2020年安徽中考化学必记知识整理

20202020 年届安徽中考化学必记知识整理年届安徽中考化学必记知识整理 一、常用物质的俗名、学名及化学式 化学 俗名学名 式 单质 水银 硫磺 氧化物 生石灰 汞 硫 氧化钙 固体二氧化 干冰 碳 双氧水 酸 碱 苛性钠、火碱、 过氧化氢 盐酸 氢氧化钠 H2O2 氯化氢(氢氯酸) NaOH HCl CO2 Hg S CaO 烧碱 熟石灰、消石灰 盐 苏打、纯碱 小苏打 工业用盐 硫酸铜晶体、胆 矾、 蓝矾五水硫酸铜CuSO4· 5H2O 氢氧化钙 碳酸钠 碳酸氢钠 亚硝酸钠 Ca(OH)2 Na2CO3 NaHCO3 NaNO2 二、化学符号周围数字的含义 数字的位置 元素符号 前的数字 个原子 2O 表示 2 个氧原子 意义 表示几 例子 2Fe 表示 2 个铁原子 化学式前 的数字 个分子 2O2表示 2 个氧分子 2H2O 表示 2 个水分子 离子符号 前的数字 个离子 3Fe2＋表示 3 个亚铁离子 2OH－表示 2 个氢氧根离子 离子符号 右上角的 表示几 表示几 表示每 数字 个 离子所带 的电荷数 O2－表示每个氧离子带两个单位的负电荷 Fe2＋表示每个亚铁离子带两个单位的正电 荷 －SO2 4 表示每个硫酸根离子带两个单位的负 电荷 化学式中 右下角的 表示每 数字 个 分子中所 含原子的 个数 H2表示每个氢分子中含两个氢原子 CO2表示每个二氧化碳分子中含两个氧原 子 元素符号 正上方 表示该 的数字 元 素在化合 物中所显 的化合价 H2－O2表示氧元素在水中显－2 价 A l 2(SO4)3 表示铝元素在硫酸铝中显＋3价 三、常见元素和原子团的化合价 常见元素的化合价 金属 元素元素 常见 符号 的 化合价 非金 ＋3 属 元素元素 常见 符号 的 化合价 钾 钠 银 K Na Ag ＋1 ＋1 ＋1 氢 氟 氧 H F O ＋1 －1 －2 －1、＋1、＋5、 钙Ca＋2氯Cl ＋7 镁 钡 锌 铝 铜 铁 锰 Mg Ba Zn Al Cu Fe Mn ＋2 ＋2 ＋2 ＋3 ＋1、 ＋2 ＋2、 ＋3 ＋2、 ＋4 溴 碘 氮 磷 硫 碳 Br I N P S C －1、＋5、＋7 －1、＋5、＋7 －3、＋5 －3、＋3、＋5 －2、＋4、＋6 －4、＋2、＋4 ＋6、 ＋7 汞 硅 Hg Si ＋1、 ＋2 －4、 ＋4 常见原子团的化合价 离子符 原子团 号 氢氧根 硝酸根 碳酸氢 －HCO3 化合 价 －1 －1 OH－ NO－ 3 －1 根 铵根 硫酸根 亚硫酸 －SO2 3 NH＋ 4 －SO2 4 ＋1 －2 －2 根 碳酸根 磷酸根 －CO2 3 －2 －3 －PO3 4 四、 推断题“题眼”：常见物质的颜色、状态 状态 固体 银白色 白色 和 NaCl 等多数 颜色 Mg、Fe、Zn、Ag 白磷、P2O5、CaO、MgO、KClO3 物质 盐类 黑色 红色 蓝色 黄色 暗紫色 溶液 蓝色 浅绿色 黄色 紫红色 C、CuO、MnO2、Fe3O4、Fe(粉) Cu、Fe2O3、红磷 CuSO4·5H2O S KMnO4 含有 Cu2＋的溶液 含有 Fe2＋的溶液 含有 Fe3＋的溶液 KMnO4溶液 沉淀 白色(可溶于酸) 白色(不溶于酸) 蓝色 红褐色 火焰 淡蓝色 蓝色 蓝紫色 五、初中常见的化学方程式 1．化合反应 (1)金属与氧气的反应 CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2 BaSO4、AgCl Cu(OH)2 Fe(OH)3 H2、S(空气中) CO、CH4 S(氧气中) 点燃 2MgO①镁在空气中燃烧：2Mg＋O2===== 点燃 Fe O②铁在氧气中燃烧：3Fe＋2O2===== 34 ③铜在空气中受热：2Cu＋O2===== 2CuO △ ④铝在空气中被氧化：4Al＋3O2===2Al 2O3 (2)非金属与氧气的反应 点燃 2H O①氢气在空气中燃烧：2H2＋O2===== 2 点燃 2P O②红磷在空气中燃烧：4P＋5O2===== 25 点燃 CO③碳的充分燃烧：C＋O2===== 2 点燃 2CO④碳的不充分燃烧：2C＋O2===== 点燃 SO⑤硫粉在空气中燃烧：S＋O2===== 2 点燃 2CO⑥一氧化碳的燃烧：2CO＋O2===== 2 (3)氧化物与水的反应 ①二氧化碳与水的反应：CO2＋H2O===H 2CO3 ②生石灰溶于水：CaO＋H2O===Ca(OH) 2 (4)其他的反应 高温 2CO①焦炭还原二氧化碳：C＋CO2===== ②氯化氢和氨气相混合：NH3＋HCl===NH 4Cl ③石灰岩溶洞的形成：CO2＋H2O＋CaCO3===Ca(HCO 3)2 2．分解反应 (1)氧气的实验室制法 MnO22H O＋O ↑ ①用过氧化氢和二氧化锰制氧气：2H2O2===== 22 ②加热高锰酸钾：2KMnO4===== K2MnO4＋MnO2＋O2↑ MnO2 ③加热氯酸钾：2KClO3===== △ 2KCl＋3O2↑ (2)氧化物的分解 通电 2H ↑＋O ↑ ①水在直流电的作用下分解：2H2O===== 22 △ ②氧化汞受热分解：2HgO===== 2Hg＋O2↑ (3)碳酸不稳定而分解：H2CO3===H 2O＋CO2↑ (4)部分盐的分解 高温 CaO＋CO ↑ ①高温煅烧石灰石：CaCO3===== 2 △ ②加热碳酸氢铵：NH4HCO3===== H2O＋CO2↑＋NH3↑ △ ③加热碳酸氢钠：2NaHCO3===== Na2CO3＋H2O＋CO2↑ △ ④加热碳酸氢钙：Ca(HCO3)2===== CaCO3↓＋H2O＋CO2↑ 3．置换反应 (1)单质与氧化物的反应 △ ①氢气还原氧化铜：H2＋CuO===== Cu＋H2O 高温 2Cu＋CO ↑ ②木炭还原氧化铜：C＋2CuO===== 2 高温 4Fe＋3CO ↑ ③焦炭还原氧化铁：3C＋2Fe2O3===== 2 高温 3Fe＋2CO ↑ ④焦炭还原四氧化三铁：2C＋Fe3O4===== 2 点燃 2MgO＋C⑤镁在二氧化碳中燃烧：2Mg＋CO2===== (2)活泼金属与酸的反应(以稀硫酸为例) ①锌和稀硫酸反应：Zn＋H2SO4===ZnSO 4＋H2↑ ②铁和稀硫酸反应：Fe＋H2SO4===FeSO 4＋H2↑ ③镁和稀硫酸反应：Mg＋H2SO4===MgSO 4＋H2↑ ④铝和稀硫酸反应：2Al＋3H2SO4===Al 2(SO4)3＋3H2↑ (3)金属与可溶性的盐反应 ①铁和硫酸铜溶液反应：Fe＋CuSO4===FeSO 4＋Cu ②锌和硫酸铜溶液反应：Zn＋CuSO4===ZnSO 4＋Cu 4．复分解反应 (1)金属氧化物与酸的反应 ①氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3＋6HCl===2FeCl 3＋3H2O △ ②氧化铜和稀盐酸反应：CuO＋2HCl===CuCl 2＋H2O ③氧化铝和稀盐酸反应：Al2O3＋6HCl===2AlCl 3＋3H2O (2)酸与碱的反应(中和反应) ①盐酸和氢氧化钠反应：HCl＋NaOH===NaCl＋H2O ②盐酸和氢氧化钾反应：HCl＋KOH===KCl＋H2O ③盐酸和氢