合格考化学复习元素周期表知识整理

元素周期表知识整理 一、元素周期表的结构 1、周期（ “三长三短一不全” ） 周期类型 短周期 周期 长周期 不完全周期 周期名称 第一周期 第二周期 第三周期 第四周期 第五周期 第六周期 第七周期 包含元素种类 元素所在的周期序数 = _________________。 （1）具有相同电子层数而又按原子序数递增的顺序排列的一个横行叫_______。 2、族（七主七副零八族） （1）周期表一共有_________纵行，除第8、9、10 三个纵行叫作_______外，其余 15 个纵 行，每个纵行标作一族。 （2）主族：由_________和_________共同构成的族，符号是_______。 主族元素所在的族序数=______________。 （3）副族：完全由____________元素构成的族，符号是________。 族类型 7 个主族 族7 个副族 第Ⅷ族 0 族 符号列数 二、元素的性质与它在周期表中的位置关系 1、同一周期元素的原子（稀有气体元素除外） ，核外电子层数相同，核电荷数越多→原 子半径越_____→原子核对核外电子的吸引力越_____→失电子能力_____，得电子能力____ →金属性_____，非金属性______。 项目 最外层电子数 原子半径 得失电子能力 金属性与非金属性 主要化合价 非金属的气态氢化物形成的难易与稳定性 最高价氧化物对应水化物的酸碱性 同周期（从左到右） 由____逐渐增加到______ 逐渐________（稀有气体元素除外） 失电子能力______，得电子能力______。 金属性______，非金属性_______。 最高正价由___________，负价由________。 生成由______到______，稳定性_______。 碱性_________，酸性_________。 2、同一主族元素的原子， 最外层电子数相同，核电荷数的增大→电子层数逐渐_____→原子 半径逐渐_____→失电子能力_____，得电子能力____→金属性_____，非金属性______。 课堂练习一 1．下列化学符号表示同一种元素的是（） ①17 X ②17 X ③④ A．①③B．②③C．①②③D．全部 2．下列说法正确的是（） A．非金属元素都是主族元素B．主族元素的次外层电子数都是8 C．稀有气体元素都是非金属元素D．主族元素都是短周期元素 3．某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2 倍，则X 在周期表中位于（） A．第二周期B．第三周期C．ⅣA 族D．ⅤA 族 4．X、Y 为同周期元素，如果X 的原子半径大于 Y，则下列判断不正确的是（） A．如 X、Y 均为金属元素，则 X 的金属性强于 Y B．如 X、Y 均为金属元素，则 X的阳离子氧化性比 Y 形成的阳离子强 C．如 X、Y 均为非金属元素，则 Y 的气态氢化物比 X 的稳定 D．如 X、Y 均为非金属元素，则最高价含氧酸的酸性Y 强于 X 5．下列有关稀有气体的描述不正确的是：①原子的最外层都有 8 个电子；②其原子与同 周期 第ⅠA 族、ⅡA 族阳离子具有相同的核外电子排布；③有些稀有气体能跟某些物质反 应；④原子半径比同周期ⅦA 族元素原子的大（） A．只有①B．①和③C．①和②D．②和④ 6．X 和 Y 属短周期元素，X 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y 位于 X 的前一周 期，且最外层只有一个电子，则X 和 Y 形成化合物的化学式为（） A．XYB．XY2C．XY3D．XY4 7．右图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是（） A．元素①位于第二周期第ⅣA 族 B．气态氢化物的稳定性：④＞② …①②③ C．最高价氧化物对应水化物酸性：⑤＞④ …④⑤ D．元素的最高正化合价：③＝⑤ 8．如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W 均为短周期元素，若 w 原子最外层电子 数是其内层电子数的 7/10，则下列说法中不正确的是（） A．原子半径由大到小排列顺序ZYX XY B．Y 元素的两种同素异形体在常温下都是气体 ZW C．最高价氧化物对应水化物的酸性WZ D．阴离子半径由大到小排列顺序ZWXY 9．同一短周期的 X、Y、Z 三种元素的最高价氧化物对应的酸性强弱的 顺序为： HZO4H2YO4H3XO4，则下列说法正确的是（） A．三种元素的阴离子的还原性按X、Y、Z 的顺序增强 B．它们单质的氧化性按X、Y、Z 的顺序减弱 C．它们的原子半径按 X、Y、Z 的顺序减小 D．它们的气态氢化物的稳定性按X、Y、Z 的顺序增强 3537 二、填空题 1．在第三周期中，置换氢能力最强的元素的符号为，化学性质最稳定的元素的 符号是________，最高价氧化物的水化物酸性最强的酸的化学式是 ________，碱性最强的 化学式是__________，显两性的氢氧化物的化学式是 _______ ，该两性氢氧化物与盐酸、 烧碱溶液分别反应的离子方程式为 __________________________________________。 原子半径最小的金属离子结构示意图为______。 2．下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题： 族 周期 2 3 4 ⅠA ③ ⑩ ⅡA ④ 11 ○ ⅢA ⑤ ⅣA ⑥ ⅤA ① ⅥA ⑦ ⅦA ② ⑧ 12 ○ 0 ⑨ 11________。 （1）写出下列元素符号：①________，⑥_______，⑦_______， ○ （2）在这些元素中，最活泼的金属元素是_____，最活泼的非金属元素是_____，最不活泼 的元素是_____。 （3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中， 酸性最强的是_____，碱性最强的是_____， 呈 两 性 的 氢 氧 化 物 是 _____， 写 出 三 者 之 间 相 互 反 应 的 化 学 方 程 式 ___________________________________________________________________。 （4）在这些元素中，原子半径最小的是_____，原子半径最大的是_____。 （5）在③与④中，化学性质较活泼的是_____，怎样用化学实验证明？ __________________________________________________________________。 在⑧与○12中，化学性质较活泼的是_____，怎样用化学实验证明？ ______________________________________________________________________。 3． （1）在右图元素周期表中全部是金属元素的区域为 _____。 （a）A（b）B（c）C（d）D （2）根据 NaH 的存在，有人提议可将氢元素放在 VIIA 族，那么根 据其最高正价与最低负价的绝对值相等，可将氢元素放在周期表中 ABCD 的__________族。 （3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫 酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M 电子层 与 K 电子层上的电子数相等。 ①用元素符号将甲、乙两元素填