北京高考题整理

2013 年 1.下列解释事实的方程式不准确的是 ．．． A.用浓盐酸检验氨：NH3+HC1=NH4C1 B.碳酸钠溶液显碱性：CO2-3+H2OHCO-3+OH- C.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+ D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H 2O 2. NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。 (1) NOx能形成酸雨，写出NO2转化为 HNO3的化学方程式:_. （2）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOX的排放。 ①当尾气中空气不足时，NOX在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO 被 CO 还原的化学 方程式：_. ② 当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NOX生成盐。其吸收能力顺序如 下：12MgO Br C、碱性：NaOHMg(OH)2D、热稳定性：Na2CO3NaHCO3 2. 某消毒液的主要成分为 NaClO，还含有一定量的 NaOH，下列用来解释事实的方程式中 不合理的是（已知：饱和NaClO 溶液的 pH 约为 11） ．．． A、该消毒液可用 NaOH 溶液吸收 Cl2制备：Cl2 +2OH === Cl + ClO + H2O B、该消毒液的 pH 约为 12：ClO + H2O － －－－ HClO+ OH ＋－－ － C、该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生 Cl2：2H + Cl + ClO = Cl2↑+ H2O D、该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ ClO = HClO+ CH3COO— － 3. 研究 CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。 -- 溶于海水的CO2主要以4种无机碳形式存在， 其中HCO 3占95%。 写出CO2溶于水产生的HCO3 的方程式：。 在海洋碳循环中，通过右图所示的途径固碳。 ①写出钙化作用的离子方程式： ②同位素示踪法证实光合作用的释放出的O2只来自于 H 2O。 用 学方程式如下，将其补 标记物质的光合作用的化 充完整： 4. 以 Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反 应的多样性。 试剂 实验 滴管试管 饱和 Ag2SO4溶液 0.2 mol·L Na2SO3 溶液 2 mL （1） 经检验， 现象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。 用离子方程式解释现象Ⅰ： ____________。 （2）经检验，现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含SO42−，含有 Cu+、Cu2+和 SO32−。 已知：Cu+Cu +Cu2+，Cu2+CuI↓（白色）+I2。 0.1 mol·L Al2（SO4）3溶液 −1 −1 现象 Ⅰ.产生白色沉淀 Ⅱ.溶液变绿， 继续滴加 产生棕黄色沉淀 Ⅲ.开始无明显变化， 继 续滴加产生白色沉淀 0.2 mol·L CuSO4 −1 ①用稀硫酸证实沉淀中含有Cu+的实验现象是_____________。 ②通过下列实验证实，沉淀中含有Cu2+和 SO32−。 a.白色沉淀 A 是 BaSO4，试剂 1 是____________。 b.证实沉淀中含有 Cu+和 SO32−的理由是___________。 （3）已知：Al2（SO3）3在水溶液中不存在。经检验，现象Ⅲ的白色沉淀中无SO42−，该 白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色。 ①推测沉淀中含有亚硫酸根和________。 ②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：i.呗 Al（OH）3 所吸附；ii.存在于铝 的碱式盐中。对假设 ii 设计了对比实验，证实了假设ii 成立。 a.将对比实验方案补充完整。 步骤二：_____________（按上图形式呈现） 。 （4） 根据实验， 亚硫酸盐的性质有___________。 盐溶液间反应的多样性与__________有关。 2018 1. 下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是 实 验 现 象 A NaOH 溶液滴入 FeSO4溶液中 产生白色沉淀， B 石蕊溶液滴入氯 水中 溶液变红，随后 C Na2S 溶液滴入 AgCl 浊液中 沉淀由白色逐渐 变为黑色 D 热铜丝插入稀硝 酸中 产生无色气体， 随后变为红棕色随后变为红褐色迅速褪色 2. 磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下： 已知：磷精矿主要成分为Ca5(PO4)3(OH)，还含有Ca5(PO4)3F和有机碳等。 溶解度：Ca5(PO4)3(OH)”或“”）。 ②结合元素周期律解释①中结论：P和S电子层数相同，__________。 （3）酸浸时，磷精矿中Ca5(PO4)3F所含氟转化为HF，并进一步转化为SiF4除去。写出生 成HF的化学方程式：__________。 （4） H2O2将粗磷酸中的有机碳氧化为CO2脱除， 同时自身也会发生分解。 相同投料比、 相同反应时间， 不同温度下的有机碳脱除率如图所示。 80℃后脱除率变化的原因： ____________________。 （5） 脱硫时， CaCO3稍过量， 充分反应后仍有SO2残留， 原因是__________； 加入 BaCO3 4 可进一步提高硫的脱除率，其离子方程式是____________________。 （6）取 a g 所得精制磷酸，加适量水稀释，以百里香酚酞作指示剂，用b mol·L−1NaOH 溶液滴定至终点时生成 Na2HPO4，消耗 NaOH 溶液 c mL。精制磷酸中 H3PO4的质 量分数是________。 （已知：H3PO4摩尔质量为 98 g·mol−1） 3. 实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。 资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于 KOH 溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快 速产生 O2，在碱性溶液中较稳定。 （1）制备 K2FeO4（夹持装置略） ①A 为氯气发生装置。A 中反应方程式是________________（锰被还原为 Mn ） 。 ②将除杂装置 B 补充完整并标明所用试剂。 ③C 中得到紫色固体和溶液。C 中 Cl2发生的反应有 3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH （2）探究 K2FeO4的性质 ①取 C 中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液 a，经检验气体中含 有 Cl2。为证明是否 K2FeO4氧化了 Cl－ 而产生 Cl2，设计以下方案： 方案Ⅰ 方案Ⅱ 取少量 a，滴加 KSCN 溶液至过量，溶液呈红色。 用 KOH溶液充分洗涤 C 中所得固体，再用KOH溶液将 K2FeO4溶出，得到 2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外还有________________。 2+ 紫色溶液 b。取少量 b，滴加盐酸，有 Cl2产生。 i．由方案Ⅰ中溶液变红可知a 中含有______离子，但该离子的产生不能判断一定 是 K2FeO4将 Cl－氧化，还可能由________________产生（用方程式表示） 。 ii． 方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl－。 用KOH溶液洗涤的目的是________________。  ②根据 K2FeO4的制备实验得出：氧化性 Cl2________FeO2