水溶液中的离子平衡

第八章第八章水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡 第一节第一节弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡 [ [教材基础教材基础——自热身自热身] ] 1 1．．弱电解质弱电解质 (1)(1) 概念概念 (2)(2) 电离方程式的书写电离方程式的书写 ①强电解质用①强电解质用““ =====”=” 号，弱电解质用“号，弱电解质用“”号。”号。 ②多元弱酸，②多元弱酸， 分步电离，分步电离， 分步书写且第一步电离程度远远大于第二步的电离程度，分步书写且第一步电离程度远远大于第二步的电离程度， 如如 H H 2 2CO CO 3 3： ： H H 2 2CO CO 3 3 ＋＋ H H ＋＋HCO HCO 3 3、 、HCO HCO 3 3 －－－－ 2 2 H H ＋＋COCO 3 3 。。 ＋＋－－ ③多元弱碱，分步电离，一步书写，如③多元弱碱，分步电离，一步书写，如 Fe(OH)Fe(OH) 3 3： ： Fe(OH)Fe(OH) 3 3 ④酸式盐④酸式盐 在水溶液中，强酸的酸式盐完全电离，弱酸的酸式盐中酸式酸根离子不完全电离。如在水溶液中，强酸的酸式盐完全电离，弱酸的酸式盐中酸式酸根离子不完全电离。如 2 2 NaHSONaHSO 4 4： ：NaHSO NaHSO 4 4===Na ===Na ＋＋H H ＋＋SOSO 4 4 ＋＋＋＋－－ FeFe3 3＋＋3OH3OH。。 ＋＋－－ NaHCONaHCO 3 3： ：NaHCO NaHCO 3 3===Na ===Na ＋＋HCOHCO 3 3 在熔融状态时在熔融状态时 NaHSONaHSO 4 4===Na ===Na ＋＋HSOHSO 4 4 。。 2 2．．弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡 (1)(1) 电离平衡的建立电离平衡的建立 弱电解质的电离平衡是指在一定条件下，弱电解质的电离平衡是指在一定条件下， 弱电解质的分子电离成离子的速弱电解质的分子电离成离子的速 率和离子结合成弱电解质分子的速率相等，率和离子结合成弱电解质分子的速率相等， 溶液中的分子和离子的浓度都溶液中的分子和离子的浓度都 保持不变时的状态。保持不变时的状态。 平衡建立过程的平衡建立过程的 v v- -t t图像如图所示。图像如图所示。 (2)(2) 电离平衡的特征电离平衡的特征 ＋＋－－ ＋＋－－ 3 3．．影响电离平衡的因素影响电离平衡的因素 (1)(1) 内因：弱电解质本身的性质。内因：弱电解质本身的性质。 (2)(2) 外因：浓度、温度、加入试剂等。外因：浓度、温度、加入试剂等。 ①温度：温度升高，电离平衡向右移动，电离程度增大。①温度：温度升高，电离平衡向右移动，电离程度增大。 ②浓度：稀释溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大。②浓度：稀释溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大。 ③同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡向左移动，电离程度③同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡向左移动，电离程度 减小。减小。 ④加入与离子反应的物质：电离平衡向右移动，电离程度增大。④加入与离子反应的物质：电离平衡向右移动，电离程度增大。 4 4．．电离度电离度 (1)(1) 概念：一定条件下，当弱电解质在溶液中达到电离平衡时，溶液中已经电离的电解质分概念：一定条件下，当弱电解质在溶液中达到电离平衡时，溶液中已经电离的电解质分 子数占原来弱电解质总分子数的百分数。子数占原来弱电解质总分子数的百分数。 (2)(2) 表达式：表达式：αα ＝＝已电离的弱电解质的浓度 已电离的弱电解质的浓度× ×100%100% 。。 弱电解质的初始浓度弱电解质的初始浓度 (3)(3) 意义：衡量弱电解质的电离程度，在相同条件下意义：衡量弱电解质的电离程度，在相同条件下 ( (浓度、温度相同浓度、温度相同) )，不同弱电解质的电离，不同弱电解质的电离 度越大，弱电解质的电离程度越大。度越大，弱电解质的电离程度越大。 [ [知能深化知能深化——扫盲点扫盲点] ] 以以 CHCH 3 3COOH COOH 改变条件改变条件 加水稀释加水稀释 加入少量冰加入少量冰 醋酸醋酸 通入通入 HCl(g)HCl(g) 加入加入 NaOH(s)NaOH(s) 加入镁粉加入镁粉 升高温度升高温度 [ [对点练对点练] ] 已知已知 0.10.1 mol·mol· L L ＋＋ －－1 1 H H ＋＋CHCH 3 3COO COOΔΔ H H ＞＞0 0 为例，判断外界条件对电离平衡的影响为例，判断外界条件对电离平衡的影响 平衡移动方向平衡移动方向 →→ →→ ←← →→ →→ →→ n n(H(H ) ) 增大增大 增大增大 增大增大 减小减小 减小减小 增大增大 ＋＋ ＋＋－－ c c(H(H ) ) 减小减小 增大增大 增大增大 减小减小 减小减小 增大增大 ＋＋ 导电导电 能力能力 减弱减弱 增强增强 增强增强 增强增强 增强增强 增强增强 K K a a 不变不变 不变不变 不变不变 不变不变 不变不变 增大增大 电离电离 程度程度 增大增大 减小减小 减小减小 增大增大 增大增大 增大增大 的醋酸溶液中存在电离平衡：的醋酸溶液中存在电离平衡：CHCH 3 3COOH COOHCHCH 3 3COO COO＋＋H H ，要使溶液，要使溶液 －－＋＋ c c H H 中中的值增大，可以采取的措施是的值增大，可以采取的措施是( () ) c c CHCH 3 3COOH COOH ①加少量烧碱溶液①加少量烧碱溶液②升高温度②升高温度③加少量冰醋酸③加少量冰醋酸④加水④加水 A A ．①②．①② [ [题点全练题点全练——过高考过高考] ] B B．①③．①③C C ．②④．②④D D ．③④．③④ 题点一题点一弱电解质电离平衡的特点弱电解质电离平衡的特点 1 1．在醋酸溶液中，．在醋酸溶液中，CHCH 3 3COOH COOH的电离达到平衡的标志是的电离达到平衡的标志是( () ) A A ．溶液显电中性．溶液显电中性 B B．溶液中无．溶液中无 CHCH 3 3COOH COOH分子分子 C C ．氢离子浓度恒定不变．氢离子浓度恒定不变 D D ．．c c(H(H ) )＝＝c c(CH(CH 3 3COO COO) ) 2 2．下列有关电离平衡的叙述正确的是．下列有关电离平衡的叙述正确的是( () ) A A ．电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动．电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动 B B．电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡．电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡 C C ．电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等．电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等 D D ．电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等．电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等 题点二题点二影响电离平衡的外界因素影响电离平衡的外界因素 3 3．稀氨水中存在着下列平衡：．稀氨水中存在着下列平衡：NHNH 3 3· · H H 2 2O O 同