高中化学专项训练钠附答案

高中化学专项训练《钠》 一、单选题一、单选题 1.列关于钠及其化合物的说法正确的是( ) A.过氧化钠的电子式： B.金属钠可用来除去苯中的少量水分 C.常温下 Na与 O2反应生成 Na2O,随温度升髙生成 Na2O的速率加快 D.测 Na2CO3和 Na2SiO3溶液的 pH,可确定碳和硅两元素的非金属性强弱 2.下列有关化学反应的叙述正确的是( ) A．Fe在稀硝酸中发生钝化B．MnO2和稀盐酸反应制取Cl2 D．室温下 Na与空气中 O2反应制取 Na2O2C．SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3 3.25℃,101kPa下: 1 ①2Nas+O 2 g 2 Na 2O s ΔH=-414kJ/mol; ②2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s) ΔH=-511kJ/mol 下列说法正确的是( ) A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等 B.①和②生成等物质的量的产物,转移电子数不同 C.常温 Na与足量 O2反应生成 Na2O随温度升高生成 Na2O 的速率逐渐加快 D.25℃、101kPa下,Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s) ΔH=-317kJ/mol 4.下列实验能达到预期目的( ) A.B. C.D. 5.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( ) A.NaHCO 3受热易分解,可用于制胃酸中和剂 B.SiO 2 熔点高硬度大,可用于制光导纤维 C.Al 2O3 是两性氧化物,可用作耐高温材料 D.CaO能与水反应,可用作食品干燥剂 6.下列实验操作，现象和解释或结论都正确的( ) 操作 向饱和 Na2CO3溶液中通入足量 CO2 现象 溶液变浑浊 解释或结论 析出了 NaHCO3晶体A B 向含有酚酞的烧碱溶液中通入SO2 溶液红色退去 二氧化硫有漂白性 C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 溶液中有 Na+、无 K+ - AlO- 2 与HCO3发生了双水 D向 NaHCO3溶液中滴加 NaAlO2溶液 有白色沉淀和气 体产生 解反应 7.下列的图示与对应的叙述相符的是( ) A.图 1表示向 100mL0.1mol·L-1的 AlCl3溶液中滴加 1mol·L-1的 NaOH溶液时 n[Al(OH)3]的变化情 况 B.图 2表示 KNO3的溶解度曲线,图中 a点表示的溶液通过升温可以得到b点 C.图 3表示某一放热反应,若使用催化剂,E1、E2、ΔΗ都会发生改变 D.图 4表示向 Na2CO3溶液中滴加稀盐酸时,产生 n(CO2)的情况 8.下列除杂的操作方法中不正确的是( ) A.CO 2 中含有少量的SO 2——通入酸性 KMnO 4 溶液洗气后再干燥 B.NaCl溶液中含有少量的Na 2SO4 ——加入过量的BaCl 2 再过滤 C.NO中含有少量的NO 2 ——用水洗涤后再干燥 D.除去Na 2CO3 固体中少量的NaHCO 3 ——加热 9.下列有关钠及其化合物的叙述错误的是( ) A．Na2O2吸收 CO2产生 O2，可用作呼吸面具供氧剂 B．高压钠灯发出的黄光透雾能力强，可用于道路和广场照明 C．等质量 NaHCO3和 Na2CO3与盐酸完全反应，前者消耗盐酸较多 D．钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O 与水和 CO2反应 10.下列说法正确的是( ) A.基于硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成S和 SO2,在定量分析测定反应速率时,可用排水法测 SO2体积, 计算出相关的反应速率 B.46g C2H6O 含有的 C—H 的数目一定是 6NA C.以地沟油为原料加工制成的生物柴油的成分与石油分馏得到的柴油的成分不同 D.如果存放有钠、电石等危险化学品的仓库着火,消防员不能用水灭火,应用泡沫灭火器灭火 11.Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素，它们的单质及其化合物之间有很多转化关系， 如通常所说的“铁三角”、“铝三角”等．如表所列物质不能按如图（“→”表示一步完成）关系相互转 化的是（ ） 选项 A a b c NaCl Na B Al Al2O3 C Fe FeCl3 D Cu CuSO4 CuCl2 Na 2SO4Al（OH） 3 FeCl2 A. A 正确的是（ ） B. BC. CD. D 12.某同学为测定 Na2CO3固体(含少量 NaCl)的纯度，设计如下装置(含试剂)进行实验。下列说法不 A. 若使③中沉淀质量测量准确，唯一的办法是：在②③间添加吸收HCl的装置 B. ④的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度 C. 实验后通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到③中 D. 称取样品和③中产生的沉淀的质量即可求算Na2CO3固体的纯度 13.由 NO、H2、CO2组成的混合气体,通过足量的 Na2O2粉末充分反应后,再用电火花引燃使其充分 反应,最终得到质量分数为70%的硝酸,且无任何气体剩余。则原混合气体中NO、H2、CO2的体积 比为( ) A.2:4:7B.2:4:5C.2:4:9D.3:5:8 14.向含 a mol NaOH溶液中通人 b mol CO2,下列说法不正确的是( ) 2 A . 当 a 2 b 时 ， 发 生 的 离 子 反 应 为 2 O H- +CO2 =CO3 + H2O  B.当 ab时，发生的离子反应为OH-+CO2=HCO3 2 C.当 2a = 3b时，发生的离子反应为3OH-+2CO2=CO3+HCO3 +H2O 2 D . 当 0. 5 a bn(Al),假设 n(Al)=n(NaOH)=n(Na),则有23nNa27nAlW 1 ,得nAl 系列的反应最终得到的固体应该是NaCl和AlCl3的混合固体,因此,由“初态(Na和 Al)——终态(NaCl 和AlCl 3 )”知W 2 W 1 是盐酸中 Cl 元素的质量,则有35.5aV 2 W 2 W 1 ;aV 2 可看成是盐酸中 Cl元素的 物质的量,由 Cl元素守恒知aV 2  nNa3nAl 19.答案：（1）饱和碳酸氢钠浓硫酸 （2）⑤中澄清石灰水变浑浊 （3）①4Na＋3CO 2 ②2Na＋2CO 2 2Na 2CO3＋C Na 2CO3＋CO 2V 1。 22.4 （4）当盐酸的物质的量浓度为0.50molL-1时，钠与盐酸反应速率最快（当盐酸的物质的量浓度小 于0.50molL-1时，随着盐酸浓度增大，钠与盐酸反应速率加快；当盐酸的物质的量浓度大于 0.50molL-1时，随着盐酸浓度增大，钠与盐酸反应速率减慢等答案合理即可） （5）NaCI 垐 ?（6）因为存在NaCls噲 ? Na aq＋Claq溶解结晶平衡，当盐酸浓度较大时，c Cl 也随之  增大，使得溶解结晶平衡左移，析出NaCl固体，覆盖在钠的表面，阻碍了钠和酸的进一步反应 解析：（1）装置②主要是除去CO 2 中混有的 HCl，所以盛放饱和NaHCO 3 溶液，装置③盛放浓 H 2SO4 用来干燥CO 2 （2）打开①中活塞，产生CO 2 ，使整个装置充满CO 2 ，此时⑤中澄