水溶液中的离子平衡教学设计第一课时

名师精编优秀教案 选修四选修四 0707 版版 第三章第三章 水溶液中的离子平衡复习（第一课时）水溶液中的离子平衡复习（第一课时） 佛山市三水区三水中学 刘利林 一、教学设计思路教学设计思路 课程改革的核心问题要强调以人为本， 考虑到学生是否能够可持续性地发展， 是否能适 应 21 世纪这个信息时代的需要。鼓励学生通过积极的尝试、自我探究、自我发现和主动实 践、集体学习方针， 使学生的自我学习能力和综合运用能力得到提高， 据此，本章复习我主 要根据以下两个思路来设计。 （1）以问题为主线有效组织教学内容和教学资源： 本章内容采用“问题式” 复习教学， 通过设置各种问题突破知识的重难点， 学生在不断的质疑和解疑中掌握知识内容， 提高自己 的各种能力。 （2）充分体现学生的主体的作用：让学生多参与教学，成为课堂的主体，能让学生做 的，老师坚决不做。 （3）回归课本，重视课本：按课标要求，教学内容、练习重基础，源于教材，回归教 材。 二、教案二、教案 课题水溶液中的离子平衡复习第1 课时 教学目标知识与技能：1、掌握弱电解质及其在水溶液中的电离平衡。 2、掌握水的电离和溶液PH 的简单计算。 3、知道溶液 PH 的调控在工农业生产和科学研究中的重要应用。 过程与方法：通过问题、讨论、练习形式形成知识系统。 情感态度与价值观：培养学生归纳、总结、合作、探究的能力。 重点1、 弱电解质的电离平衡。 2、 水的电离和溶液的酸碱性；测定酸碱反应曲线的原理、方法。 难点水溶液的酸碱性及 PH 的计算 教学方法设疑、讨论、练习 仪器、用品投影 教学过程教学过程 教师活动学生活动设计意图 【复习引入】学生思考并回答： 1、试列举一、二例电解质如：NaCl、BaSO4、MgO 等正 确 理 解 电 并解释什么是电解质？常见的电解质：在水溶液中或熔融状态能解质、强、弱电解 电解质有哪些？导电的化合物称为电解质，常见的电解质的相关概念。 质有酸、碱、盐和金属氧化物。 2、电解质可分为强、弱电强、弱电解质的区别在于电离程度 解质，那么强、弱电解质有何不 的不同，强电解质完全电离而弱电解质 同？常见的强电解质有哪些？部分电离。 常见的弱电解质有哪些？强电解质：强酸、强碱、绝大多数 盐和金属氧化物。如HCl、NaOH、NaCl、 BaSO4、MgO 等。 弱电解质：弱酸、弱碱和水。如 HClO、NH3·H2O、Cu(OH)2、H2O 等。 【过渡】 弱电解质在水中部分电学生聆听 离，所以存在电离平衡的问题。 名师精编优秀教案 【复习提问】 3、那么电离平衡有什么特 点？ 4、哪些因素会影响弱电解 质的电离平衡？如何影响？ 【过渡】水也是弱电解质，同样 存在电离平衡的问题。 【复习提问】 5、 试写出水的电离方程式。 +- 6、 在水溶液中 C(H )、 C(OH ) 有什么关系？ 7、Kw 的大小与什么因素有 关？ 【讲述】注意：KW不仅适用于纯 水，适用于任何溶液（酸、碱、 - 盐）即在酸性溶液中有 OH ，在 + 碱性溶液中也有 H ， 而且在温度 +- 一定的情况下 C(H )· C(OH )为一 个常数 【过渡并提出问题】 - 8、酸性溶液中有OH ，碱性 + 溶液中有 H ， 那么如何判断溶液 的酸碱性呢？PH＝7 的溶液一定 为中性吗？ 学生思考并回答： 与化学平衡的特征类似，同样具有 等、动、定、变等特征 联系化学平衡的影响因素，影响弱 电解质电离平衡的因素有： 内因：本身的性质 外因：①温度：升高温度有利于电 离。 ②浓度：溶液稀释有利于电离 ③同离子反应：加入与弱电解质具 有相同离子的强电解质，将抑制电离。 ④ 加入能反应的物质， 如： CH3COOH 溶液中锌粒等。 聆听 学生思考并回答： +- H2O +H2O H3O +OH +- 简写：H2O H +OH +- C(H )·C(OH )=Kw +--14 25℃时 KW = C(H)·C(OH ) = 10 Kw 只与温度有关 学生聆听 巩 固 有 关 电 离平衡及电离平 衡移动的影响因 素的知识。 通 过 水 电 离 方程式的书写提 醒学生书写弱电 解质电离方程式 的注意事项同时 复 习 水 溶 液 中 +- C(H )、 C(OH )的 关系。 提醒 Kw 的适 用范围。 学生思考并回答 总结：判断溶液的酸碱性关键看溶 +- 液中的 C(H )、C(OH )的大小， +- 若 C(H )C(OH )为酸性， +- 若 C(H )C(OH ) -6 练习 3、2 12练习 4、1×10 6中 三、1、用洁净的玻璃棒蘸取溶液滴在干燥的PH 试纸上，半分钟内将试纸与标准比色卡 进行对照得 PH. 四、(1)酸式滴定管、碱式滴定管、铁架台、滴定管夹、锥形瓶 (2)已知浓度的酸（或碱）、未知浓度的碱（或酸）、酚酞溶液、蒸馏水 (3)检漏→润洗→加入反应液→调节起始读数→放液滴定→读数→计算 选修四选修四 0707 版版 第三章第三章 水溶液中的离子平衡复习课时训练水溶液中的离子平衡复习课时训练 A.A.基础训练基础训练 1．下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是（） A、强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 B、强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物 C、强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子 D、强电解质的导电能力强，弱电解质的导电能力弱 2．下列电离方程式中，正确的是（） -++- A、CH3COOH = CH3COO + H B、NaOH = Na + OH C、KClO3K + ClO3 +- D、BaSO4 = Ba + S +4O 2+2-2- 3．下列溶液肯定是酸性的是（） + A、含 H 的溶液 B、加酚酞显无色的溶液 -+ C、pH7，即证明 HA 是弱电解 质。