硫及其化合物：硫和二氧化硫教学设计1_新人教版必修第二册

硫及其化合物：硫和二氧化硫硫及其化合物：硫和二氧化硫 教学设计教学设计 1_1_新人教版必修第新人教版必修第 二册二册 第五章化工生产中的重要非金属元素 第 1 节硫及其化合物 第 1 课时硫和二氧化硫 本节是人教版第五章第一节硫及其化合物的内容。 本节内容主要 包括：硫、二氧化硫和硫酸的性质，硫酸根离子的检验，不同价态含 硫物质的转化。教材首先根据硫在元素周期表中的位置， 利用原子结 构和元素周期律的相关知识， 从化学变化的视角考虑硫单质能否与金 属单质、非金属单质、化合物等发生反应，使学生掌握研究非金属单 质性质的基本思路；之后， 根据物质类别研究硫的化合物（包括二氧 化硫、硫酸）的化学性质。教材以工业制硫酸的生产原理为载体，从 氧化还原的角度来综合认识含硫化合物的氧化性和还原性， 并结合浓 硫酸与铜反应的实验，基于证据探究浓硫酸的氧化性。接下来，设计 “硫酸根离子的检验”实验，对构成物质的离子进行检验，提升学生 “宏观辨识与微观探析”的学科核心素养。最后，设置“不同价态含 硫物质的转化”探究活动，要求学生从物质类别和元素价态变化的角 度，应用氧化还原反应原理设计实验方案，选择适当的实验试剂，探 究不同价态含硫物质的转化， 提升学生 “变化观念” 等学科核心素养。 《普通高中化学课程标准(20XX 版)》对本节的要求：结合真实 第 1 页 共 9 页 情境中的应用实例或通过实验探究， 了解硫及其重要化合物的主要性 质，认识这些物质在生产中的应用和对生态环境的影响。 其情景素材 建议为：火山喷发中含硫物质的转化； “雷雨发庄稼”；工业制硫酸； 食品中适量添加二氧化硫的作用（去色、杀菌、抗氧化）；酸雨的成 因与防治。实验及探究活动：浓、稀硝酸的性质；二氧化硫的性质； 浓硫酸的性质； 溶液中 SO42-等离子的检验。 因此内容安排三个课时： 第一课时为硫和二氧化硫，第二课时为硫酸，第三课时为硫酸根离子 的检验，不同价态含硫物质的转化。本节为第一课时的内容。 【学习目标】 1、认识硫的存在与性质。 2、会依据酸性氧化物的通性及硫元素的化合价分析理解硫的氧 化物的性质，会比较二氧化硫和氯水漂白性的区别。 3、了解可逆反应的特点。 【核心素养】 1、通过学习硫及二氧化硫的知识培养学生论据推理与模型认知 的化学核心素养。 2、通过实验进一步训练学生的操作技能，体会实验对认识和研 究物质性质的重要作用，培养学生科学探究的化学核心素养。 1、二氧化硫的性质（酸性氧化物通性、氧化性、还原性、漂白 性）为重点。 2、二氧化碳和二氧化硫的比较以及鉴别、 漂白性的比较为难点。 多媒体、 二氧化硫水溶液、 亚硫酸钠溶液、 浓硫酸、 硫化钠溶液、 第 2 页 共 9 页 稀硫酸、氢氧化钠溶液、酸性高锰酸钾溶液、氯水、碘化钾溶液、品 红溶液、铜片、酒精灯、玻璃管、橡胶塞、导气管、试管夹、试管、 胶头滴管、铁架台等 【引入】 硫是重要的非金属元素， 也是人类最早认识的化学元素之一， 在 硫原子核外电子排布中，最外层电子数是 6，易得到 2 个电子形成 8 电子相对稳定结构，化学性质比较活泼。而淡黄色的硫单质及含硫化 合物常常被炼丹家所使用，硫单质也是黑火药的主要成分。 硫及其化 合物在现代生产和生活中仍发挥着重要的作用， 你知道吗？硫及化合 物之间转化你能说出吗？ 【讲解】 一、硫 1. 物理性质 俗称 颜色状态 硬度 溶解性 水 酒精 CS2 硫黄 ___色晶体 第 3 页 共 9 页 质___、易研成粉末 ___溶 ___溶 ___溶 【思考 1】若试管内壁附着有单质硫时，如何洗涤除去? 【过渡】硫的化学性质比较活泼，能与许多金属单质及非金属单 质发生化学反应。 【视频】观看 S 和 Fe 和 S 在氧气中燃烧的视频 2. 化学性质 【思考 2】 能不能根据 Fe、Cu 与 S、Cl2 反应的产物判断 S 和 Cl2 的氧化性的强弱? 3. 用途。硫黄主要用于制造硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等，还 用于制造黑火药、烟花爆竹等。 【讲解】 二、二氧化硫 1. 物理性质 颜色 状态 气味 毒性 密度 溶解性 第 4 页 共 9 页 ___色 气体 _______气味 有毒 比空气___ ___溶于水(1∶40) 【实验探究】 化学性质 (1) 实验探究 【实验 5-1】 SO2+H2O H2SO3 【讲解】 可逆反应 ①正反应:向_______方向进行的反应; ②逆反应:向_______方向进行的反应; ③可逆反应:在_________下,既能向正反应方向进行,_____又能 向逆反应方向进行的反应。 2. 化学性质 (1) 酸性氧化物的通性 【思考】SO2 中 S 的化合价为多少？会发生怎么变化？ (2) 还原性（+4 → +6） 2SO2 + O2 2SO3 SO2 可使氯水、KMnO4 溶液褪色，可用于吸收或鉴别 SO2 + Br2 + 2 H2O===H2SO4 + 2 HBr 第 5 页 共 9 页 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O===K2SO4 + 2MnSO4+2H2SO4 (3) 氧化性（+4 → 0） SO2 + 2 H2S = 3S+2H2O (4) 漂白性 【实验 5-2】 现 象 结 论 二氧化硫具有漂白作用，工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、 丝等。 【思考与交流】 常见漂白剂的漂白原理及特点 类型 原理 特点 举例 氧化型 漂白剂本身是氧化剂，利用其氧化性氧化有色物质， 使之失去原 有的颜色 加热时不能恢复原有的颜色 Cl2、Ca(ClO)2、ClO2、H2O2、O3 等 化合型 漂白剂与有色物质结合生成新的无色物质， 使之失去原来的颜色 加热时能恢复原来的颜色 第 6 页 共 9 页 二氧化硫等 吸附型 有些固体物质疏松、多孔，具有较大的比表面积，可以吸附有色 物质使之失去原来的颜色 部分吸附剂可以重复使用 活性炭、胶体等 SO2 和 CO2 的性质比较 SO2 CO2 主要物性 与水反应 与碱反应 鉴定存在 【思考与交流】 (1) CO2 和 SO2 均为酸性氧化物，在性质上具有一定的相似性, 结合已有的知识探究能否用澄清石灰水鉴别CO2 和 SO2，为什么? (2)如何检验某无色气体是 SO2 还是 CO2? 3. 用途制硫酸、漂白剂(漂白纸浆、毛、丝等)、杀菌消毒、 食品添加剂。 【学习小结】 【课堂练习】 1.下列说法正确的是________(填序号)。 第 7 页 共 9 页 ①硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界中。 ②分离黑火药中的硝酸钾、木炭、硫黄要用到二硫化碳、水及过 滤操作。 ③硫与金属或非金属反应时均作氧化剂。 ④硫在空气中燃烧产物只是 SO2。 ⑤不能由单质直接化合而制得 CuS、CuCl2、Fe2S3、FeCl2。 ⑥用蒸馏水清洗试管内壁残留的硫。 2.判断下列有关 SO2 性质的叙述不正确的是________(填序号)。 ①能使澄清石灰水变浑浊。 ②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。 ③能使品红溶液褪色。 ④通入 BaCl2 溶液生成白色沉淀。 ⑤通入足量的 NaOH 溶液中再加 BaCl2 溶液产生白色沉淀，该沉 淀能溶于盐酸。 ⑥通入溴水中能使溴水