离子反应导学案共3课时

高二化学（反应原理）导学案编号： 第第4 4节节离子反应离子反应 班组课题：离子反应的条件（第课题：离子反应的条件（第 1 1 课时）课时） 编写者： 武彩凤审核者：张强姓名： 【学习目标】：使学生了解离子反应发生的条件是生成沉淀、生成弱电解质、生 成气体或发生氧化还原反应。 【学习重点】 ：让学生弄清楚离子反应的条件。 自 主 探 究 【知识回顾】【知识回顾】 1、离子反应：有参加的一类反应叫离子反应。 2、离子方程式：用实际参加反应的表示离子反应的式子。不仅 表示一定物质间的反应，而且表示所有同一类型的离子反映。 3、电解质在溶液中进行的反应，实质是之间的反应。 【交流研讨】课本【交流研讨】课本 P P98 98 交流研讨交流研讨 1、以下两种物质混合时，溶液中存在哪些离子？哪些离子会发生反应？写出有 关反应的离子方程式。 （1）Na2SO4溶液和 BaCl2溶液 （2）石灰乳与 Na2CO3溶液 （3）Na2CO3溶液与盐酸 （4）盐酸与锌粒 (5) CH3COONa 溶液与盐酸 （6）KI 溶液与溴水 2、我们还学过那些离子反应？它们各有什么特点？在满足那些条件时离子反应 能够发生？ 【归纳总结】离子反应发生的条件【归纳总结】离子反应发生的条件 如果离子之间结合能生成如果离子之间结合能生成、、或或，或，或 者离子参与者离子参与反应，反应， 本质是使溶液中某种或某些离子浓度本质是使溶液中某种或某些离子浓度，， 就会发生离子反应。就会发生离子反应。 【练习】 ： 一、试写出下列反应的离子方程式。 1、CuCl2溶液与 Na2S 溶液 2、NH4Cl 溶液与稀 NaOH 溶液 3、NH4Cl 溶液与稀 NaOH 溶液加热 4、CH3COONa 液与稀 H2SO4 5、FeCl3溶液与 Fe 6、向澄清石灰水中通入少量 CO2 高二化学（反应原理）导学案编号： 7、锅炉水垢中 Mg(OH)2的生成 强调：强调：书写离子方程式的注意事项如下： （1）原理清、产物准。例如铜分别与浓硝酸、稀硝酸反应还原产物不同。 （2）“拆与不拆”：在水溶液中进行的反应，只有易溶的强电解质才能拆写成离 子形式，其它物质（难溶、难电离、易挥发物质、单质、非电解质、氧化物）都 写成化学式的形式。 （3）微溶物[如 Ca（OH）2、CaSO4、Ag2SO4]要视具体情况而定：浊液写化学 式（如石灰乳） ，澄清液写离子形式（如澄清石灰水） 。 （4）多种离子参加反应时，既不要漏写，也不要将系数错误化简。 【练习与作业】 ： 1、写出下列反应的离子方程式 （1）用 NaOH 溶液吸收 CI2： （2）铜与浓硝酸的反应： （3）铜与稀硝酸的反应： （4）硫酸与氢氧化钡的反应： （5）醋酸与氢氧化钠的反应： （6）碳酸钠与水的反应： （7）二氧化锰与浓盐酸的反应： （8）澄清石灰水吸收 CO 2： － 2＋ 2按要求写出离子方程式为 SO2 4 ＋Ba===BaSO 4↓的化学方程式： (1)酸和盐反应： (2)盐和盐反应： 3．指出下列反应的主要现象，并写出有关反应的离子方程式。 (1)向盛有 AgNO3溶液的试管中滴加稀盐酸。 现象： 离子方程式： (2)向盛有 FeCl3溶液的试管中加入 NaOH 溶液。 现象： 离子方程式： (3)向盛有 NaOH 溶液和少许酚酞试液的试管中滴加稀硫酸。 现象： 离子方程式： 高二化学（反应原理）导学案编号： 第第4 4节节离离 子子 反反 应应 课题：课题： 离子方程式正误判断离子方程式正误判断 （第（第 2 2 课时）课时）班组 编写者： 武彩凤审核者：张强姓名： 【学习目标】离子方程式正误判断. 自 主 演 练 【复习回顾】离子方程式的书写【复习回顾】离子方程式的书写: :步骤步骤: :“、、、” ，重 在“” 。。 即即拆写成离子；拆写成离子；、、、、、、 、、、、写化学式。写化学式。 【知识演练】【知识演练】 一、离子方程式的正误判断：一、离子方程式的正误判断： “看拆分”“看拆分” 1、氧化铜溶于盐酸中：O2- + 2H+ = H2O 2、碳酸氢钠溶液中加盐酸：CO 3 2- + 2H+ = H2O+ CO2↑ 3、往石灰乳中加 NaCO3：Ca2+ + CO32- =CaCO3↓ 4、碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ +H2O +CO2↑ “看是否漏写”“看是否漏写” 1、硫酸铜中加氢氧化钡: SO 4 2- + Ba2+ = BaSO4 ↓ 2、氢氧化钡中加稀硫酸: H++OH- = H2O “看量的关系”“看量的关系” 1、过量 CO2 通入澄清石灰水中: CO2+ Ca2+ +2OH- = CaCO3↓+ H2O 2、澄清石灰水与少量 NaHCO3 溶液混合 Ca2+ +2OH- +2HCO 3- = CaCO3↓+CO3 2- +2H 2O 3、少量 Ca(HCO3)2 加到 NaOH 溶液中 Ca2+ +HCO3- + OH- = CaCO3↓+H2O “查电荷守恒、原子种类和个数守恒”“查电荷守恒、原子种类和个数守恒” 【练习】【练习】 1、铁放入稀硫酸中: 2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑ 2、Na 放入水中 2Na + H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑ 3、金属铝溶于稀硫酸中: Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑ 4、铜加入到硝酸银溶液中: Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag 5、稀 H 2SO4 与 Ba(OH) 2 反应 H+ + SO 4 2- + Ba2+ +OH- = BaSO4 ↓+H2O 6、氯气通入氯化亚铁中: 高二化学（反应原理）导学案编号： Fe2++ Cl2 = Fe3+ + 2Cl- 【作业与练习】 1.下列离子方程式正确的是 (A)铜放入稀硫酸中: Cu+2H+ = Cu2+ H2↑ (B)铜片插入硝酸银溶液: Cu+Ag+=Cu2++Ag (C)碳酸钙加入醋酸: CO 3 2- +2CH3COOH=CO2↑ + 2CH3COO- + H2O (D)硫化亚铁（难溶）跟盐酸反应: FeS+2H+=Fe2++H2S↑ 2. 下列反应的离子方程式正确的是 (A)碘化钾溶液跟适量溴水反应: I- + Br2=2Br- + I2 (B)铁跟稀盐酸反应 Fe+2H+=Fe2++H2↑ (C)钠跟水反应: Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ (D)硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应: Ba2++SO42-=BaSO4↓ 3、下列反应的离子方程式正确是 (A)铁跟硫酸铜溶液反应 Cu2++Fe=Fe2++Cu (B)碳酸氢钙溶液跟盐酸反应: Ca(HCO3)2 + 2H+= Ca2+ + 2H2O + 2CO2↑ (C)铁跟盐酸反应: 2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑ (D)氢氧化钡溶液跟盐酸反应: OH- + H+ = H2O 4.下列反应的离子方程式不正确的是 A.碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应 HCO3- + H+ = H2O+CO2↑ B.澄清石灰水跟稀硝酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O C.向稀氨水中加入稀盐酸 NH3.H2