普通化学试卷及答案

普通化学期末考试试题普通化学期末考试试题一、填空题（每空一、填空题（每空 2 2 分，共分，共 3030 分）分） 1.反应 2MnO4(aq) + 10Cl (aq) + 16H (aq) = 2Mn (aq) + 5Cl2 +8H2O(l)的标准平衡常数表达式为 K ＝________________________________________。 2.已知反应 2NO+Cl2→2NOCl 为基元反应，其速率方程式为______________，总反应是_____________级反应。 3. 有下列原电池: (-)Pt|Fe (1mol/dm ),Fe (0.01mol/dm )||Fe (1mol/dm ),Fe (1mol/dm )|Pt(+), 该原电池的负极反应为 ___________________, 正极反应为 __________________。 4. 对下列几种水溶液,按其凝固点由低到高的顺序是___________________。 A. 0.1mol.Kg C6H12O6B. 1mol.Kg C6H12O6 C. 0.1mol.Kg NaClD. 1mol.Kg NaCl E. 0.1mol.Kg CaCl2F.0.1mol.Kg HAc 5. 熵减小的反应在低温下可自动进行，此反应的∆ rHm_______(或0 ，∆rSm 0∆rSm 0D． ∆rHm S1 S3。 9. 2 。 10 铁(Fe) ；第四周期、第Ⅷ族、d 区。二、二、单项选择题（每小题单项选择题（每小题 2 2 分，共分，共 2020 分）分）序号答案 1 A 2 B 3 C 4 D 5 A 6 B 7 C 8 D 9 A 10 B --- 2+3+3+2+ 三、判断题三、判断题( (正确的请在题前括号内打正确的请在题前括号内打“ “√√“ “，错误的打，错误的打“ “××“ “。每小题。每小题 1 1 分分, ,共共 6 6 分分) ) 序号答案 1 × 2 √ 3 × 4 √ 5 √ 6 × 7 × 8 × 9 √ 10 × 四、配平下列化学方程式四、配平下列化学方程式( (每小题每小题 2 2 分，共分，共 6 6 分分) ) 1． 5SnCl2 +2KMnO4 +16HCl＝2MnCl2+ 5SnCl4 + 2KCl+ 8H2O 2．CuSO4 + 4NH3·H2O(过量) ＝ [Cu(NH3) 4]SO4+ 4H2O 3.AgBr + 2Na2S2O3 (过量) ＝Na3 [Ag (S2O3) 2]+ NaBr 五、间答题（每小题各五、间答题（每小题各 2 2 分，共分，共 4 4 分）分） 1. 答：因为乙醇分子间存在较强的氢键作用力，因而它的沸点较高；而二甲醚(CH3OCH3) 分子间不存在氢键，因而它的沸点较低。 - 7 - 2．答：配合物化学式 [CoCl(NH3)5]Cl Na2[SiF6] 命名氯化一氯.五氨合钴(Ⅱ) 六氟合硅(Ⅳ)酸钠中心离子及其氧化值 2+Co 4+Si 配离子的电荷数 +1 -2 配位数 6 6 六、计算题（每小题各六、计算题（每小题各 6 6 分，共分，共 1818 分）分） 1. 解： ∆rHmӨ＝0+(-393.5)+(-90.2)-(-110.5) ＝-373.2 (kJ⋅mol )(2 分) ∆rSmӨ＝ -1 191.6 -1-1 +213.7-210.8-197.7＝-99 (J⋅mol ⋅K )(2 分) 2 -3-1 ∴∆rGmӨ＝∆rHmӨ-T·∆rSmӨ＝-373.2-298×(-99)×10 ＝ -343.7(kJ⋅mol )(2 分) 据 ln KӨ＝-∆rGmӨ/RT ＝ -[-343.7×10 /(8.314×298)] ＝138.7(2 分) ∴KӨ＝ e138.7＝ 1.72×1060 3 (1 分) 由上计算可知，∆rGmӨ＜0，故反应能自发向右进行。(1 分) 2．解：设需 6. 0 mol·L―1的 HAc 溶液 VL(1 分) 依题意，n (NaAc)=2.0×0.250=0.5 (mol)(2 分) n (HAc)=6.0V (mol)(2 分) 根据缓冲溶液 pH=pKa-lg(ca/cb)= pKa-lg(na/nb)，(2 分) 于是有：5.00 = -lg(1.76×10 )-lg(6.0V÷0.5)(2 分) 解之得：V = 0.04735 (L) =47.35mL(1 分) 答：略。 3．解：依题意：CrO4沉淀所需[Ag ]=(1.2×10 /2.0×10 ) =2.4×10 mol/L (2 分) Cl 沉淀所需[Ag ]=1.6×10 /1.0×10 =1.6×10 mol/L (2 分) 所以 Cl 先沉淀 (2 分) 当 CrO4开始沉淀时,[Cl ]=1.6×10 /2.4×10 =6.7×10 mol/L (2 分) 2---10-5-6 - -+-10-5-5 2-+-12-31/2-5 -5 - 8 - Cl 离子沉淀的百分比是 1.0×10 -6.7×10 /1.0×10 ×100%=30% (2 分) 答：略。课程名称：《普通化学》(二)(卷) 试卷编号：03a50210 题号得分评卷人一二三四五六总分 --5-6-5 一、一、选择题选择题（每小题 2 分，共 20 分） 1．在标准压力和 273.15K 下,水蒸气凝聚为液态的水时体系中应是……() A. ΔH=0B. ΔS=0C. ΔG=0 D.ΔU=0 2．已知 Ka(HAc)=1.76×10-5、 Ka(HCN)=4.93×10-10下列水溶液中pH 值最大的是…………………………………… ………………………… …… () A. 0.1mol·dm-3NaAcB. 0.1mol·dm-3NaCN C. 0.1mol·dm-3HCND. 0.1mol·dm-3HCN—0.1mol·dm-3NaCN 3．加入催化剂可使化学反应的下列物理量中哪一个发生改变? ………() A.反应热B.平衡常数C.反应熵变D.速率常数 4. AgCl 固体在下列哪一种溶液中的溶解度最小？……………………（） A. 0.01mol·dm-3氨水溶液B. 0.01mol·dm-3氯化镁溶液 C. 纯水D. 0.01mol·dm-3硝酸银溶液 5．某反应的 rH m 0，那么下列说法不正确的是…………………( ) A．该反应一定自发 B．该反应体系的混乱度增大 C．该反应不一定自发D．若该反应同时满足△rHm 0，则升高温度(p不变)时，化学平衡的移动方向为；在增大压力( T 不变)时平衡移动方向； 4．物理量 q(热量)、T(热力学温度)、V(系统体积)、W(功)，其中属于状态函数的是 ________；与过程有关的量是。 5．BF3、NH3分子中，中心原子所采用的杂化轨道类型分别是、；分子的空间构型分别是、；分子间作用力分别是，。 6．对于反应： Ө N2(g)