子对，两原子核间的电子云密度增加，向相反的未成对电子形成共用电子对，两原子核间的电子云密度增加， 体系能量降低体系能量降低 3.3.共价键的类型共价键的类型 （（1 1）σ键：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键）σ键：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键 电子云的图形不变，这种特征称为轴对称。如电子云的图形不变，这种特征称为轴对称。如H-HH-H键。键。 类型：类型：s s——s sσ、σ、s s——p pσ、σ、p p——p pσ等σ等 特点：肩并肩、两块组成、镜像对称、容易断裂。特点：肩并肩、两块组成、镜像对称、容易断裂。 （（2 2）π键：由两个原子的）π键：由两个原子的 p p 电子“肩并肩”重叠形成。电子“肩并肩”重叠形成。 （（3 3）价键轨道：由原子轨道相互重叠形成的σ键和π键）价键轨道：由原子轨道相互重叠形成的σ键和π键 （（4 4）判断共价键类型规律：共价单键是）判断共价键类型规律：共价单键是σ键；而共价双键中有一个σσ键；而共价双键中有一个σ 键，另一个是π键；共价三键由一个σ键和两个π键组成键，另一个是π键；共价三键由一个σ键和两个π键组成 4.4.共价键的特征共价键的特征 (1)(1)饱和性饱和性 (2) (2)方向性方向性 1 教学过程教学过程 教学步骤、内容教学步骤、内容 [ [复习复习] ]1、必修中学过共价键概念。 2、原子轨道、电子云概念。 [ [过渡过渡] ]通过已学过的知识， 我们知道元素原子形成共价键时， 共用电子 对，因为电子 在核外一定空间运动，所以电子云要发生重叠，它们又 是通过怎样方式重叠，形成共价键的呢？ 学生活动学生活动 总结形成条件 总结两种共价键的 不同，回答问题 [ [板书板书] ]第二章第二章 分子结构与性质分子结构与性质 第一节第一节共价键共价键 [ [随堂练习随堂练习] ]共价键是常见化学键之一， 它的本质是在原子之间形成共用 电子对你能用电子式表示H2、HCl、C12分子的形成过程吗? ［投影］［投影］HCl的形成过程： ［讲］［讲］按共价键的共用电子对理论，不可能有H3。、H2Cl和Cl3分子，这 表明共价键具有饱和性。 我们学过电子云和原子轨道。 如何用电子云和 原子轨道的概念来进一步理解共价键呢用电子云描述氢原子形成氢分 子的过程如图2—l所示 ［探究］［探究］两个成键原子为什么能通过共用电子对相结合呢？ [ [板书板书] ]一、共价键一、共价键 ［投影］［投影］ ［板书］［板书］1 1、共价键的形成条件：、共价键的形成条件： (1)(1) 两原子电负性相同或相近两原子电负性相同或相近 (2)(2) 一般成键原子有未成对电子一般成键原子有未成对电子 (3)(3) 成键原子的原子轨道在空间上发生重叠成键原子的原子轨道在空间上发生重叠 2.2.共价键的本质：成键原子相互接近时，原子轨道发生重叠，共价键的本质：成键原子相互接近时，原子轨道发生重叠， 自旋方向相反的未成对电子形成共用电子对，自旋方向相反的未成对电子形成共用电子对， 两原子核间的电两原子核间的电 子云密度增加，体系能量降低子云密度增加，体系能量降低 2 [ [讲讲] ]两个1s 相互靠拢→电子云相互重叠→形成H2分子的共价键H-H。电 子云在两个原子核间重叠， 意味着电子出现在核间的概率增大， 电子带 负电， 因而可以形象地说， 核间电子好比在核间架起一座带负电的桥梁， 把带正电的两个原子核“黏结”在一起了。 [ [投影投影] ]氢原子形成氢分子的电子云描述(s s——s sσσ) ) 1 [ [板书板书]3]3、共价键的类型、共价键的类型 （（1 1））σ键：σ键：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作， 共价键电子云的图形不变，这种特征称为轴对称。如共价键电子云的图形不变，这种特征称为轴对称。如H-HH-H键。键。 [ [设问设问] ]H2分子里的σ键是由两个s电子重叠形成的， 可称为 “s—sσ键” 。 s电子和p电子，p电子和p电子重叠是否也能形成σ键呢? [ [讲讲] ]我们看一看HCl和C12中的共价键， HCl分子中的共价键是由氢原子 提供的未成对电子ls的原子轨道和氯原子提供的未成对电子 3p的原子 轨道重叠形成的， 而C12分子中的共价键是由2个氯原子各提供土个未成 对电子3p的原子轨道重叠形成的。 [ [投影投影] ] 图2—2H—C1的s—pσ键和C1一C1的p—pσ键的形 成 [ [讲讲] ]未成对电子的电子云相互靠拢→电子 云相互重叠→形成共价键单 键的电子云图象。 [ [板书板书] ]类型：类型：s s——s sσ、σ、s s——p pσ、σ、p p——p pσ等σ等。 ［讲］［讲］形成σ键的原子轨道重叠程序较大， 故σ键有较强的稳定性。 共 价单键为σ键，共价双键和叁键中存在σ键(通常含一个σ键) [ [投影投影] ]p电子和p电子除能形成σ键外，还能形成π键(如图2-3) [ [板书板书] ]（（2 2）π键：由两个原子的）π键：由两个原子的p p电子“肩并肩”重叠形成。电子“肩并肩”重叠形成。 [ [讲讲] ]对比两个p电子形成的σ键和π键可以发现， σ键是由两个原子的p 电子“头碰头”重叠形成的；而π键是由两个原子的p电子“肩并肩” 重叠形成的π键的电子云形状与σ键的电子云形状有明显差别： 每个π 键的电子云由两块组成， 分别位于由两原子核构成平面的两侧， 如果以 它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为镜像，这种特征称为镜 3 像对称。π键与σ键不同，σ键的强度较大，π键不如σ键牢固， 比较 容易断裂。