选修三第2节分子的立体结构教案

第二节 分子的立体结构 第一课时第一课时 教学目标教学目标： 1.会判断一些典型分子的立体结构，认识分子结构的多样性和复杂性，理解价层电子对 互斥模型。 2.通过对典型分子立体结构探究过程，学会运用观察、比较、分类及归纳等方法对信息 进行加工，提高科学探究能力。 3.通过观察分子的立体结构，激发学习化学的兴趣，感受化学世界的奇妙。 教学重点教学重点：价层电子对互斥模型 教学难点教学难点：能用价层电子对互斥模型解释分子的立体结构 教学过程教学过程： 教师活动教师活动 【课始检测课始检测】 展示CO2、H2O、NH3、 CH2O、 CH4等分子的球棍模型 （或比 观察判断 例模型） ，让学生判断它们的立体构 思考讨论 型并思考：为什么会具有这样的构 型？ 学生活动学生活动设计意图设计意图 承上启下， 温故知新 【目标展示】【目标展示】 多媒体展示本节教学目 熟悉本节目标 标并口述。 【精讲精练】【精讲精练】 一、形形色色的分子一、形形色色的分子 培养学生联 【自主学习】 请学生阅读教材P35 系思考的能 相关内容，思考如下问题： 力，引导学 1、分子中所含有的原子个数与它们 思考 讨论 回答 的空间构型有何关系？ 子空间构型 2、 同为三原子分子， CO2和 H2O 分 子的空间结构却不同， 什么原因？同 想 为四原子分子， CH2O与 NH3分子的 的空间结构也不同，什么原因？ 的成因的设 生完成对分 有的放矢 【板演】 写出C、H、N、O的电子式，根据共价键的饱和性讨论C、H、N、O的成 键情况。 原子 电子式 可形成共用电子对数 成键情况 HC C  . . NO 培养学生知 识归纳的能H 1 1 N  4 4 3 3 . O  2 2 力 【归纳】原子不同，可形成的电子对数目不同，共价键的饱和性不同 【板演】 写出CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的电子式和结构式；根据电子式、结 构式描述CO2、H2O、NH 3、CH2O、CH4的成键情况.分析分子内的原子总数、孤对 电子数及空间结构。 分子 电子式 CO2H2ONH3CH2OCH4 发挥学生的 性 ， 强化学 结构式O=C=OH-O-H 原子总数 孤对电子数 空间结构 主 观 能 动 生对常见分 子空间结构 的了解和记 忆 3 无 直线型 3 2 V型 4 1 4 无 5 无 正四面体三角锥形平面三角形 【归纳】含有同种原子的分子，因为 原子形成的键角不同，结构不同 【归纳小结】 分子结构多样性的原因 1．构成分子的原子总数不同 自主探究 分析归纳 完成环节的 小结归纳 小结2．含有同样数目原子的分子的键角 不同。 【趣味阅读】观察教材P36彩图，欣 赏形形色色的分子结构。 思考 【引发思考】 不同的分子为何会形成 不同的键角， 从而导致不同的结构？ 【导入】 由于中心原子的孤对电子占有一定 的空间， 对其他成键电子对存在排斥 力， 影响其分子的空间结构——价层 电子对互斥模型 （VSEPRmodels） 【自主学习】引导学生阅读教材 P37-38内容，归纳以下问题： 1、价层电子对互斥理论怎样解释分 子的空间构型？ 2、什么是价层电子对？对于 ABn型 分子如何计算价层电子对数？ 3、什么是VSEPR模型？如何确定分 子的VSEPR模型与空间构型？ 接受新理论 阅读思考 导入过渡 交流讨论 归纳总结 引出新知识 承上启下， 【归纳资料】 分子 分子内原子总数 中心原子孤对电子数 空间结构 COCO2 2 3 无 直线型 H H2 2O O 3 2 V型 NHNH3 3 4 1 三角锥形 CHCH2 2O O 4 无 平面三角 CHCH4 4 5 无 正四面体 形 【【板书】二、价层电子对互斥理论】二、价层电子对互斥理论 1、价层电子对互斥理论： 分子的立体构型是 “价层电子对”相 互排斥的结果。 【讲解】 分子中的孤电子对—孤电子 对的斥力成键电子对—孤电子对的 斥力成键电子对—成键电子对的斥 力。 由于相互排斥作用,尽可能趋向彼 此远离，排斥力最小。 【归纳】2、价层电子对的计算：价 归纳 层电子对是指分子中心原子上的电 强调重点内 子对。以ABn型分子为例： 价层电子对数=中心原子所成σ键数 生印象 + 中 心 原 子 孤 电 子 对数 =n +1/2 （a-nb） 注：a为中心原子A价电子数，b为配 位原子B最多能接受的电子数， n即为 分子式中的n值， 即配位原子的个数。 【强调】 阴阳离子的价层电子对数的 求法。 3、VSEPR模型： 【启发思考】 如何应用价层电子对数 确定VSEPR模型及空间构型？ 讨论，归纳，回答 容，加深学 【归纳】【归纳】 对于对于ABABn n型分子，型分子， 分子的构型同电子对数目和类型的关系归纳为：分子的构型同电子对数目和类型的关系归纳为： 【教师活动】投影，引导观察 【学生活动】观察，讨论，动手创建模型，思考归纳。 【板书】常见分子的立体结构一览表 A的电子对 数 2 成键电子 对数 2 3 3 2 4 3 2 6 4 孤对电子 对数 0 0 1 0 1 2 0 2 VSEPR几何 实例 构型 直线型 平面三角形 三角形 四面体 四面体 四面体 八面体 八面体 CO2 CH2O CH4 NH3 H2O SF6 XeF4 让学 实例构型 生自 行 直线型 完 成知 平面三角形 识体 V型 系的 四面体 构建。 三角锥 V型 八面体 平面正方形 【启发归纳】 4、对于ABm型分子空间结构确定的一般步骤为： （1）确定中心原子（A）的价层电子对数； 总结 （2）根据计算结果找出理想的VSEPR模型； （3）去掉孤电子对，得到分子真实的空间构型。 【反馈练习】课本P39思考与交流 【当堂达标】完成学案当堂达标测试。 【作业】 （略） 练习 形 成 性 训 练 规律 归纳，总 结 【板书设计】【板书设计】 一、形形色色的分子一、形形色色的分子 分子结构的多样性： 1．构成分子的原子总数不同 2．含相同原子数目的分子的共价键的键角不一致。 二、价层电子对互斥理论：二、价层电子对互斥理论： 1、价层电子对互斥理论 2、价层电子对的计算： 价层电子对数=中心原子所成σ键数 + 中心原子孤电子对数 =n +1/2（a-nb） 3、VSEPR模型 4、分子空间构型的确定方法 第二节分子的立体结构 第二课时 教学目标：教学目标： 1． 认识杂化轨道理论的要点 2． 能根据杂化轨道理论判断简单分子或离子的构型 教学重点：教学重点： 杂化轨道理论及其应用 教学难点：教学难点： 分子的立体结构，杂化轨道理论 教学过程：教学过程： 教师活动 【课始检测】 1、用价电子对互斥理 论预测， 甲烷分子的空 间构型如何？键角为 多少？ 2、按照已学过的价健 理论能否解释正四面 体构型甲烷分子？为 什么？ 回忆 应用 思考 交流 学生活动设计意图 引起学生 兴趣，增 强求知欲 望。 【自主学习】 安排学生阅 读教 材P39-4 1相关 内 容。归纳以 下问 题： 1、杂化与杂化轨 道 的 概 念 是 什 么？ 2、杂化有哪些类 型？分别举 例说 查阅课本 回答 思考 交流讨论 得出结论 归纳总结 归纳总结