高一化学化学键练习
化学键练习化学键练习 基础卷（基础卷（1515 分钟）分钟） 1．下列叙述正确的是（） A．分子是由一定数目的原子组成的，原子之间的相互作用叫化学键 B．阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键 C．非金属元素之间构成的化合物都不是离子化合物 D．离子化合物中一定含有离子键 2．下列物质中属于共价化合物的是（） A． Na 2O2 B． NaHSO 4 C． HNO 3 D． I 2 3．下列各组元素的原子均易失去电子形成阳离子的是（） A．Be、B B．K、Rb C．Br、I D．Cl、Ar 4．下列微粒中，同时具有离子键和共价键的是（） A． NH 3 B． NH 4Cl C． H 2 S D．KCl 5．下列微粒中，没有孤对电子的是（） A． H 2 S B．Cl2 C．CH4 D． NH 4 mmnn RXYZ 6．X、Y、Z 和 R 分别代表四种元素，如果a、b、c、d四种离子的 电子层结构相同（a、b、c、d 为元素的原子序数） ，则下列关系正确的是（） A．a-c=m-n B．a-b=n-m C．c-d=m+n D．b-d=n+m 7．下列各组是有关元素的原子序数， 其中能以离子键相互结合成稳定化合物的是 （） A．10 与 19 B．6 与 16 C．11 与 17 D．14 与 8 8．下列化合物中，阳离子与阴离子半径之比最大的是（） A．LiCl B．NaBr C．Kl D．CaF2 用心爱心专心 9．下列微粒都具备有 10 个电子，请写出它们的化学式。 （1）含一个原子核的二价阳离子______________； （2）含两个原子核的分子______________； （3）含两个原子核的一价阴离子______________； （4）含五个原子核的分子______________； （5）含五个原子核的一价阳离子______________； （6）含四个原子核的分子______________； 10．已知 5 种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C 的顺序依次增大；A、C 同周 期，B、C 同主族；A 与 B 形成离子化合物 A 2 B ， A 2 B 中电子总数为 30；D 和 E 可形成 4 核 10 电子的分子。试回答下列问题： （1）写出5 种元素名称：A______________、B______________、C、______________、 D______________、E______________。 （2）用电子式表示离子化合物 A 2 B 的形成过程：______________。 （3）写出下列物质的电子式：D 元素形成的单质______________；B 与 E 形成的化合 物______________；A、B、E 形成的化合物______________；C、D、E 形成的化合物 ______________。 11．A、B、C、D、E 是中学化学常见的分子或离子，它们具有相同的电子数，且A 是 由 5 个原子核组成的粒子。它们之间可发生如下变化：A+B=C+D；B+E=2D，且 D 与大多 数酸性氧化物及碱性氧化物均能反应。 （1）写出 A 的电子式：_____________；写出 E 的电子式：_____________。 （2）B 的化学式为_____________；C 的化学式为_____________；D 的化学式为 _____________；E 的化学式为_____________。 （3）用电子式表示 D 的形成过程：_________________。 提高卷（提高卷（4545 分钟）分钟） 1．下列分子结构中，原子的最外层电子不能都满足8 电子稳定结构的是（） A．CO2 B． PCl 3 C．CCl4 D． H 2O 2．下列电子式书写错误的是（） 3． M 元素的 1 个原子失去 2 个电子转移到 Y 元素的 2 个原子中去， 形成离子化合物 Z。 下列说法中不正确的是（） A．M 形成+2 价阳离子 B．Z 的熔点较高 C．Z 可表示为 M 2Y D．Z 一定溶于水 4．氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似，又知 NH 4 H 与水反应有 H 2生成。下列叙 述不正确的是（） 用心爱心专心 A． NH 4 H 是离子化合物，含有离子键和共价键 B． NH 4 H 溶于水，所形成的溶液显酸性 C． NH 4 H 与水反应时， NH 4 H 是氧化剂 D． NH 4 H 固体投入少量的水中，有两种气体产生 5． Na 2O2、 CaC 2 、CaH2、 FeS 2均为离子化合物，前三种物质极易与水反应。下 列有关叙述中正确的是（） A．CaC2与水反应属于氧化还原反应 B．CaH2在水中以Ca和H离子形式 C．四种化合物化学键类型均相同 2 2FeS S 2中2 电子式为D． 6．已知 A、B 是第一周期以外的短周期元素，它们可以化合成离子化合物 A m B n。在 此化合物中，所有离子均能形成稀有气体原子的稳定结构。若A 的核电荷数为 a，则 B 的 核电荷数不可能为（） A．a+8-m-n B．a+16-m-n C．a-m-n D．a-8+m+n 7．下列过程中，共价键被破坏的是（） A．碘晶体升华 B．溴蒸气被木炭吸附 C．酒精溶于水 D．HCl 气体溶于水 8．已知短周期元素的离子a A 、b B 、c C 列叙述正确的是： （） A．原子半径 ABDC B．原子序数 dcda C．离子半径 CDBA D．单质的还原性 ABDC 误误的是（） A． N 5 正离子共有 34 个核外电子 B． N 5 中氮-氮原子间以共用电子对结合 C．化合物 N 5 AsF 6中 As 化合价为+1 D．化合物 N 5 AsF 6中 F 化合价为-1 10．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（） A．可溶于水 B．具有较高的熔点 C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电 11．下列说法中正确的是（） 用心爱心专心 23 、d D 都具有相同的电子层结构，则下 N 5 9．1999 年曾报道合成和分离了含高能量的正离子的化合物 N 5 AsF 6，下列叙述错 错 A．难失电子的原子，获得电子的能力一定强 B．易得电子的原子所形成的简单阴离子，其还原性一定强 C．分子中共价键键长越长，则分子越稳定 D．电子层结构相同的不同离子，核电荷数越多，半径越小 12． （1）已知下列元素的原子半径： NSO元素 10 原子半径/10 m Si 1.170.75 10 1.020.74 根据以上数据，磷原子的半径(10 m) 可能的范围范围是____________。 （2）X、Y 是第 1 周期以外的短周期元素，它们可以形成化合物 X mYn，且离子均具有 稀有气体原子的电子层结构，则X、Y 原子序数 a、b 的关系可表示为________、________、 ________。 13．铵盐受热分解的过程就是铵根离子(NH4 ) 把质子转移给酸根的过程，对于相同类 型的铵盐，可根据上述反应判断其热稳定性。试比较NH4F、NH4Cl、NH4Br、NH4I 的热
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