高一化学必修1知识点总结整理版

化学必修一笔记1 第一章第一章从实验学化学从实验学化学 一、常见物质的分离、提纯和鉴别 1．常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。 混合物的物理分离方法 固+液 方法 蒸发 结晶 固+固 升华 适用范围 易溶固体与液体分开 溶解度差别大的溶质 分开 能升华固体与不升华 物分开 主要仪器 酒精灯、蒸 发皿、玻璃 棒 酒精灯 注意点 ①不断搅拌； ②最 后用余热加热； ③ 液体不超过容积 2/3 实例 NaCl（H2O） NaCl （NaNO3） I2（NaCl） 固+液过滤易溶物与难溶物分开 ①一角、二低、三 碰；②沉淀要洗 漏斗、烧杯 涤； ③定量实验要 “无损” ①先查漏； ②对萃 取剂的要求； ③使 漏斗内外大气相 通;④上层液体从 上口倒出 NaCl （CaCO3） 萃取 溶质在互不相溶的溶 剂里， 溶解度的不同， 分液漏斗 把溶质分离出来 分离互不相溶液体分液漏斗 蒸馏烧瓶、 冷凝管、温 度计、牛角 管 半透膜 从溴水中提 取 Br2 乙酸乙酯与 饱和 Na2CO3 溶液 分液 液+液 蒸馏 分离沸点不同混合溶 液 分离胶体与混在其中 的分子、离子 加入某些盐，使溶质 的溶解度降低而析出 易溶气与难溶气分开 沸点不同气分开 ①温度计水银球 位于支管处； ②冷乙醇和水、I2 凝水从下口通入； 和 CCl4 ③加碎瓷片 更换蒸馏水 用固体盐或浓溶 液 长进短出 常用冰水 淀粉与 NaCl 蛋白质溶液、 硬脂酸钠和 甘油 CO2（HCl） NO2（N2O4） 渗析 盐析 洗气 液化 烧杯 洗气瓶 U 形管 气+气 i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶 液中析出晶体的过程， 可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。 结晶的原理是根据混 合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小， 从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、 要用玻璃棒不断搅动溶液， 防止由于局部温度 过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离 NaCl 和 KNO3混合物。 ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体 的分离，叫分馏。 操作时要注意： ①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 ②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于 l/3。 1 化学必修一笔记2 ④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 ⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。 iii、分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用 溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同， 用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液 中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求： 和原溶液中的溶剂互不相溶； 对溶质的 溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。 在萃取过程中要注意： ①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞 好塞子进行振荡。 ②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部， 并用食指根部压紧塞子， 以左手握住旋塞，同时用手指 控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。 ③然后将分液漏斗静置， 待液体分层后进行分液， 分液时下层液体从漏斗口放出， 上层液体 从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。 iv、升华升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有升 华的特性，将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来，例如加热使碘升华，来分离 I2 和 SiO2的混合物。 2、化学方法分离和提纯物质 对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理，然后再根据混合物的特点用恰当 的分离方法（见化学基本操作）进行分离。 用化学方法分离和提纯物质时要注意： ①最好不引入新的杂质； ②不能损耗或减少被提纯物质的质量 ③实验操作要简便，不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时， 要使被分离的物质或离子 尽可能除净，需要加入过量的分离试剂， 在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加 入的无关物质或离子除去。 对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯： （1）生成沉淀法 （2）生成气体法（3）氧化还原法（4）正盐和与酸式盐相互转化 法（5）利用物质的两性除去杂质（6）离子交换法 常见物质除杂方法 序号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 原物 N2 CO2 CO CO2 CO2 H2S SO2 CI2 CO2 炭粉 MnO2 炭粉 AI2O3 Fe2O3 所含杂质 O2 H2S CO2 CO HCI HCI HCI HCI SO2 MnO2 C CuO Fe2O3 AI2O3 除杂质试剂 灼热的铜丝网 CuSO4溶液 NaOH 溶液 灼热 CuO 饱和的 NaHCO3 饱和的 NaHS 饱和的 NaHSO3 饱和的食盐水 饱和的 NaHCO3 浓盐酸（需加热） -------- 稀酸（如稀盐酸） NaOH(过量)，CO2 NaOH 溶液 2 主要操作方法 用固体转化气体 洗气 洗气 用固体转化气体 洗气 洗气 洗气 洗气 洗气 过滤 加热灼烧 过滤 过滤 过滤 化学必修一笔记3 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 AI2O3 SiO2 BaSO4 NaCI 溶液 FeCI3溶液 FeCI3溶液 FeCI2溶液 CuO SiO2 ZnO BaCO3 NaHCO3 FeCI2 CuCI2 FeCI3 Fe 盐酸`氨水 HCI 溶液 HCI 或稀 H2SO4 CO2 HCI CI2 Fe 、CI2 Fe (磁铁) 蒸馏水 稀盐酸 -------- -------- 蒸馏水 过滤 过滤， 过滤 加酸转化法 加酸转化法 加氧化剂转化法 过滤 加还原剂转化法 吸附 渗析 过滤 加热升华 加热分解 重结晶. NaHCO3溶液Na2CO3 Fe(OH)3胶体FeCI3 CuS I2晶体 NaCI 晶体 KNO3晶体 FeS NaCI NH4CL NaCI 3、物质的鉴别 物质的检验通常有鉴定、 鉴别和推断三类，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反 应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶 解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。 鉴别利用不同物质的性质差异，通过实验，将它们区别开来。 检验鉴定根据物质的特性， 通过实验， 检验出该物质的成分， 确定它是否是这种物质。 类型根据已知实验及现象，分析判断，确定被检的是什么物质，并指出可能存在 推断 什么，不可能存在什么。 ① 检验② 方法③ ④ 常见气体 氢气 氧气 氯气 氯化氢 二氧化硫 硫化氢 氨气 二氧化氮 若是固体，一般应先用蒸馏水溶解 若同时检验多种物质，应将试管编号 要取少量溶液放在试管中进行实验，绝不能在原试剂瓶中进行检验 叙述顺序应是：实验（操作）→现象→结论→原理（写方程式） 检验方法 纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。不 是只