高三化学每天练习20分钟——新型含硫化合物的制备和探究（有答案和详细解析）

高三化学每天练习20分钟——新型含硫化合物的制备和探究（有答案和详解解析） 1．(2020·常德模拟)用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。下列说法不合理的是( ) A．若品红溶液①褪色，则说明产物中含有SO2 B．若溴水褪色，则说明SO2具有还原性 C．若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，则说明Na2S2O3只作氧化剂 D．若品红溶液②不褪色、Na2SiO3溶液中出现白色浑浊，则说明亚硫酸比碳酸的酸性强 2．硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用作分析试剂及鞣革还原剂。它受热、遇酸易分解。工业上可用反应2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2制得。实验室模拟该工业过程的装置如图所示。 回答下列问题： (1)b中反应的离子方程式为_______________________，c中试剂为__________________。 (2)反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是________。 (3)d中的试剂为__________________。 (4)实验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有___________________________________ ____________________________________________________________________ (写出两条)。 (5)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是___________________ ______________________________________________________________________________。 3．某兴趣小组同学利用如图所示装置(夹持装置已略去)探究SO2的性质，并制取一种常用食品抗氧化剂焦亚硫酸钠(Na2S2O5)。请回答下列问题。(实验前已除去装置中的空气) (1)打开分液漏斗活塞，发现其中的液体不能流下，应采取的操作是_____________________ ______________________________________________________________________________。 (2)关闭K2、K3，打开K1，装置B中发生反应的离子方程式为_________________________ ______________________________________________________________________________， 观察到装置C中发生的现象是____________________________________________________ ______________________________________________________________________________。 (3)装置D和F的作用是___________________________________________________________ ______________________________________________________________________________。 (4)关闭K1、K3，打开K2。一段时间后E中有Na2S2O5晶体析出，装置E中发生反应的化学方程式为_______________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________。 (5)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下： 溶液出现蓝色且30 s内不褪色 (已知：滴定时反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI) 按上述方案实验，消耗标准I2溶液20.00 mL，实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为________ g·L－1。若实验中盛装标准液的滴定管未润洗，则测定结果________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。 (6)设计实验验证Na2S2O5晶体在空气中已被氧化：________________________________ ___________________________________________________________________________。 4．(2020·马鞍山调研)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验： 实验一 焦亚硫酸钠的制取 采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3＋SO2===Na2S2O5 (1)要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是______________。 (2)装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理的装置(夹持仪器已略去)为________(填字母)。 实验二 焦亚硫酸钠的性质 Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。 (3)证明NaHSO3溶液中HSO的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是____(填字母)。 a．测定溶液的pH b．加入Ba(OH)2溶液 c．加入盐酸 d．加入品红溶液 e．用蓝色石蕊试纸检测 5．(2019·河南省豫北各校高三上学期质量评估)硫代硫酸钠(Na2S2O3)又名大苏打、海波，为白色结晶粉末，易溶于水，不溶于醇，可用作分析试剂等，工业上可用反应：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2制得Na2S2O3。某化学兴趣小组用如图所示装置制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)，请回答有关问题。 (1)仪器B、D的作用是___________________________________________________________。 A中反应的化学方程式为________________________________________________________。 (2)当Na2S和Na2CO3完全消耗后，反应结束；过滤C中混合物，滤液经过蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。下列操作不规范或错误的是________(填字母)。 a．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁 b．玻璃棒用作引流 c．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁 d．滤纸边缘高出漏斗 e．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度 (3)洗涤晶体的液体最好选用________(填字母)。 a．蒸馏水 b．乙醇 c．稀硫酸 d．饱和亚硫酸钠溶液 (4)实验中要控制SO2的生成速率，可以采取的措施有___________________________ ____________________________________