高三化学复习第1讲物质的量浓度及其溶液的配制
第第 2 2 讲讲物质的量浓度及其溶液的配制物质的量浓度及其溶液的配制 [考纲要求]1.了解溶解度、饱和溶液的概念。2.了解物质的量浓度的含义。3.能按要求配制一定物质的量浓度的溶 液,会进行有关误差分析。4.会根据物质的量与溶液的体积、溶液的物质的量浓度之间的相互关系进行有关计算。 考点一物质的量浓度及相关计算 物质的量浓度与溶质质量分数的比较 内容 定义 溶质的单位 溶液的单位 计算公式 物质的量浓度 以单位体积溶液里含有多少摩尔溶质 来表示溶液组成的物理量 mol L n c=V 质量分数 用溶质质量与溶液质量之比来表示溶 液组成的物理量 g g 溶质的质量 w =×100% 溶液的质量 易错警示易错警示 n (1)c= 中的 V 是溶液的体积,不是溶剂的体积,也不是溶质和溶剂的体积之和。 V (2)将 CuSO4·5H2O 晶体溶于水,其溶质是CuSO4,将Na、Na2O、Na2O2溶于水,其溶质是NaOH,将SO3溶于 水,所得溶质是 H 2SO4。 (3)配制一定质量分数的溶液,所选烧杯的规格一般应大于溶液体积的一倍。 nB 题型一根据 cB=的计算 V 1 在标准状况下,将 V L A 气体(摩尔质量为 M g·mol 1)溶于 0.1 L 水中,所得溶液的密度为 ρ g·cm3,则此溶液的 -- 物质的量浓度(mol·L 1)为 - () Vρ A.MV+2 240 1 000Vρ B.MV+2 240 D.1 000VρM(MV+2 240) MV C.22.4V+0.1ρ 易错警示易错警示 规避两个易错点 (1)气体溶于水,溶质是该气体与水反应生成的物质,NH3溶于水后主要溶质是 NH3·H2O,但以 NH3计算。 m气体+m溶剂 (2)气体溶于水,溶液的体积不是溶剂的体积更不是气体体积与溶剂体积之和,应根据V= 进 ρ 行计算。 题型二关于物质的量浓度、质量分数、溶解度的换算 思维建模思维建模 有关物质的量浓度计算的一般方法 溶质的质量 n (1)由定义出发,运用守恒(溶质守恒、溶剂守恒等)及公式:c= 、质量分数= ×100%进行推理,注 V溶液的质量 意密度的桥梁作用,不要死记公式。 (2)在进行物质的量浓度、质量分数、溶解度三者之间的转换时,除利用上述方法外,我们还可以运用假设法, 使问题简单化。 例如已知溶质的质量分数w,溶液的密度为 ρ g·cm -3 ,溶质的摩尔质量为 M g·mol -1 ,求物质的量浓度 c。 我们可以假设溶液为 1 L,所以溶液质量为 1×1 000×ρ g,溶质的质量为 1×1 000×ρ×w g,溶质的物质的量 为1 000ρw 1 000ρw mol,这样我们就很容易求出该溶液的物质的量浓度c=mol·L -1 。 MM 题型三溶液稀释与混合的计算 2. 两种硫酸溶液,一种硫酸溶液的物质的量浓度为c1,密度为ρ1;另一种硫酸溶液的物质的量浓度为c2,密度为 ρ2,将它们等体积混合后,所得溶液的密度为ρ3,则混合后硫酸的物质的量浓度为 () c1+c2 B.ρ 1+ρ2 1 000c1+c2ρ3 D. ρ1+ρ2 c1+c2ρ3 A. ρ1+ρ2 c1+c2ρ3 C.1 000ρ 1+ρ2 题型 答案B 答案A 学科思想学科思想 1.溶液稀释定律(守恒观点) (1)溶质的质量在稀释前后保持不变,即m1w1=m2w2。 (2)溶质的物质的量在稀释前后保持不变,即c1V1=c2V2。 (3)溶液质量守恒,m(稀)=m(浓)+m(水)(体积一般不守恒)。 2.同溶质不同物质的量浓度溶液的混合计算 (1)混合后溶液体积保持不变时,c1V1+c2V2=c 混×(V1+V2)。 m混 (2)混合后溶液体积发生改变时,c1V1+c2V2=c 混 V 混,其中 V混= 。 ρ混 3.溶质相同、质量分数不同的两溶液混合定律 同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合。 (1)等体积混合 ①当溶液密度大于 1 g·cm -3 时,必然是溶液浓度越大,密度越大 (如 H 2SO4、HNO3、HCl、NaOH 等多数溶液), 1 等体积混合后质量分数w (a%+b%)。 2 ②当溶液密度小于 1 g·cm -3 时,必然是溶液浓度越大,密度越小(如酒精、氨水溶液),等体积混合后,质量分 1 数 w1 g·cm -3 还是 ρc(OH )c(H + +-- ) B.②③C.①③D.②④A.①④ 8. 右图是 NaCl、MgSO4的溶解度曲线。下列说法正确的是() A.只有在 t1℃时,NaCl 和 MgSO4的溶解度才相等 B.t1~t2℃,MgSO4的溶解度随温度升高而减小 C.在 t2℃时,MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大 D.把 MgSO4饱和溶液的温度从 t3℃降至 t2℃时,有晶体析出 9. 3 g 镁铝合金与 100 mL 稀硫酸恰好完全反应,将反应后的溶液加热蒸干,得到无水硫酸盐17.4 g,则原硫酸的 物质的量浓度为 A.1 mol·L 1 - () - B.1.5 mol·L 1 D.2.5 mol·L 1 - C.2 mol·L 1 - 10.等质量的CuO 和 MgO 粉末分别溶于相同体积的硝酸中完全溶解,得到的Cu(NO3)2和 Mg(NO3)2溶液的浓度分 别为 a mol·L A.a=b -1和 b mol·L1,则 a 与 b 的关系为- () D.a=5bB.a=2bC.2a=b 11.已知硫酸、氨水的密度与所加水的量的关系如图所示,现有硫酸与氨水各一份,请根据表中信息,回答下列问 题: 硫酸 氨水 溶质的物质的量浓度/mol·L 1 - 溶液的密度/g·cm 3 - c1 c2 ρ1 ρ2 (1)表中硫酸的质量分数为________(不写单位,用含 c1、ρ1的 代数式表示)。 (2)物质的量浓度为 c1mol·L 浓度为________ mol·L 1。 - -1的硫酸与水等体积混合(混合后溶液的体积变化忽略不计),所得溶液的物质的量 (3)将物质的量浓度分别为c2 mol·L-1 1 - 和 c2 mol·L 1的氨水等质量混合,所得溶液的密度________(填“大于”、 5 c2mol·L- 3 - “小于”或“等于”, 下同)ρ2 g·cm 3, 所得溶液的物质的量浓度________5 1(设混合后溶液的体积变化忽略不计)。 钙的盐)。12. 盐泥是氯碱工业中的废渣, 主要成分是镁的硅酸盐和碳酸盐(含少量铁、 铝、 实验室以盐泥为原料制取MgSO4·7H2O 的实验过程如下: 已知:①室温下 Ksp[Mg(OH)2]=6.0×10-12。②在溶液中,Fe2、Fe3、Al3从开始沉淀到沉淀完全的 pH 范围 +++ 依次为 7.1~9.6、2.0~3.7、3.1~4.7。③三种化合物的溶解度(S)随温度变化的曲线如图所示。 (1)在盐泥中加入稀硫酸调pH 为 1~2 以及煮沸的目的是______________________。 (2)若室温下的溶液中 Mg2的浓度为 6.0 mol·L 1,则溶液 pH≥________才可能产生 Mg(OH) 2 沉淀。 +- (3