初中化学重点考点知识归纳

初中化学重点考点知识初中化学重点考点知识 一、金属活动性顺序 金属活动性顺序由强至弱：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、 Cu、Hg、Ag、Pt、Au。(按顺序背诵)钾钙钠镁铝 锌铁锡铅(氢) 铜汞银铂金。 1.金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越 快。 2.排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的 氢，跟酸不反应。 3.排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。排 在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应。 4.混合盐溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近”。 注意：*单质铁在置换反应中总是变为+2 价的亚铁 二、金属+酸→盐+H2↑中 等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：AlMgFeZn。 等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越 多。 等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。 干冰不是冰是固态二氧化碳 水银不是银是汞;铅笔不是铅是石墨; 纯碱不是碱是盐(碳酸钠);塑钢不是钢是塑料。 三、物质的检验 1. 酸(H+)检验 方法 1：将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊 试液变红，则证明 H+存在。 方法 2：用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上，如果蓝色 试纸变红，则证明 H+的存在。 方法 3：用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在 pH 试纸上，然后把试纸显 示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的 pH，如果 pH 小于 7，则证明 H+的存 在。 2. 碱(OH-)的检验 方法 1：将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊 试液变蓝，则证明 OH-的存在。 方法 2：用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸上，如果红色 石蕊试纸变蓝，则证明 OH-的存在。 方法 3：将无色的酚酞试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果酚 酞试液变红，则证明 OH-的存在。 方法 4：用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在 pH 试纸上，然后把试纸显 示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的 pH，如果 pH 大于 7，则证明 OH-的 存在。 3.CO32-或 HCO3-的检验 将少量的盐酸或硝酸倒入盛有少量待测物的试管中，如果有无色气体放 出，将此气体通入盛有少量澄清石灰水的试管中，如果石灰水变浑，则证明原待测 物中 CO32-或 HCO3-的存在。 4.铵盐(NH4+) 用浓 NaOH 溶液(微热)产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。 金属+盐溶液→新金属+新盐 金属的相对原子质量新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变 重，金属变轻。 金属的相对原子质量新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变 轻，金属变重。 在金属+酸→盐+H2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。 四、物质燃烧时的影响因素 1. 氧气的浓度不同，生成物也不同。如：碳在氧气充足时生成二氧化 碳，不充足时生成一氧化碳。 2.氧气的浓度不同，现象也不同。如：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在 纯氧中是蓝色火焰。 3.氧气的浓度不同，反应程度也不同。如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中 不燃烧。 4.物质的接触面积不同，燃烧程度也不同。如：煤球的燃烧与蜂窝煤的燃 烧。 五、影响物质溶解的因素 1. 搅拌或振荡。搅拌或振荡可以加快物质溶解的速度。 2. 升温。温度升高可以加快物质溶解的速度。 3. 溶剂。选用的溶剂不同物质的溶解性也不同。 六、元素周期表的规律 1. 同一周期中的元素电子层数相同，从左至右核电荷数、质子数、核外 电子数依次递增。 2. 同一族中的元素核外电子数相同、元素的化学性质相似，从上至下核 电荷数、质子数、电子层数依次递增。 七、原子结构知识中的八种决定关系 1. 质子数决定原子核所带的电荷数(核电荷数) 因为原子中质子数=核电荷数。 2. 质子数决定元素的种类。 3. 质子数、中子数决定原子的相对原子质量。 因为原子中质子数+中子数=原子的相对原子质量。 4. 电子能量的高低决定电子运动区域距离原子核的远近。 因为离核越近的电子能量越低，越远的能量越高。 5. 原子最外层的电子数决定元素的类别。 因为原子最外层的电子数或=4 为非金属，=8(第一层为最外 层时=2)为稀有气体元素。 6. 原子最外层的电子数决定元素的化学性质。 因为原子最外层的电子数或=4 为得电子，=8(第一层为最 外层时=2)为稳定。 7. 原子最外层的电子数决定元素的化合价。 原子失电子后元素显正价，得电子后元素显负价，化合价数值=得失电子 数。 8. 原子最外层的电子数决定离子所带的电荷数。 原子失电子后为阳离子，得电子后为阴离子，电荷数=得失电子数。 初中化学实验注意事项初中化学实验注意事项 1. 使用托盘天平。使用托盘天平时，首先要调节平衡。调节平衡时，先 把游码移到零刻度，然后转动平衡螺母到达平衡。 2. 加热使用试管或烧瓶给药品加热时，先预热，然后集中加热。 3. 制取气体。制取气体时，必须先检查装置的气密性，然后装药品。 4. 固体和液体的混合。固体液体相互混合或反应时，要先加入固体，然 后加入液体。 5. 试验可燃性气体。在试验氢气等的可燃性时，要先检验氢气等气体的 纯度，然后试验其可燃性等性质。 6. 氧化还原反应。用还原性的气体(如 H2、CO)还原氧化铜等固体物质 时，一般需要加热。实验时，要先通一会儿气体，然后再加热。实验完毕，继续通 氢气，先移去酒精灯直到试管冷却，然后再移去导气管。 7. 稀释浓硫酸。稀释浓硫酸时，先往烧杯里加入蒸馏水，然后沿烧杯壁 慢慢注入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌，冷却后装瓶。 8. 分离混合物。用重结晶的方法分离食盐和硝酸钾的混合物，当食盐占 相当多量时，可以先加热蒸发饱和溶液，析出食盐晶体，过滤，然后再冷却母液析 出硝酸钾晶体;当硝酸钾占相当多量时，可以先冷却热饱和溶液，析出硝酸钾晶 体，过滤，然后再蒸发母液，析出食盐晶体。 9. 中和滴定。在做中和滴定的实验时，待测溶液一般选用碱溶液，应先 向待测溶液中加入酚酞试剂，使之显红色，然后逐滴加入酸溶液，搅拌，直至红色 恰好退去。 10. 除去混合气体中的二氧化碳和水蒸气。除去混合气体中的二氧化碳和 水蒸气时，应把混合气体先通过盛有浓氢氧化钠溶液的洗气瓶，然后接着通过盛有 浓硫酸的洗气瓶。 11. 检验混合气体中是否混有二氧化碳和水蒸气。在检验混合气体中是否 混有二氧化碳和水蒸气时，应把混合气体先通过盛有无水硫酸铜的干燥管，然后再 通过盛有石灰水的洗气瓶。 12. 金属和盐溶液的置换反应。混合溶液与一种金属发生置换反应的顺序 是“先远”“后近”;金属混合物与一种盐溶液发生置换反应的顺序也是“先 远”“后近”。 初中化学解题技巧初中化学解题技巧 1.直选型选择题 例 1 过氧化氢(H2O2，它的水溶液俗称双氧水)是常有的消毒剂，在实验 室里可用它来制取氧气：2H2O2 MnO22H2O+O2↑，下列关于过氧化氢的叙述正确的 是( ) A.每个过氧化氢分子由两个氢元素和两个氧元素构成 B.每个过氧化氢分子由一个氢分子和一个氧分子构成 C.由氢氧两种元素组成的化合的