陕西宝鸡2017届高三一检理综化学试题

宝鸡市宝鸡市 20172017 届高三市一检理科综合（化学部分）届高三市一检理科综合（化学部分） 可能 用到 的相 对原 子量 ：H-1C-12O-16Cl-35.5S-32Fe-56 Cu-63.5 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 7．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A．煤的干馏可得到煤油、石蜡和沥青 B．自来水厂可用明矾对水进行消毒杀菌 C．氧化铝可用来制造耐高温的容器 D．装有硅胶的透气袋可防止富含油脂的月饼被氧化 8．下列反应的产物可使酸性高锰酸钾溶液褪色的是 A．丙烯的加聚反应产物 B．乙醇的消去反应产物 C. 甲烷与氯气的取代反应中的有机产物 D．苯与氢气按 1:3 加成反应的产物 9．某溶液中含有大量的K+、Cl－及X与Y两种离子，现向该溶液加入 W试剂， 根据实验现象得到的关于X、Y离子的推断能成立的是 W试剂 KI—淀粉溶液 用 pH 试纸检测 实验现象 溶液变蓝 pH=7（常温） X、Y 离子的推测 Fe3+、SO4 CH3COO 、Na+ CO3、NH4+ Al3+、Mg2+ 2— — 2— A B C D 硝酸酸化的 AgNO3溶液白色沉淀 过量 NaOH 溶液无明显现象 10．X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关 系如下图所示。下列说法不正确的是 ．．． A．R 的氧化物都含有离子键 B．最高价含氧酸的酸性：Z Y C．M 的氢化物常温常压下为气体 1 D．Y 形成的化合物种类最多 11．下列关于实验操作说法正确的是 A．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出 B．中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净须经烤箱烘干后才可使用 C．配制 0.5mol·L– 1、480mL 的 NaOH 溶液需称量 9.6g 的 NaOH 固体作溶质 D． 某溶液中滴入 2 滴 K3[Fe(CN)6]溶液生成具有特征蓝色的沉淀， 说明原溶液 中含有 Fe2+ 12．宝鸡被誉为“青铜器之乡” ，出土了大盂鼎、毛公鼎、散氏盘等五万余件青 铜器。研究青铜器（含Cu、Sn 等）在潮湿环境中发生的腐蚀对于文物保护和 修复有重要意义。下图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图， 下列说法不正确的是 ．．． A．青铜器发生电化学腐蚀，图中 c 作负极，被氧化 B．正极发生的电极反应为 O2 + 4e－+2H2O=4OH－ C．环境中的 Cl－与正、负两极反应的产物作用生成 a 的离子方程式为 2Cu2＋+3OH－+Cl－=Cu2(OH)3Cl↓ D．若生成 0.2 mol Cu2(OH)3Cl，则理论上消耗的 O2体积为 4.48L 13．下列各组有机物的同分异构体种数相同的一组是 A．C4H10与 C3H6B．C5H12与 C2H6O C．C2H2Cl4与 CH2Cl2D．CH2O 与 C2H4O2 第Ⅱ卷 三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第 22——32 题为必考题，每 个试题考生都必须作答，第 33——38 题为选考题，考生根据要求作答。 （一）必考题（共 129 分） 2 26.（16 分）工业上用硫铁矿石（主要成分 FeS2）在沸腾炉中焙烧，经过一 系列反应，得到硫酸，焙烧后的矿渣用于炼铁。其转化过程如下图所示（部分条 件、反应物和产物已略去） ： 请回答下列问题： （1）在上面转化过程中，硫元素被氧化的反应是________（填反应编号） 。 （2）写出反应②中炼铁的化学方程式________。若用 1000t 含杂质 28%的 矿渣炼铁，理论上可得到含铁 96%的生铁质量为________ t． （3）写出反应①的化学方程式，若有 12.0g FeS2参加反 应，则发生转移的电子数为。 （4）烟气中 SO2的排放会造成酸雨，工业上常用 Na2SO3溶液来吸收 SO2 以减少对环境的危害。 ①常温下，将 SO2通入一定体积的 1.0mol·L－1Na2SO3溶液中，溶液 pH 不 断减小。当溶液pH 约为 6 时，吸收SO2的能力显著下降，此时溶液中c（SO32 －）的浓度是 0.2mol·L－1，则溶液中 c（HSO3－）是mol·L－1。用化学平衡原 理解释此时溶液显酸性的原因。 ②向①中pH约为6时的吸收液中通入足量O2充分反应。 取反应后溶液10mL 与 10mLBaCl2溶液混合，欲使混合时能生成沉淀，所用 BaCl2溶液的浓度不得低 于mol·L-1。[已知 25℃时， Ksp(BaSO3)=5.48×10-7, Ksp(BaSO4)= 1.08×10-10] 27.（14 分）醋酸由于成本较低，在生产中被广泛应用。 （1） 写出醋酸在水溶液中的电离方程式。 若某温度下， CH3COOH(aq) 与 NaOH(aq)反应的△H= - 46.8kJ· mol-1，HCl(aq)与 NaOH(aq)反应的△H= - 55.6 kJ·mol-1，则 CH3COOH 在水溶液中电离的△H=kJ·mol-1。 （2）某温度下，实验测得 0.1mol·L-1醋酸电离度约为 1.5%，则该温度下 0.1mol·L-1CH3COOH 的电离平衡常数 K=________（列出计算式，已知电离度 ） 3 （3）近年来化学家研究开发出用乙烯和乙酸为原料、杂多酸作催化剂合成 乙酸乙酯的新工艺，不必生产乙醇或乙醛做中间体，使产品成本降低，具有明显 经济优势。其合成的基本反应如下： 下列描述能说明乙烯与乙酸合成乙酸乙酯的反应已达化学平衡的是。 A.乙烯、乙酸、乙酸乙酯的浓度相同 B.酯化合成反应的速率与酯分解反应的速率相等 C.乙烯断开 1mol 碳碳双键的同时乙酸恰好消耗 1mol D.体系中乙烯的百分含量一定 （4）在 n(乙烯)与 n(乙酸)物料比为 1 的条件下，某研究小组在不同压强下 进行了在相同时间点乙酸乙酯的产率随温度的变化的测定实验， 实验结果如图所 示。回答下列问题： ①温度在 60～80℃范围内，乙烯与乙酸酯化合成反应速率由大到小的顺序 是[用v(P1)、v(P2)、v(P3)分别表示不同压强下的反应速率]，分析其原 因为。 ②压强为 P1MPa、温度 60℃时，若乙酸乙酯的产率为 30℅，则此时乙烯的 转化率为。 ③在压强为 P1MPa、温度超过 80℃时，乙酸乙酯产率下降的原因可能是 _____。 ④根据测定实验结果分析，较适宜的生产条件是（填出合适的压强 和温度） 。 为提高乙酸乙酯的合成速率和产率， 可以采取的措施有（任 写出一条） 。 28.（13 分）某探究性实验小组的同学将打磨过的镁条投入到滴有酚酞的饱 4 和 NaHCO3溶液中，发现反应迅速，产生大量气泡和白色不溶物，溶液的浅红色 加深。该小组同学对白色不溶物的成分进行了探究和确定。 Ⅰ、提出假设： （1）甲同学：可能只是 MgCO3； 乙同学：可能只是； 丙同学：可能是 xMgCO3·yMg(OH)2 （2）在探究沉淀成分前，须将沉淀从溶液中过滤、洗涤、低温干燥，洗涤 沉淀的操作方法是。 Ⅱ、定性实验探究： （3）取沉淀物少许于试管中，加入稀盐酸时固体溶解，