高三化学每天练习20分钟——强弱电解质对比（有答案和详细解析）

高三化学每天练习20分钟——强弱电解质对比（有答案和详细解析） 一、选择题 1．电导率用于衡量电解质溶液导电能力的大小，与离子浓度和离子迁移速率有关。图1 为相同电导率盐酸和醋酸溶液升温过程中电导率变化曲线，图2 为相同电导率氯化钠和醋酸钠溶液升温过程中电导率变化曲线，温度均由22 ℃上升到70 ℃。下列判断不正确的是( ) A．由曲线1可以推测：温度升高可以提高离子的迁移速率 B．由曲线4可以推测：温度升高，醋酸钠电导率变化与醋酸根的水解平衡移动有关 C．由图1和图2可以判定：相同条件下，盐酸的电导率大于醋酸的电导率，可能的原因是Cl－的迁移速率大于CH3COO－的迁移速率 D．由图1和图2可以判定：两图中电导率的差值不同，与溶液中H＋、OH－的浓度和迁移速率无关 答案 D 解析 曲线1中盐酸在升高温度的过程中离子浓度不变，但电导率逐渐升高，说明温度升高可以提高离子的迁移速率，故A项正确；温度升高，促进CH3COONa溶液中CH3COO－的水解，则由曲线3和曲线4可知，温度升高，醋酸钠电导率变化与醋酸根的水解平衡移动有关，故B项正确；曲线1和曲线2起始时电导率相等，但温度升高能促进醋酸的电离，溶液中离子浓度增加，但盐酸的电导率明显比醋酸高，说明可能原因是Cl－的迁移速率大于CH3COO－的迁移速率，故C项正确；曲线1和曲线2起始时电导率相等，可知盐酸和醋酸两溶液中起始时离子浓度相等，包括H＋和OH－浓度也相等，而随着温度的升高，促进醋酸的电离，醋酸溶液中的H＋和OH－浓度不再和盐酸的H＋和OH－浓度相等，则两者的电导率升高的幅度存在差异，可能与溶液中H＋、OH－的浓度和迁移速率有关，故D项错误。 2．室温下，甲、乙两烧杯均盛有5 mL pH＝3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH＝4。关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是( ) ①溶液的体积：10V甲≤V乙 ②水电离出的c(OH－)：10c(OH－)甲≤c(OH－)乙 ③若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙 ④若分别与5 mL pH＝11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲≤乙 A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 答案 D 解析 若该一元酸是强酸，则10V甲＝V乙，若该一元酸是弱酸，稀释时会继续电离，加水稀释至pH＝4时需要多加水，即10V甲＜V乙，①正确；室温下，甲溶液中水电离出的c(OH－)为10－11mol·L－1，乙溶液中水电离出的c(OH－)为10－10 mol·L－1，即10c(OH－)甲＝c(OH－)乙，②错误；两溶液中酸的物质的量相等，分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，若是强酸，所得溶液显中性，pH：甲＝乙，若是弱酸，则生成强碱弱酸盐，乙中溶液浓度较小，c(OH－)小，pH小，③错误；若是强酸，所得溶液显中性，pH：甲＝乙，若是弱酸则酸过量，溶液显酸性，乙中浓度小酸性较弱，pH较大，④正确。 3．室温下，相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如下图所示，下列判断正确的是( ) A．b点溶液导电能力比a点溶液弱 B．对于b、c两点，电离平衡常数Kb>Kc C．与盐酸完全反应时，消耗盐酸体积：Va>Vc D．X的值接近7，但大于7 答案 D 解析 根据上述分析可知：溶液的导电能力与离子浓度成正比， b点的离子浓度大于a点的，所以b点溶液导电能力比a点溶液强，A项错误；电离平衡常数只与温度有关，温度不变，一水合氨的电离平衡常数不变，B项错误；等pH的氨水和氢氧化钠，氨水的浓度大于氢氧化钠，体积相等，NH3·H2O的物质的量大于氢氧化钠，消耗同浓度酸的体积多，即Vac(OH－)>c(H＋) 答案 D 解析 由图像可知，HA为强酸，MOH为弱碱，A项错误；X点水电离出的氢离子浓度是 10－9mol·L－1，Y点水电离出的氢离子浓度是10－10mol·L－1，Z点水电离出的氢离子浓度是 10－9mol·L－1，所以水的电离程度X＝Z＞Y，B项错误；升高温度促进水的电离，水的离子积增大，溶液pH会发生变化，C项错误；Y点pH＝4，c(H＋)＝10－4mol·L－1，HA的浓度为 10－4mol·L－1；Z点pH＝9，c(OH－)＝10－5mol·L－1，MOH为弱碱，则c(MOH)>10－5mol·L－1，将Y点与Z点对应溶液以体积比为1∶10混合，由于MOH过量，所以混合后溶液呈碱性，c(OH－)＞c(H＋)，结合电荷守恒可知：c(M＋)>c(A－)，则溶液中离子浓度大小为：c(M＋)>c(A－) >c(OH－)>c(H＋)，D正确。 6．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。常温下，将相同体积的盐酸和氨水分别加水稀释，溶液的电导率随加入水的体积V(H2O)变化的曲线如图所示，下列说法正确的是( ) A．曲线Ⅰ表示盐酸加水稀释过程中溶液电导率的变化 B．a、b、c三点溶液的pH：a>b>c C．将a、b两点溶液混合，所得溶液中：c(Cl－)＝c(NH)＋c(NH3·H2O) D．氨水稀释过程中，不断减小 答案 B 解析 加水稀释时，一水合氨进一步电离，导电能力变化较小，则曲线Ⅰ为氨水稀释曲线，故A项错误；盐酸显酸性，氨水显碱性，导电能力越大，说明离子浓度越大，则a、b、c三点溶液的pH：a>b>c，故B项正确；将a、b两点溶液混合，由于氨水浓度大于盐酸浓度，反应后氨水过量，所以溶液显碱性，c(Cl－)