高中化学专题之离子反应

离子反应 【考点突【考点突 破】破】 考点考点 1 1离子方程式的书写离子方程式的书写 1.离子方程式书写时应遵循的规律 (1)依据客观事实。 (2)遵循三个守恒： ①必须遵循质量守恒原理(即反应前后原子种类及个数应相等)。 ②必须遵循电荷守恒原理(即反应前后离子所带的电荷总数应相等)。 ③必须遵循电子得失守恒原理(适用于氧化还原反应的离子方程式)。 2.离子方程式书写时必须注意的知识点 (1)对于微溶物的处理有三种情况： ①在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示，如Na2SO4溶液中加入 AgNO3溶液： 2Ag++SO4====Ag2SO4↓ ②当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写出离子的形式。如 CO2气体通入澄清的 石灰水中： CO2+Ca2++2OH-====CaCO3↓+H2O ③当反应物里有微溶物处于浊液或固态时， 应写成化学式。 如在石灰乳中加入Na2CO3溶液， 因为石灰乳中大部分的Ca(OH)2未溶解，未电离的 Ca(OH)2为主，电离的 Ca(OH)2很少，所 以应写成化学式： 2 Ca(OH)2+CO3====CaCO3↓+2 OH- 2 口诀：“谁”为主，就写“谁”。 (2)有 NH3参加或生成的反应 氨水作为反应物写 NH3·H2O 或 NH3；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，应写 NH3↑ (3)固体与固体间的反应不能写离子方程式，如NH4Cl 和熟石灰反应制取 NH3。浓 H3PO4、 浓 H2SO4参加反应时不写成离子，如Cu 与浓 H2SO4反应。而浓HNO3、浓HCl 则可写成离 子，如 Cu 与浓 HNO3反应，可写成：  Cu+4H++2NO3====Cu2++2NO2↑+2H2O MnO2与浓 HCl 共热可写成： MnO2+4H++2Cl- △ Mn2++Cl2↑+2H2O 所以未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程式。 2 (4)多元弱酸酸式根离子，在离子方程式中不能拆开写。如HCO 3 不能写成 H++CO3。注 意HSO4在溶液中写成离子形式H++SO4。 口诀：“弱”的不拆开，“强”的全拆开。 方法点击方法点击离子方程式书写是高考的重点和热点， 经常以填空题的形式出现。 离子方程式书 写除了掌握以上规律及注意点之外，还应掌握与量有关的离子方程式书写技巧。 1.生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应： 1 2 NaOH 与 AlCl3溶液(足量或不足量),NaAlO2溶液通入 CO2(少量或过量)，Ba(OH)2溶液 通入 CO2(少量或过量)，NaAlO2溶液加 HCl(少量或过量)，有关离子方程式都有区别。 这类离子反应，只需注意题给条件，判断产物是否与过量物质继续反应， 以正确确定产物形 式。(注意：向 C6H5ONa 溶液通入 CO2少量或过量离子反应方程式是一样的。) 2.酸式盐与量有关的离子反应。 如 NaHSO4溶液加入过量的 Ba(OH)2， 因为 Ba(OH)2过量， NaHSO4溶液中的 H+和SO4 22 2 均参加反应，所以参加反应的 H+和SO4与原溶液中的 H+和SO4相等，原溶液中的 H+和 22 物质的量之比为 1∶1，即在离子反应方程式中 H+和SO4物质的量之比为 1∶1，离SO4 子反应方程式如下： H++SO4+OH-+Ba2+====BaSO4↓+H2O 3.较特殊且与量有关的离子反应，这类离子反应要求量与其他因素统筹兼顾。 如 Mg(HCO3)2溶液与过量 NaOH 反应， 不可忽视 Mg(OH)2比 MgCO3更难溶、 更稳定； 明矾与足量 Ba(OH)2溶液反应，不可忽视 Al(OH)3的两性；NH4HSO4溶液与足量 Ba(OH)2 溶 液反应，不可忽视 NH3·H2O 也是弱电解质；新制氯水与少量 FeBr2溶液反应，不可忽视 Fe2+、Br-都能被氯气氧化等。 4.混合顺序不同，离子反应不同，这类离子反应应注意各物质量的变化。 如：NaOH 与 AlCl3溶液、Na2CO3与 HCl、Na2S 与 FeCl3、氯水与FeBr2、NH3·H2O 与 AgNO3等。 考点考点 2 2离子方程式正误的判断离子方程式正误的判断 纵观近几年高考试题，“离子方程式的正误判断”题型的再现率达 100％，而且这类试题 的失分率居高不下。 方法点击方法点击这类试题的失分率很高， 但所考查的知识并不是无边无际。 现对这类试题的设错 方式进行归类、分析、总结如下： 设错方式 1不符合客观事实，错写反应产物 如 2Fe3++3S2-====Fe2S3，Fe3+有氧化性，S2-有还原性，Fe3+可将 S2-氧化为 S，即 2Fe3++S2-====2Fe2++S↓ 设错方式 2混淆化学式和离子式的书写形式。 如 NH3通入醋酸溶液中： CH3COOH+NH3====CH3COONH4，错在未将强电解质拆分成 CH3COO-、NH 4 。 设错方式 3漏写部分离子反应。 如 Ba(OH)2溶液与 H2SO4溶液反应： Ba2++SO4====BaSO4↓,学生只注意了 Ba2+与SO4反 应，而漏掉了 H+与 OH-的反应。 设错方式 4错写反应物或产物的配比关系。 如 Ba(OH)2溶 液与 H2SO4溶液反 应： Ba2++OH-+H++SO4====BaSO4↓+H2O,应写 成 Ba2++2OH-+2H++SO4====BaSO4↓+2H2O。 设错方式 5电荷不守恒或原子不守恒。 2 2 22  2 2 如 Fe2++Cl2====Fe3++2Cl-，而应写成 2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-。 设错方式 6氧化还原反应中得失电子不守恒。 如2  +3H2O2+6H+====2Mn2++4O2↑+6H2O，而应写成MnO42 MnO 4 +5H2O2+6H+====2Mn2++ 5O2↑+8H2O 设错方式 7忽视了题设条件及要求。 如“过量”“少量”“等物质的量”“适量”“任意量”以及滴加顺序等对反应方程式或产物的影 响。 例1:碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应HCO3-+Ca2++OH-====CaCO3↓+H2O， 此反应中Ca(OH)2 是二元碱，所以方程式中Ca2+和 OH-的物质的量之比应为 1︰2。 2 例 2:碳酸氢钠溶液与足量石灰水反应： 2HCO 3 +Ca2++2OH-====CaCO3↓+2H2O+CO3此反  应中HCO 3 充足，所以方程式中 Ca2+和 OH-的物质的量之比应为 1︰1。(此类题最好用离子 2 共存来做，因为石灰水过量即Ca2+过量，所 以生成物中一定无CO3) 同学们掌握了以上设错方式，在做这类题时就很容易找到病因，此类题就迎刃而解。 考点考点 3 3离子共存离子共存 1.离子间相互结合呈沉淀析出时不能大量共存 如形成 BaSO4、CaSO4、H2SiO3、MgCO3、Ag2SO4等。 2.离子间相互结合呈气体逸出时不能大量共存 22 如 H+与 S2-、HS-、CO3、HCO 3 、SO3、HSO3，OH-与NH 4 等，由于逸出气体 H2S、  CO2、