非金属元素及其化合物的知识点总结绝对好

龙文教育学科老师个性化教案 教师教师学生姓名学生姓名上课日期上课日期 高三高三 课时数量课时数量 教材版本教材版本学科学科化学化学年级年级浙教版浙教版 学案主学案主 非金属及其化合物的性质非金属及其化合物的性质（全程或具体（全程或具体 题题 时间）时间） 教学内容 教学目教学目 个性化学习 标标 问题解决 教学重教学重 点、难点、难 点点 非金属及其化合物非金属及其化合物 一．硅一．硅 1 1．相关反应．相关反应 第（ 7 ） 课时 授课时授课时 段段 氮硫的性质 针对该知识点的应用性比较大设计教学！ 该部分知识点的计算类以及实用性很强要好好把握！该部分知识点的计算类以及实用性很强要好好把握！ SiSi 晶体硅：灰黑色固体、金属光泽熔 教学过教学过 程程物理性质 点高、硬而脆 化与非金属反 △ Si + O 2 SiO 2 学应 性与氢氟酸反Si + 4HF = SiF 4↑+ 2H2↑ 质应 与强碱溶液 反应 粗硅工业制取 Si + 2NaOH + H 2O = Na2SiO3 + 2H2 ↑ 高温 SiO 2 + 2C Si + 2CO↑ SiOSiO 2 2 物理性质熔点高、硬度大、纯净的晶体俗 称水晶 化与氢氟酸反应SiO 2 + 4HF = SiF4↑+ 2H2O 学与强碱溶液反SiO 2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 性应 质 高温 SiO 2 + Na 2CO3 Na 2SiO3 + CO 2 ↑ 与盐反应 高温 SiO 2 + CaCO3 CaSiO 3 + CO 2 ↑ H H 2 2SiO SiO 3 3 物理性质 化与强碱溶液 白色沉淀 H 2SiO3 + 2NaOH = Na 2SiO3 +2H 2O 学反应 性 质 实验室制取原理 2 2．三大传统无机非金属材料．三大传统无机非金属材料 Na 2SiO3 + 2HCl = H 2SiO3↓ + 2NaCl 加热△ H 2SiO3 H 2O + SiO2 水泥玻璃陶 瓷 原 料 设 备 石灰石 黏土纯碱、石灰石、石英（过 量） 黏 土 水泥回转窑玻璃窑 高温 SiO 2 + Na2CO3 原 复杂的物理化学变化 理高温 SiO 2 + CaCO3 CaSiO 3 + CO 2↑ 硅酸二钙 2CaO·SiO 2 硅酸 成 三钙 3CaO·SiO 2 分 铝酸二钙 3CaO·Al 2O3 特 点 二．氯二．氯 1 1．．ClCl 2 2 性质性质 物理性 质 化与非金属 学反应 光照 Cl 2 + H 2或点燃 2HCl 黄绿色气体、密度大于空气、1:2 溶于水、有毒 水硬性无固定熔点、沸点 SiO 2 Na 2SiO3 + CO2↑ Na 2SiO3 CaSiO 3 性 与金属反 质 应 点燃 △ Cl 2 + 2Na 2NaCl Cl 2 + Cu CuCl 2 △ 3Cl 2 + 2Fe 2FeCl 3 （Cl 2 与金属反应生 成高价高价金属氯化物） Cl 2 的水溶液叫氯水，溶解的 Cl 2 中有少量与水反应 与 H 2O 反应 Cl 2 + H2O = HCl + HClO 与碱溶液 反应 与盐溶液 反应 Cl 2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H 2O 2Cl2 + 2Ca(OH) 2 = CaCl 2 + Ca(ClO)2 + 2H2O Cl 2 + Na2SO3 + H2O = 2HCl + Na2SO4 Cl 2 + 2KI = I 2 + 2KCl △ MnO 2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+2H2O 实验室制取原 理 2KMnO 4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O NaClO + 2HCl = NaCl + Cl 2↑+ H2O ( 离子方程式: Cl O-+ 2H+ + Cl- = Cl 2↑+ H2O ) 2 2．新制氯水成分．新制氯水成分 分子：H 2O HClO Cl2 离子：H+ Cl- ClO- OH- 久置氯水成分久置氯水成分 分子：H 2O 离子：H+ Cl- OH- 3 3．实验室如何制取纯净的氯气．实验室如何制取纯净的氯气 △ 制取原理：MnO 2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+2H2O 气体成分： Cl 2 （HCl、H 2O） 操作顺仪器中盛装的各试剂的作用应出现的现象 序药品 先通入饱和食除去 HCl ① 盐水 再通入浓 ② H 2SO4 4 4．漂白粉．漂白粉 除去 H 2O 有晶体析出 （NaCl） ① 制法：2Cl 2 + 2Ca(OH) 2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O ② 有效成分：Ca(ClO) 2 成分：CaCl 2 和 Ca(ClO) 2 ③ 漂白原理：Ca(ClO) 2 + CO 2 + H2O = CaCO3↓ + 2HClO （在溶液中） 漂白慢 Ca(ClO) 2 + 2HCl = CaCl 2 + 2HClO 漂白 快 ④久置失效发生的反应： Ca(ClO) 2 + CO 2 + H2O = CaCO3 + 2HClO 光照 2HClO 或加热 2HCl + O2↑ 5 5．．BrBr 2 2 、、I I2 2 在不同溶剂中的颜色在不同溶剂中的颜色 水 黄～ 苯或汽油四氯化碳 橙 ～ 橙橙 ～ 橙 红红 B r 2 橙 I 2 深黄～ 褐 6 6．置换反应．置换反应 淡紫～紫紫 ～ 深 红紫 Cl 2 + 2NaBr = Br 2+ 2NaCl Br2 + 2KI = I 2 + 2KBr ∴ 氧化性 Cl 2 ＞ Br 2 ＞I 2 氧化剂 -7 7．．I I 2 2 遇淀粉溶液后，溶液呈蓝色遇淀粉溶液后，溶液呈蓝色 I — — — — — — → I 2 三．氮三．氮 1 1．氮的氧化物．氮的氧化物 NO： 无色气体、有毒（同 CO）、难溶与水 NO 2：红棕色气体、有毒、 与水反应 反应：2NO + O 2 = 2NO2 3NO 2 + 2H2O = 2HNO3 + NO 2 2．有关．有关 NONO 与与 O O 2 2 或或 NONO 2 2 与与 O O 2 2 混合通入水中，液面上升一定高度时用的方程式混合通入水中，液面上升一定高度时用的方程式 4NO 2 + O 2 + 2H 2O = 4HNO3 4NO + 3O 2 + 2H 2O = 4HNO3 3 3．硝酸．硝酸 无色液体、有刺激性气味、 能 物理性质 以任意比溶于水 酸的通性 强与金属氧 氧化物 化 化 性 学 性 ↑+ 2H 2O 质 △ C + 4HNO 3(浓) CO 4NO 22↑+ 与非金属 ↑+ 2H 2O 不稳定 性 光照 4NO 2↑ + O2↑+ H2O 4HNO 3或加热 与金属 Cu + 4HNO 3(浓) = Cu(NO3)2 +2NO2 ↑+ 4H 2O 3FeO + 10HNO 3 = 3Fe(NO3)3 + NO ↑+ 5H 2O 3Cu + 8HNO 3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO 4 4．氨．氨 ( NH ( NH 3 3 ) )