高一化学必修一知识点归纳梳理

高一化学必修一知识点归纳梳理高一化学必修一知识点归纳梳理 高一化学必修一知识点 1 除杂 注意事项:为了使杂质除尽,加入的试剂不能是〝适量〞 ,而应是〝过量〞;但 过量的试剂必须在后续操作中便于除去. 物质的量的单位――摩尔 1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量. 2.摩尔(mol):,把含有 6._,_1_3 个粒子的任何粒子集体计量为 1 摩尔. 3.阿伏加德罗常数:把 6._,_1_3mol-1 叫作阿伏加德罗常数. 4.物质的量,=,物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数,n,=N/NA 5.摩尔质量(M)(1),定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量 .(2) 单位:g/mol,或,gmol-1(3),数值:等于该粒子的相对原子质量或相对分子质 量. 6.物质的量=物质的质量/摩尔质量,(,n,=,m/M,) 气体摩尔体积 1.气体摩尔体积(Vm)(1)定义:单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔 体积.(2)单位:L/mol 2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积 n=V/Vm 3.标准状况下,,Vm,=,_.4,L/mol 物质的量在化学实验中的应用 1.物质的量浓度. (1)定义:以单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量, 叫做溶质 B 的物质的浓度.(2)单位:mol/L(3)物质的量浓度,=,溶质的物质的量/ 溶液的体积,CB,=,nB/V 2.一定物质的量浓度的配制 (1)基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度,用有关物质的量 浓度计算的方法,求出所需溶质的质量或体积 ,在容器内将溶质用溶剂稀释为规 定的体积,就得欲配制得溶液. (2)主要操作 a.检验是否漏水.b.配制溶液,1 计算.2 称量.3 溶解.4 转移.5 洗涤.6 定容.7 摇匀 8 贮存溶液,注意事项:A,选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶,B,使用前必 须检查是否漏水,C,不能在容量瓶内直接溶解 ,D,溶解完的溶液等冷却至室温时 再转移,E,定容时,当液面离刻度线 1―2cm 时改用滴管,以平视法观察加水至液 面最低处与刻度相切为止. 3.溶液稀释:C(浓溶液)?V(浓溶液),=C(稀溶液)?V(稀溶液) 高一化学必修一知识点 2 电解质和非电解质 1.定义:①条件:水溶液或熔融状态;②性质:能否导电;③物质类别:化合物. 2.强电解质:强酸.强碱.大多数盐;弱电解质:弱酸.弱碱.水等. 3.离子方程式的书写: ①写:写出化学方程式 ②拆:将易溶.易电离的物质改写成离子形式,其它以化学式形式出现. 下列情况不拆:难溶物质.难电离物质(弱酸.弱碱.水等).氧化物.HCO3-等. ③删:将反应前后没有变化的离子符号删去. ④查:检查元素是否守恒.电荷是否守恒. 4.离子反应.离子共存问题:下列离子不能共存在同一溶液中: ①生成难溶物质的离子:如 Ba2+与 SO42-;Ag+与 Cl-等 ②生成气体或易挥发物质:如 H+与 CO32-.HCO3-.SO32-.S2-等;OH-与 NH4+等. ③生成难电离的物质(弱电解质) ④发生氧化还原反应:如:MnO4-与 I-;H+.NO3-与 Fe2+等 高一化学必修一知识点 3 溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的.稳定的混合物 溶液的组成:溶剂和溶质.(溶质可以是固体.液体或气体;固.气溶于液体时,固. 气是溶质,液体是溶剂;两种液体互相溶解时,量多的一种是溶剂,量少的是溶质; 当溶液中有水存在时,不论水的量有多少,我们习惯上都把水当成溶剂,其它为溶 质.) 固体溶解度:在一定温度下,某固态物质在 1_克溶剂里达到饱和状态时所溶解 的质量,就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度 酸:电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物 如:HCl==H++Cl- HNO3==H++NO3- H2SO4==2H++SO42- 碱:电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物 如:KOH==K++OH- NaOH==Na++OH- Ba(OH)2==Ba2++2OH- 盐:电离时生成金属离子和酸根离子的化合物 如:KNO3==K++NO3- Na2SO4==2Na++SO42- BaCl2==Ba2++2Cl- 酸性氧化物(属于非金属氧化物):凡能跟碱起反应,生成盐和水的氧化物 碱性氧化物(属于金属氧化物):凡能跟酸起反应,生成盐和水的氧化物 结晶水合物:含有结晶水的物质(如:Na2CO3._H2O.CuSO4.5H2O) 潮解:某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象 风化:结晶水合物在常温下放在干燥的空气里 ,能逐渐失去结晶水而成为粉末 的现象 燃烧:可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应 燃烧的条件:①可燃物;②氧气(或空气);③可燃物的温度要达到着火点. 高一化学必修一知识点 4 一.常见物质的分离.提纯和鉴别 1.常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离. 混合物的物理分离方法 方法适用范围主要仪器注意点实例 i.蒸发和结晶:蒸发是将溶液浓缩.溶剂气化或溶质以晶体析出的方法.结晶是 溶质从溶液中析出晶体的过程 ,可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物 . 结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同,通过蒸发减少 溶剂或降低温度使溶解度变小,从而使晶体析出.加热蒸发皿使溶液蒸发时.要用 玻璃棒不断搅动溶液,防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅.当蒸发皿中出现较 多的固体时,即停止加热,例如用结晶的方法分离 NaCl 和 KNO3 混合物. ii.蒸馏:蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法.用蒸馏原理进行多 种混合液体的分离,叫分馏. 操作时要注意: ①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片,防止液体暴沸. ②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上. ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的 2/3,也不能少于 l/3. ④冷凝管中冷却水从下口进,从上口出. ⑤加热温度不能超过混合物中沸点物质的沸点,例如用分馏的方法进行石油的 分馏. iii.分液和萃取:分液是把两种互不相溶.密度也不相同的液体分离开的方法. 萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另 一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法 .选择的萃取剂应符合下列要求 :和原 溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂,并且溶剂易挥发. 在萃取过程中要注意: ①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗,其量不能超过漏斗容 积的 2/3,塞好塞子进行振荡. ②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部,并用食指根部压紧塞子,以左手握住旋塞, 同时用手指控制活塞,将漏斗倒转过来用力振荡. ③然后将分液漏斗静置,待液体分层后进行分液,分液时下层液体从漏斗口放 出,上层液体从上口倒出.例如用四氯化碳萃取溴水里的溴. iv.升华:升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程.利用某些 物质具有升华的特性,将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来 ,例如加热 使碘升华,来分离 I2 和 SiO2 的混合物. 2.化学方法分离和提纯物质 对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理,然后再根据混合物的特点