2018年高考理综化学大题训练四物质结构和性质

WORD 整理版 物质结构与性质物质结构与性质 1．【2017 新课标 1 卷】（15 分） 钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题： （1）元素 K 的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为_______nm（填标号） 。 A．404.4B．553.5 C．589.2D．670.8E．766.5 （2）基态 K 原子中，核外电子占据最高能层的符号是 _________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为 ___________。K 和 Cr 属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K 的熔点、沸点等都比金属Cr 低，原因是___________________________。 ++ （3）X 射线衍射测定等发现，I 3AsF6 中存在I 3 离子。I 3 离子的几何构型为_____________，中心原子的杂化形 式为________________。 （4）KIO 3 晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立方结 构，边长为a=0.446 nm，晶胞中 K、I、O 分别处于顶角、体心、面心 位置，如图所示。K 与 O 间的最短距离为______nm，与 K 紧邻的 O 个 数为__________。 （5）在 KIO 3 晶胞结构的另一种表示中，I 处于各顶角位置，则 K 处于______位置，O 处于______位置。 2．【2017 新课标 2 卷】（15 分） 我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（用 R 代表） 。回答下列问题： （1）氮原子价层电子的轨道表达式（电子排布图）为_____________。 （2）元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能（E1） 。第二 周期部分元素的E1变化趋势如图（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是 ___________；氮元素的E1呈现异常的原因是__________。 （3）经 X 射线衍射测得化合物 R 的晶体结构，其局部结构如图（b）所示。 ①从结构角度分析，R 中两种阳离子的相同之处为_________，不同之处为__________。 （填标号） A．中心原子的杂化轨道类型B． 中心原子的价层电子对数 专业学习参考资料 WORD 整理版 C．立体结构D．共价键类型  ②R 中阴离子N 5 中的 σ 键总数为________个。分子中的大π 键可用符号n m 表示，其中m代表参与形成  大 π 键的原子数，n代表参与形成大 π 键的电子数（如苯分子中的大π 键可表示为6，则N 5 中的大 6 ） π 键应表示为____________。 ③图（b）中虚线代表氢键，其表示式为(NH+)N− H…Cl、____________、____________。 4 （4）R 的晶体密度为dg·cm ，其立方晶胞参数为anm，晶胞中含有y个单元，该单元的相对质量为M，则y 的计算表达式为______________。 3．【2017 新课标 3 卷】（15 分） 研究发现，在CO2低压合成甲醇反应（CO2+3H2=CH3OH+H2O）中，Co 氧化物负载的 Mn 氧化物纳米粒子催化剂具有 高活性，显示出良好的应用前景。回答下列问题： （1）Co 基态原子核外电子排布式为_____________。元素Mn 与 O 中，第一电离能较大的是_________，基态原 子核外未成对电子数较多的是_________________。 （2）CO2和 CH3OH 分子中 C 原子的杂化形式分别为__________和__________。 （3）在 CO2低压合成甲醇反应所涉及的4 种物质中，沸点从高到低的顺序为 _________________，原因是 ______________________________。 （4）硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料，Mn(NO3)2中的化学键除了 σ 键外，还存在________。 （5）MgO 具有 NaCl 型结构（如图） ，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X 射线衍射实验测得 MgO 的晶胞 参数为a=0.420 nm，则r(O )为________nm。MnO 也属于 NaCl 型结构，晶胞参数为a =0.448 nm，则r(Mn ) 为________nm。 4．【2017 江苏卷】 铁氮化合物(FexNy)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。 某 FexNy的制备需铁、 氮气、丙酮和乙醇参与。 （1）Fe 基态核外电子排布式为____________________。 3+ 2-2+ − 3 （2） 丙酮()分子中碳原子轨道的杂化类型是_______________， 1 mol 丙酮分子中含有 σ 键的数目为______________。 （3）C、H、O 三种元素的电负性由小到大的顺序为________________。 （4）乙醇的沸点高于丙酮，这是因为____________________。 （5）某FexNy的晶胞如题 21 图− 1 所示，Cu 可以完全替代该晶体中 a 位置 Fe 或者 b 位置 Fe，形成Cu 替代型产 物 Fe(x− n) CunNy。FexNy转化为两种 Cu 替代型产物的能量变化如题21 图− 2 所示，其中更稳定的Cu 替代型产物的 专业学习参考资料 WORD 整理版 化学式为___________。 5． 【2016 新课标 1 卷】锗（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题： （1）基态 Ge 原子的核外电子排布式为_______，有______个未成对电子。 （2）Ge 与 C 是同族元素，C 原子之间可以形成双键、叁键，但Ge 原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构 角度分析，原因是________________。 （3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因________。 熔点/℃ 沸点/℃ GeCl4 49.5 83.1 GeBr4 26 186 GeI4 146 约 400 （4）光催化还原CO2制备 CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O 电负性由大至小的 顺序是______________。 （5）Ge 单晶具有金刚石型结构，其中Ge 原子的杂化方式为______，微粒之间存在的作用力是_______。 （6）晶胞有两个基本要素： ①原子坐标参数， 表示晶胞内部各原子的相对位置， 下图为 Ge 单晶的晶 子坐标参数 A 为（0,0,0） ；B 为（ 标参数为______。 ②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。已知Ge 单晶的晶胞参数 a=565.76 pm，其密度为______g·cm （列出计 算式即可） 。 6． 【2016 新课标 2 卷】东晋《华阳国志•南中志》 卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金） 闻名中外， 曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题： （1）镍元素基态原子的电子排布式为_________，3d 能级上的未成对的电子数为___