初三化学原子的结构

原子的结构 【情景激活】【情景激活】 原子还可以再分吗？原子还可以再分吗？ 原子究竟是什么样子呢？原子究竟是什么样子呢？ 今天，咱们就来畅游原子的世界！今天，咱们就来畅游原子的世界！ 知识回顾： 在过氧化氢分解制氧气的实验中,过氧化氢________分裂为氢________和氧________ ,该反应的文字 表达为 : __________________________________。分子很小 ,但在化学反应中可以_____________,而 ________在化学变化中不可再分,所以说 _________ 是化学变化中的最小的粒子。 (提示：填“分子”或“原子”) 那同学们想一想，那原子还能再分吗？ 一一. . 科学史话——原子结构的探索历程科学史话——原子结构的探索历程 1.1.公元前 5 世纪， 希腊哲学家德谟克利特等人认为 ： 万物是由大量的不可分割的微粒构成的， 即原子。 2.2.1803 年，道尔顿提出：构成物质的最小粒子是原子，原子是不可再分的实心球体。 3.3.1897 年，汤姆生在原子内部发现了电子，人们终于抛弃了原子不可分割的陈旧观念。 1 4.4.1911 年，卢瑟福通过精密的实验证明在原子中心有一个极小的核，电子绕核做高速旋转。 二二. .原子的构成原子的构成 1.原子结构 2. 构成原子的微粒有三种：质子、中子、电子。决定原子种类的是：质子数。 （所有原子都是三种粒子构成原子吗？有没有例外？） 氢原子例外，它没有中子。 3. 原子中：质子数 质子数 = = 核电荷数核电荷数 = = 核外电子数核外电子数 = = 原子序数原子序数 4. 原子不显电性的原因：原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是 由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带的正电荷数（核电荷数）和核外电子所带的负 电相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。 三三. . 原子核外的电子是如何运动的？原子核外的电子是如何运动的？ (1).高速运动 (2).无规则运动 (3).分层运动 2 把电子在不同的区域内运动的现象叫做核外电子的分层排布。把电子在不同的区域内运动的现象叫做核外电子的分层排布。 1.1. 核外电子的分层排布核外电子的分层排布 电子层：1 2 3 4 5 6 7 离核：由近到远。 能量：由低到高。 （能量低的在离核近的区域运动，能量高的在离核远的区域运动。 ） 2 2. .核外电子分层排布的规律 核外电子分层排布的规律( (仅限前仅限前 3 3 层层) ) （1）先 “里”后“外” ；(能量最低原则) （2）第一层最多安排 2 个,第二层最多安排 8 个； （3）最外层最多安排 8 个电子(最外层同时这第一层时最多安排 2 个子)。 3. 3.原子结构示意图原子结构示意图 画法 ：画圆圈，标核电，弧线呈扇面，数字一条线。 四四. . 离子的形成离子的形成 在化学反应中，金属元素的原子易失去最外层电子，非金属元素的原子易得到电子，目的是达到最外 层 8 电子的稳定结构。 1.1. 离子的定义离子的定义 : 带电荷的原子或原子团叫做离子。 2.2. 离子的分类离子的分类 ⑴⑴ 阳离子：带正电荷的原子或原子团。 ⑵⑵ 阴离子：带负电荷的原子或原子团。 3.3.离子的表示方法离子的表示方法 ⑴⑴ 离子符号来表示离子 阳离子: : 阴离子: : H H+ +NaNa+ +K K+ +MgMg2+2+AlAl3+3+NHNH4 4+ + 氢离子钠离子钾离子镁离子铝离子铵根离子 F F- -Cl Cl- -O O2-2-S S2-2- 氟离子氯离子氧离子硫离子 NONO3 3- -OHOH- -COCO3 32-2-SOSO4 42-2- 硝酸根离子氢氧根离子碳酸根离子硫酸根离子 4.4.离子符号的意义离子符号的意义 3 例如 ----- 镁离子: Mg Mg2 +2 +；5 个硫酸根离子:5 SO:5 SO4 42-2- 5.5.离子的结构特点离子的结构特点： ： 6.6.离子与原子的关系离子与原子的关系 五五. . 相对原子质量（相对原子质量（ArAr）） 相对原子质量就是以一种碳原子质量的1/12（1.66×10 Kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所 得到的比值。相对原子质量的单位是“1”。 -27 相对原子质量相对原子质量 = = 质子数质子数 + + 中子数中子数 知识点一知识点一 ：原子的结构：原子的结构 例 1. 填写下表中的空格。 原子种类 氧 硫 镁 核电荷数 8 质子数 16 原子序数 8 16 12 核外电子数 12 解析：解析：根据在原子中质子数质子数 = = 核电荷数核电荷数 = = 核外电子数核外电子数 = = 原子序数原子序数 例 2. 原子是由居于原子中心、带_____的原子核和核外带_____的电子构成，原子核是由_____和_____构 成。由于它们所带的电荷_____，电性____，所以整个原子_____(填显或不显)电性。 4 例 3. 能保持物质的化学性质的最小粒子是____；化学变化中的最小粒子是_____；原子中带正电荷的粒子 是_ _________；不显电性的粒子有、、。 例 4. 据报道，1994 年 12 月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有111 个质子， 161 个中子，则该 元素核外电子数是_____ 。 知识点二知识点二 ：原子结构示意图：原子结构示意图 例 5.“嫦蛾一号”的任务之一是探测月球上的氦 -3 资源，He-3 的原子结构示意图为 图中 x 为( )。 A.1 B. 2 C. 3 D. 4 例 6．镁有“国防金属”的美誉。在元素周期表中，镁元素的信息如下图 所示，对图中信息解释不正确的是（） A．原子序数为 12 B．核外电子数为 24 C．元素符合为 Mg D．相对原子质量为 24.31 知识点三：离子符号知识点三：离子符号 例 7.说出下列离子符号前面的数字和右上角数字的含义。 （1）2O（2）6Na（3）3Al（4）2Cl 知识点四：相对原子质量知识点四：相对原子质量 例 8. 氧原子的相对原子质量为（） A.16g B.16 C.2.657×10 kg D.16kg -26 2-+3+- 【基础演练】【基础演练】 1.决定元素种类的是 （） A．质子数 B．电子数 C．中子数D．最外层电子数 2.分子、原子、离子都是构成物质的微粒，下列物质由阴、阳离子构成的是（） A．干冰B.黄金C．金刚石D．氯化钾 3.右图是金元素在元素周期表中的信息示意图。从图中获取的信息正确的是（） A．金元素属于非金属元素 B．一个金原子的中子数为197 C．一个金原子的核外电子数为79 5 D．一个金原子中粒子总数为276 4.日本大地震引发了核泄漏事故。事故发生时，放射性原子氮— 16 可短时存在，氮—16 的质子数 7，中子 数为 9。下列有关氮—16 的说法正确的是（） A．核外电子数为 9B．相对原子质量为 14 C．和普通氮原子是相同的原子D．和普通氮元素属于同种元素 5. 元素符号“H”除表