非金属元素及其化合物的知识点总结-绝对好

龙文教育学科老师个性化教案 教师教师 学科学科 学案主题学案主题 化学化学 学生姓名学生姓名 年级年级高三高三 上课日期上课日期 教材版本教材版本浙教版浙教版 课时数量课时数量 （全程或具体时（全程或具体时第（ 7 ）课时授课时段授课时段 间）间） 非金属及其化合物的性质非金属及其化合物的性质 教学内容 教学目标教学目标 个性化学习问 题解决 氮硫的性质 针对该知识点的应用性比较大设计教学！ 教学重点、教学重点、 该部分知识点的计算类以及实用性很强要好好把握！该部分知识点的计算类以及实用性很强要好好把握！ 难点难点 非金属及其化合物非金属及其化合物 一．硅一．硅 1 1．相关反应．相关反应 物理性质 SiSi 晶体硅：灰黑色固体、金属光泽熔点高、硬 而脆 与非金属反应 化学 性质与氢氟酸反应 Si + O2 SiO2 Si + 4HF = SiF4↑+ 2H2↑ △ 与强碱溶液反Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2↑ 应 粗硅工业制取 教学过程教学过程 物理性质 化与氢氟酸反应 学与强碱溶液反应 性 质 与盐反应 高温 SiO 2 + CaCO3 CaSiO 3 + CO 2↑ 高温 SiO2 + 2C Si + 2CO↑ SiOSiO2 2 熔点高、硬度大、纯净的晶体俗称水晶 SiO 2 + 4HF = SiF4↑+ 2H2O SiO 2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 高温 SiO 2 + Na2CO3 Na 2SiO3 + CO2↑ 物理性质 化学与强碱溶液反应 性 质 实验室制取原理Na 2SiO3 + 2HCl = H 2SiO3↓ + 2NaCl 加热 白色沉淀 H 2SiO3 + 2NaOH = Na 2SiO3 +2H 2O △ H 2SiO3 H 2O + SiO2 H H 2 2SiO SiO 3 3 2 2．三大传统无机非金属材料．三大传统无机非金属材料 水泥玻璃陶瓷 原料 设备 石灰石 黏土 水泥回转窑 纯碱、石灰石、石英（过量） 玻璃窑 高温 SiO 2 + Na2CO3 Na 2SiO3 + CO2↑ 高温 SiO 2 + CaCO3 CaSiO 3 + CO 2↑ 黏土 原理复杂的物理化学变化 成分 特点 硅酸二钙 2CaO·SiO 2 硅酸三钙 3CaO·SiO 2 铝酸二钙 3CaO·Al 2O3 水硬性 Na 2SiO3 CaSiO 3 SiO 2 无固定熔点、沸点 二．氯二．氯 1 1．．ClCl2 2性质性质 物理性质 与非金属反应 化 学 性 质 与金属反应 点燃 △ Cl 2 + 2Na 2NaCl Cl 2 + Cu CuCl 2 △ 3Cl 2 + 2Fe 2FeCl 3 （Cl 2与金属反应生成高价 高价金属氯化物） 与 H 2O 反应 与碱溶液反应 与盐溶液反应 Cl 2的水溶液叫氯水，溶解的 Cl2中有少量与水反应 Cl2 + H2O = HCl + HClO Cl 2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H 2O 2Cl2 + 2Ca(OH) 2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O Cl 2 + Na2SO3 + H2O = 2HCl + Na2SO4 Cl 2 + 2KI = I 2 + 2KCl MnO 2 + 4HCl(浓) MnCl 2 + Cl2↑+2H2O 2KMnO 4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O NaClO + 2HCl = NaCl + Cl 2↑+ H2O ( 离子方程式: Cl O + 2H + Cl = Cl2 ↑+ H 2O ) -+- 黄绿色气体、密度大于空气、1:2 溶于水、有毒 光照 Cl 2 + H 2 2HCl 或点燃 实验室制取原理 △ 2 2．新制氯水成分．新制氯水成分 +--- 分子：H2O HClO Cl2离子：H Cl ClO OH 久置氯水成分久置氯水成分 +-- 分子：H2O离子：H Cl OH 3 3．实验室如何制取纯净的氯气．实验室如何制取纯净的氯气 制取原理：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+2H2O气体成分：Cl2（HCl、H2O） 操 作 顺 序 ① ② 4 4．漂白粉．漂白粉 仪器中盛装的药 品 先通入饱和食盐 水 再通入浓 H2SO4 各试剂的作用 除去 HCl 应出现的现象 △ 有晶体析出（NaCl） 除去 H2O ① 制法：2Cl2+ 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O ② 有效成分：Ca(ClO)2成分：CaCl2和 Ca(ClO)2 ③ 漂白原理：Ca(ClO)2+ CO2 + H2O = CaCO3↓ + 2HClO （在溶液中） 漂白慢 Ca(ClO)2+ 2HCl = CaCl2 + 2HClO漂白快 ④久置失效发生的反应： Ca(ClO)2+ CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO 光照 2HClO 2HCl + O2↑ 或加热 5 5．．BrBr2 2 、 、I I2 2 在不同溶剂中的颜色在不同溶剂中的颜色 Br 2 水 黄～ 橙 苯或汽油 橙～橙 红 淡 紫 ～ 紫 红 四氯化碳 橙～橙 红 紫～深 紫 I2深黄～ 褐 6 6．置换反应．置换反应 Cl2+ 2NaBr = Br2+ 2NaCl Br2+ 2KI = I2 + 2KBr∴氧化性 Cl2＞ Br2＞ I2 氧化剂 - 7 7．．I I2 2遇淀粉溶液后，溶液呈蓝色遇淀粉溶液后，溶液呈蓝色 I — — — — — — → I 2 三．氮三．氮 1 1．氮的氧化物．氮的氧化物 NO： 无色气体、有毒（同 CO） 、难溶与水 NO2：红棕色气体、有毒、与水反应 反应：2NO + O2 = 2NO23NO2 + 2H2O = 2HNO3 + NO 2 2．有关．有关 NONO 与与 O O2 2或或 NONO2 2与与 O O2 2混合通入水中，液面上升一定高度时用的方程式混合通入水中，液面上升一定高度时用的方程式 4NO2+ O2+ 2H2O = 4HNO3 4NO + 3O2+ 2H2O = 4HNO3 3 3．硝酸．硝酸 物理性质 酸的通性 强 氧 化化 学性 性 质 与 金 属 氧化 物 与金属 无色液体、有刺激性气味、 能以任意比 溶于水 3FeO + 10HNO 3 = 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 5H2O 3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+2NO↑+ 4H2O Cu + 4HNO 3(浓) = Cu(NO3)2 +2NO2↑+ 2H2O 与非金属 C + 4HNO3(浓) CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O 光照 4HNO3 4NO2↑ + O2↑+ H2O 或加热 △ 不稳定性 4 4．氨．氨 ( NH ( NH3 3 ) ) 物理性质无色气体、有刺激性气味、密度小于空气、 1: :700 溶于水 化与 H2ONH3+ H2O NH3·H2O NH4+ OH 学与酸NH 3 + HCl = NH